2020年高考全国卷Ⅲ理综试题解析(精编版)(原卷版)

1、绝密启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第 15题 只有一项符合题目要求，第68题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。1.如图，水平放置的圆柱形光滑玻璃棒左边绕有一线圈，

2、右边套有一金属圆环。圆环初始时静止。将图中开关S由断开状态拨至连接状态，电路接通的瞬间，可观察到（）A.拨至M端或N端，圆环都向左运动B.拨至M端或N端，圆环都向右运动C.拨至M端时圆环向左运动，拨至 N端时向右运动D.拨至M端时圆环向右运动，拨至 N端时向左运动2 .甲、乙两个物块在光滑水平桌面上沿同一直线运动，甲追上乙，并与乙发生碰撞，碰撞前后甲、乙的速度随时间的变化如图中实线所示。已知甲的质量为1kg,则碰撞过程两物块损失的机械能为（）C. 5 JD. 6 J3 .“嫦娥四号”探测器于 2019年1月在月球背面成功着陆，着陆前曾绕月球飞行，某段时间可认为绕月做地球质量是月球质量的匀速圆周

3、运动，圆周半径为月球半径的K倍。已知地球半径 R是月球半径的P倍,Q倍，地球表面重力加速度大小为go则“嫦娥四号”绕月球做圆周运动的速率为（A.RKg ,QPB.RPKg QC.RQg KP)D.RPg QK4 .如图，悬挂甲物体的细线拴牢在一不可伸长的轻质细绳上O点处；绳的一端固定在墙上，另一端通过光滑定滑轮与物体乙相连。甲、乙两物体质量相等。 系统平衡时，O点两侧绳与竖直方向的夹角分别为a和3°若B. 55A. 45C. 60D. 705.真空中有一匀强磁场，磁场边界为两个半径分别为a和3a的同轴圆柱面，磁场的方向与圆柱轴线平行,其横截面如图所示。一速率为 v的电子从圆心沿半径方

4、向进入磁场。已知电子质量为m,电荷量为e,忽略重力。为使该电子的运动被限制在图中实线圆围成的区域内，磁场的磁感应强度最小为（）XXX X3mvA. 一2aeB.mv3mvaeC.4ae3mv6.1934年，约里奥一居里夫妇用“粒子轰击铝箔，首次产生了人工放射性同位素D.5aeX,反应方程为:4 一 27.1、.、.0 一 一2He+ 13A1-X+ °n。X会衰变成原子核 Y ,衰变方程为X-Y+传，则（）A. X的质量数与Y的质量数相等 27C. X的电荷数比13Al的电荷数多2B. X的电荷数比Y的电荷数少1.27 .D. X的质量数与13Al的质量数相等7 .在图（a）所示的交

5、流电路中，电源电压的有效值为220V,理想变压器原、副线圈的匝数比为10： 1, Ri、R2、R3均为固定电阻，R2=10Q, R3=20Q,各电表均为理想电表。已知电阻R2中电流i2随时间t变化的正弦曲线如图（b）所示。下列说法正确的是（）图)A.所用交流电的频率为50HzC.电流表的示数为1.0AB.电压表的示数为100VD.变压器传输的电功率为 15.0W8 .如图，/M是锐角三角形PMN最大的内角，电荷量为 q （q>0）的点电荷固定在 P点。下列说法正确的是( )A.沿MN边，从M点到N点，电场强度的大小逐渐增大B.沿MN边，从M点到N点，电势先增大后减小C.正电荷在M点的电势

6、能比其在 N点的电势能大D.将正电荷从M点移动到N点，电场力所做 总功为负三、非选择题：共62分。第912题为必考题，每个试题考生都必须作答。（一）必考题：共47分。9.某同学利用图（a）所示装置验证动能定理。调整木板的倾角平衡摩擦阻力后，挂上钩码，钩码下落，带动小车运动并打出纸带。某次实验得到的纸带及相关数据如图（b）所示。打点计时器小车T带木板钩码10.已知一热敏电阻当温度从10c升至60 c时阻值随温度的变化关系。所用器材:电源电表）和毫安表（内阻约为（1）在答题卡上所给的器材符号之间画出连线（2）实验时，将热敏电阻置于温度控制室中,千欧姆降至几百欧某同学利用伏安法测量其阻值100 Q）

7、o卜电压表和量安表计算出相应的热敏电R （最值为20 0）、电压表（可视为理想开关S动变阻器图（a）单位：cm50.66.54 2057,86-图（10已知打出图（b）中相邻两点 时间间隔为0.02 s,从图（b）给出的数据中可以得到，打出 B点时小车的速度大小Vb=m/s,打出P点时小车的速度大小 vp=m/s （结果均保留2位小数）。b）给出的数据中求得的物理量若要验证动能定理，除了需测量钩码的质量和小车的质量外，还需要从图（ka（保阻阻值。若某次测量中电压表和毫安表的示数分别为5.5 V和3.0 mA,则此时热敏电阻的阻值为留2位有效数字）。实验中得到的该热敏电阻阻值R随温度t变化的曲线

8、如图（a）所示。1输出I电压图（b）（3）将热敏电阻从温控室取出置于室温下，测得达到热平衡后热敏电阻阻值为2.2k Q由图（a）求得，此时室温为C （保留3位有效数字）。b）所示。图中，E为直流电源（电若要求开始报警时环境温度为50 C,则图中（填“ Ri”或“ R2”）应使用热敏电4另阻的阻值应为kQ （保留2位有效数字）。11.如图，一边长为10的正方形金属框abcd固定在水平面内，空间存在方向垂直于水为B的匀强磁场。一长度大于 J2l0的均匀导体棒以速率v自左向右在金属框上匀速棒始终与ac垂直且中点位于ac上，导体棒与金属框接触良好。已知导体棒单位长度白阻可忽略。将导体棒与 a点之间的距

9、离记为 x,求导体棒所受安培力的大小随x（4）利用实验中的热敏电阻可以制作温控报警器，其电路的一部分如图动势为10 V,内阻可忽略）；当图中的输出电压达到或超过6.0 V时，便触发报警器（图中未画出）报警。12.如图，相距L=11.5m的两平台位于同一水平面内，二者之间用传送带相接。传送带向右匀速运动，其速度的大小v可以由驱动系统根据需要设定。质量 m=10 kg的载物箱(可视为质点)，以初速度vo=5.0 m/s自左侧平台滑上传送带。载物箱与传送带间的动摩擦因数月0.10,重力加速度取g =10m/s2。(1)若v=4.0 m/s,求载物箱通过传送带所需的时间；(2)求载物箱到达右侧平台时所

10、能达到的最大速度和最小速度；13(3)若v=6.0m/s,载物箱滑上传送带t s后，传送带速度突然变为零。求载物箱从左侧平台向右侧平台12运动的过程中，传送带对它的冲量。(二)选考题：共15分。请考生从2道物理题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所 做的第一题计分。物理一一选彳3司13.如图，一开口向上的导热气缸内。用活塞封闭了一定质量的理想气体，活塞与气缸壁间无摩擦。现用外力作用在活塞上。使其缓慢下降。环境温度保持不变，系统始终处于平衡状态。在活塞下降过程中()A.气体体积逐渐减小，内能增知B.气体压强逐渐增大，内能不变C.气体压强逐渐增大，放出热量D.外界对气体做功，气体内能不变E.外

11、界对气体做功，气体吸收热量14 .如图，两侧粗细均匀、横截面积相等、高度均为H=18cm的U型管，左管上端封闭，右管上端开口。右管中有高h0= 4cm的水银柱，水银柱上表面离管口的距离 l= 12cm。管底水平段的体积可忽略。环境温度为 Ti=283K。大气压强 p。=76cmHg。，恰好使水银柱下端到达右管底部。此时水银柱(i)现从右侧端口缓慢注入水银(与原水银柱之间无气隙)的高度为多少?(ii)再将左管中密封气体缓慢加热，使水银柱上表面恰与右管口平齐，此时密封气体的温度为多少?物理选修3Y15 .如图，一列简谐横波平行于x轴传播，图中的实线和虚线分别为t=0和t=0.1 s时的波形图。已知

12、平衡位置在x=6 m处的质点，在。到0.1s时间内运动方向不变。这列简谐波的周期为 s,波速为 m/s,传播方向沿x轴 (填“正方向”或“负方向”)。16 .如图，一折射率为 J3的材料制作的三棱镜，其横截面为直角三角形ABC, / A=90。，/ B=30°o 一束平行光平行于BC边从AB边射入棱镜，不计光线在棱镜内的多次反射，求AC边与BC边上有光出射区域的长 度的比值。2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是

13、符合题目要求的。1.宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成 分为Cu(OH)2CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2 2CuCO3)。下列说法错误的是A.保存千里江山图需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH) 2 CuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH) 2 2CuCO32 .金丝桃甘是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下:下列关于金丝桃昔的叙述，错误的是A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠

14、反应3 .Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 22.4 L(标准犬况)氮气中含有7Na个中子B. 1 mol重水比1 mol水多Na个质子C. 12 g石墨烯和12 g金刚石土含有 Na个碳原子D. 1 L 1 mol L-1 NaCl溶液含有28Na个电子4 .喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是D. CO 2饱和NaHCO3溶液A. AB. BC. CD. D5 .对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 2-2A.用 Na2SO3溶液吸收少量 CI2: 3SO3 +CI2+H2O =2HSO3+2Cl +SO42+B.向 CaCl2溶液中通入

15、CO2： Ca +H 2O+CO 2=CaCO3 +2H3+2+C.向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe +H 2O2=O2 +2H +2FeD.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH + +OH =NH 3 H2O6.一种高性能的碱性硼化锂 （VB 2）一空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应:3-VB2+I6OH -11e =VO 4 +2B（OH） 4+4H 2O该电池工作时，下列说法错误的是负裁KOH溶褶离子选择性膜A.负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L（标准犬况）。2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的 pH升高C.电池总反应

16、为 4VB2 IIO2 20OH6H 2O 8B（OH） 4 4VO 4D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7 .W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A.非金属性： W> X>Y> ZB.原子半径：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均为强酸D. Y的氧化物水化物为强碱二、非选择题（一）必考题(部分装置省略)制备8 .氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置KC1O3和NaClO,探究其氧化还原性质

17、。回答下列问题：盛放MnO2粉末的仪器名称是 , a中的试剂为 。(2)b中采用的加热方式是 , c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的 目的是。(3)d的作用是,可选用试剂(填标号)。A. Na2s B. NaCl C. Ca(OH) 2 D . H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， , ，干燥，得到KC1O3晶体取少量KC1O 3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，,加中性 KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入 CC14振荡，静置后 CC14层显 色。可知该条件下 KC1O3的氧化能力NaClO(填大于”或小于" J9.某油脂

18、厂废弃的油脂加氢馍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的馍制备硫酸馍晶体(NiSO4 7H2O)：硫酸银晶体溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01 mol L-1 )的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(C=1.0X10-5 mol L-1)的 pH8.74.73.29.0回答下列问题:(1)碱浸"中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将 滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式(2)滤液”中含有金属离子是转化”中可替代H2O2的物

19、质是。若工艺流程改为先 调pH“后 转化”，即川甘液H UJ容液转化港液“滤池滤液”中可能含有的杂质离子为 。(4)利用上述表格数据，计算4|0|1pl_J_(g|y果转化”后的溶液中Ni2+浓度 为 1.0 mol L-1 ,则调 pH'应的 pH MfflziBL_0H(5)硫酸馍在强碱溶液中用Na，氧化，可沉,能/出电池正极材料，NiOOH。写出该反应的离子方程式(6)将分离出硫酸馍晶体后的硝，!、循环使用，意义是.。O当反应达到10二氧化碳催化加氢合成乙烯利用C，热点研究领域。回答下歹题： (1)CO2催化加氢生成乙烯和水白的量之比n(C2H4)，(H2O)= 平衡时，若增大压

20、强，则n(皆)Q变大”变小”或不(2)理论计算表明，原料初始组产n(CO2) ： n(H2)=1 : 3,在体i声UIMPa,反应达到平衡时，四种组分”。）。CO2催化加氢合成 C2 H4反应的AH0(填大(MPa)-3(列出计算式。以分压表根据图中点A(440K, 0.39),计算该温度时反应平衡常数Kp= 示，分压=总压XW质的量分数)。C3 H6、C3H 8、C4H 8等低碳烧。一定温度和压强条(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。(二)选考题化学一一选修3:物质结构与性质11 .氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一

21、种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)H、B、N中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 的相似。 (2)NH3BH3分子中，N-B化学键称为 键，其电子对由 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气: 3NH3BH3+6H2O=3NH 3+B3O3 +9H2, B3O3 的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hs),与B原子相连的H呈负电性(H -),电负性大小顺序 是。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是 (写分子式)，其熔点比NH3BH3(填 高”或彳氐”)原因是在NH3BH3分子之间，存

22、在 ,也称 双 氢键”。(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm, 0=防尸90°。氨硼烷的2X2X2超晶胞结构如图所示。Q (a x氨硼烷晶体的密度 4 g cm-3(列出计算式，设 Na为阿伏加德罗常数的值)。化学一一选修5:有机化学基础12 .苯基环丁烯酮(>=。PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生4+2环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E),部分合成路线如下：CHQCHOOHCH,、 I (MhOH/HiO %回答下列问

23、题：(1)A 化学名称是 。(2)B的结构简式为。(3)由C生成D所用的试别和反应条件为 ;该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱竣反应,生成分子式为 C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为 。(4)写出化合物二广 7"'"»,/” (5)M为C的一，1 molMmigliy充分反应能放出 2 mol二氧化碳；M与酸 性高镒酸钾溶液.生成对苯二甲."1结构简式为_'''IRR',在(Ji)作用下与PCBO发生的4+2反应进行深入研U|rT|、I 究，R对产率的,见下表：.HHH C2H5- CH2CH2c6H5

24、 9180K3(6)对于R'产率/%CH2CH2c6H5请找出规律，并解释原因 2020年普通高等学校招生全国统一考试（新课标田卷）、选择题理科综合1 .关于真核生物的遗传信息及其传递的叙述，错误的是（）A.遗传信息可以从 DNA流向RNA ,也可以从 RNA流向蛋白质B.细胞中以DNA的一条单链为模板转录出的RNA均可编码多肽C.细胞中DNA分子的碱基总数与所有基因的碱基数之和不相等D.染色体DNA分子中的一条单链可以转录出不同的RNA分子2 .取燕麦胚芽鞘切段，随机分成三组，第1组置于一定浓度的蔗糖 （Suc）溶液中（蔗糖能进入胚芽鞘细胞）：第2组置于适宜浓度的生长素（IAA）溶液

25、中，第3组置于IAA+ Suc溶液中，一定时间内测定胚芽鞘长度的变化，结果如图所示。用 KCl代替蔗糖进行上述实验可以得到相同的结果。下列说法不合理的是（）崔粉出章鎏泰国A. KCl可进入胚芽鞘细胞中调节细胞的渗透压B.胚芽鞘伸长生长过程中，件随细胞对水分的吸收C.本实验中Suc是作为能源物质来提高IAA作用效果的D. IAA促进胚芽鞘伸长的效果可因加入Suc或KC1而提高 3.细胞内有些tRNA分子的反密码子中含有稀有碱基次黄喋吟（ I）,含有I的反密码子在与 mRNA中的密码子互补配对时，存在如图所示的配对方式（ Gly表示甘氨酸）。下列说法错误的是（）c#k)mH N AG C T(：A

26、mKNAA. 一种反密码子可以识别不同密码子B.密码子与反密码子的碱基之间通过氢键结合C. tRNA分子由两条链组成， mRNA分子由单链组成D. mRNA中的碱基改变不一定造成所编码氨基酸的改变4.下列有关人体免疫调节的叙述，合理的是（A.若病原体不具有细胞结构，就不会使人体产生抗体B.病原体裂解后再注射到人体，就不会使人彳C.病原体表面若不存在蛋白质分子，就不会彳D.病原体经吞噬细胞处理后暴露出的抗原可彳5.新冠病毒是一种 RNA病毒。新冠肺炎疫，f的叙述，错误的是（A.新冠病毒含有核酸和蛋白质，通过核酸检狈B.教室经常开窗通风可以促进空气流动，降彳C.通常新冠肺炎患者的症状之一是发烧，因

27、止D.每天适量饮酒可以预防新冠肺炎，因为酒%6.生态系统的物质循环包括碳循环和氮循环等A.消费者没有参与碳循环的过程B.生产者的光合作用是碳循环的重要环节C.土壤中微生物呼吸作用是碳循环的重要环节D.碳在无机环境与生物群落之间主要以CO2形式循环三、非选择题反应部位(1)叶绿体的类囊体膜线粒体反应物葡萄糖内酮酸等7.照表中内容，围绕真核细胞中ATP的合成来完成下表。)情防控相关反应名称(2) 光合作用光反应有氧呼吸的部分过程合成ATP的能量来源化学能(3) 化学能终产物(除ATP外)乙醇、CO2(4) (5) 8.给奶牛挤奶时其乳头上的感受器会受到制激，产生的兴奋沿着传入神乳；同时该兴奋还能上

28、传到下丘脑促使其合成催产素，进而促进乳腺排(1)在完成一个反射的过程中，一个神经元和另个神经元之间的信息彳的。(2)上述排乳调节过程中，存在神经调节和体液调节。通常在哺乳动(3)牛奶的主要成分有乳糖和蛋白质等，组成乳糖的基酸，必需氨基酸是指9.假设某种蓝藻(A)是某湖泊中唯一的生产者，其密度极大，使湖7泊中唯一的消费者。回答下列问题:(1)该湖泊水体中 A种群密度极大的可能原因是(2)画出该湖泊生态系统能量流动的示意图2种单糖(答出2点即可)。(3)假设该湖泊中引入一种仅以 A为食的动物(C)后，C种群能够迅速壮大，则C和B的种间关系是10.普通小麦是目前世界各地栽培的重要粮食作物。普通小麦的

29、形成包括不同物种杂交和染色体加倍过程,如图所示(其中 A、B、D分别代表不同物种的一个染色体组，每个染色体组均含7条染色体)。在此基础上，人们又通过杂交育种培育出许多优良品种。回答下列问题:代小麦 (AA)昕氏与中(BB)拟二粒小麦x清氏麦草杂种二(AABnDP)O已知普通小麦是杂种二染色体加(1)在普通小麦的形成过程中，杂种一是高度不育的，原因是倍形成的多倍体，普通小麦体细胞中有条染色体。一般来说，与二倍体相比，多倍体的优点是(答出2点即可)。(答出1点即可)。(2)若要用人工方法使植物细胞染色体加倍，可采用的方法有(3)现有甲、乙两个普通小麦品种(纯合体) ，甲的表现型是抗病易倒伏，乙的表

30、现型是易感病抗倒伏。若要以甲、乙为实验材料设计实验获得抗病抗倒伏且稳定遗传的新品种，请简要写出实验思路生物一一选修1 :生物技术实践11.水果可以用来加工制作果汁、果酒和果醋等。回答下列问题:(1)制作果汁时，可以使用果胶酶、纤维素酶等提高水果的出汁率和澄清度。果胶酶是分解果胶的一类酶的总称，包括多聚半乳糖醛酸酶、(答出2种即可)。纤维素酶可以分解植物(填细胞膜或细胞壁)中的纤维素。(2)用果胶酶处理果泥时，为了提高出汁率，需要控制反应的温度，原因是pH等所有条件都相同的前提下比(3)现有甲乙丙三种不同来源的果胶酶，某同学拟在果泥用量、温度、较这三种酶的活性。通常，酶活性的高低可用来表小O菌，

31、这一过程中也需要O2, O2的作用是O制作果醋需要醋酸菌,醋酸菌属于(填(4)获得的果汁(如苹果汁)可以用来制作果酒或者果醋，制作果酒需要好氧或厌氧)细菌。生物一一选修3:现代生物科技专题12.W是一种具有特定功能的人体蛋白质。某研究小组拟仿照制备乳腺生物反应器的研究思路，制备一种膀胱生物反应器来获得 W,基本过程如图所示。(1)步骤中需要使用的工具酶有O步骤和所代表的操作分别是O步骤称为(2)与乳腺生物反应器相比， 用膀胱生物反应器生产 W的优势在于不受转基因动物的出2点即可)的限制。DNA所含的遗传信(3) 一般来说，在同一动物个体中，乳腺上皮细胞与膀胱上皮细胞的细胞核中染色体(填相同或不

32、同)，原因是(4)从上述流程可知，制备生物反应器涉及胚胎工程，胚胎工程中所用到主要技术有 出2点即可)。一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析)1 .现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶?中，通入 B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的 A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的 火焰并生成Do把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。(1)A、B、C、D的化学式分别为：A; B; C; D。(2)写出下列各反应的化学方程式：A 与 B。B与水。C与澄清石灰水 。点燃【答案】H2Cl2CO2HClH2 + C22HC

33、lH2O+ C2 = HCl + HClOCO2 + Ca(OH2=CaCQ J + H2O【解析】【分析】现有A、B C、D四种气体，A是密度最小的气体，则 A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D,则D为HCl,把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CQ。【详解】根据上面分析得到A、B、C D的化学式分别为：A为H2；B为Cb；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2； CQ; HCl。点燃(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化

34、氢，反应方程式为：H2 + C2 2HCl; B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为 H2O+ C2 = HCl + HClQ C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸点燃钙和水，反应方程式为 CQ + Ca(OH2 = CaCOj + H2O；故答案为：H2 + C2= 2HCl; H2O+ C2 = HCl + HClQCO2 + Ca(OH» = CaCO J + H2O。2 .化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验:已知：气体A在标准状况下密度为 0.714 gL-1;碱性溶液焰色反应呈黄色。(1)X中非金属元素的名称为 , X的

35、化学式 。(2)X与水反应的化学方程式为 。(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型 。(4)补充焰色反应的操作：取一根钳丝， ,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。【答案】碳、澳Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 T将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色【解析】 【分析】X与水反应产生气体 A和碱性溶液，气体 A摩尔质量为 M=0.714 g L-1X 22.4 L/mol=16 g/mol,则A是CH4,说 明X中含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄

36、色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04 mol HCl溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液产生两种沉淀，质量和为7.62 g,根据Cl-守恒，其中含有 AgCl沉淀质量为 m(AgCl)=0.04 mol X 143.5 g/mol=5.74,gX中含有的另外 一种元素位于第四周期，可以与Ag+反应产生沉淀，则该元素为澳元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为 AgBr,其质量为 m(AgBr尸 7.62 g-5.74 g=1.88 g, n(AgBr)=1.88 g +188 g/mol=0.01 mplX 中含有B

37、r-0.01 mol,其质量为 0.01 mol x 80 g/mol=0.8Q g吉合碱性溶液中加入 0.04 mol HCl,溶液显中性， 说明2.07gX中含有0.05 molNa+, X与水反应产生 0.01 mol HBr和0.05 mol NaOH,其中0.01 mol HBr反应消 耗 0.01 mol NaOH,产生 0.01 mol NaBr,还有过量 0.04 molNaOH ,则 X 中含有 C 的物质的量为 n(C)=(2.07 g-0.05 mol x 23 g/mol-0.80 g) + 12 g/mol=0.01nmNa): n(Br): n(C)=0.05: 0

38、.01 : 0.01=5: 1: 1,则 X化学式为 NasCBr, Na5CBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CHd ,据此分析解答。【详解】根据上述分析可知 X是Na5CBr, A是CH4,碱性溶液为NaOH与NaBr按4 ： 1混合得到的混合物，中性溶液 为NaCl、NaBr按4： 1物质的量的比的混合物，沉淀为 AgCk AgBr混合物，二者物质的量的比为 4： 1; (1)X化学式为NasCBr,其中非金属元素的名称为碳、澳；(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 T ；(3)化合物丫由X中金属元素和第四

39、周期元素构成，则 丫为NaBr,该化合物为离子化合物，证明 丫的晶体类 型实验是：将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离 子，则该物质是由离子构成的离子化合物；(4)补充焰色反应的操作：取一根钳丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后 蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、 物质的构成微粒，并结合题干信息计算、推理。3 .现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈绿色，把四种气体分别通

40、入酸性 硝酸银溶液中，通入 B、D气体时立即出现白色 沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火 焰并生成Do把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。(1) A、B、C、D的分子式分别为： A B C D。(2)写出下列各反应的化学方程式：A与BB与水B与NaOH溶液C与澄清石灰水【答案】H2Cl2CO2HClH2+ Cl2',，j 2HClCl2+H2O = HCl + HClOC2+ 2NaOH =NaCl +NaClO+ H2O2C12+2 Ca(OH=CaC2+ Ca(ClO+ 2H2O【解析】【分析】【详解】(1)密度最小的气体为氢气，所以A是氢气；B为黄绿色气

41、体，则 B是氯气；发出苍白色的火焰并生成 D,则D是HCl；无色无刺激气味气体 C通入澄清石灰水时变浑浊，则C是二氧化碳。把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入 B、D气体时立即出现白色沉淀 AgCl,纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧。所以四种气体的化学式是 A： H2； B： Cl2； C： CQ； D： HCl；(2)氢气与氯气点燃生成氯化氢，化学方程式是H2+ C12件2HC1：氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式是CI2+ H2O = HCl + HClO氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式是Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+ HO;氯气与氢氧化

42、钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式是2Cl2+2Ca(OH2=CaC2+ Ca(ClO2+ 2H2O。4 .有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的 A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SQ2-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是一。A. Na+B. Mg2+C. Cu2+D, Ag+(2)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SQ2-、NO3-、四种离子且物质的量之比依次为1

43、： 2 ： 3 ： 4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。【答案】D 1：3：2【解析】【分析】等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO：、NO3、C-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl,则A为FeC3, B为AgNO3, C为K2S。,以此来解答。【详解】(1)所给离子中只有 Ag+和so：、NO3、cr三种阴离子中cr按i：i生成沉淀，其余所给阳离子均和三种阴离子不沉淀，则该离子是Ag+,故答案为：D；2(2)只

44、含有Fe3+、SO4、NO3、K十四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4,则若FeC3为1mol, AgNO3为3mol,二者发生 Ag+C- AgCl J K2S。为2mol, A、B C三种正盐的物质的量之比为1:3:2,故答案为：1:3:2。5. A> B C D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体。当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的 B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质 F焰色反应呈黄色，则 C的电子式为 ; D中 所含化学键的

45、类型为。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且 A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：。(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的-,将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比5例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式： ； B转化为C的化学方程式为。【答案】Fe+ 4H+ + NO3"=Fe3+ + NOT + 2H2O疝"C ： 6 t离子键、极性共价键Al3+ +,催化剂3H2。Al (OH) 3+3HMg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2+2NH3T4NH3+5O2=4NO+6H2O(

46、1)若F是一种金属单质，由转化关系可知， F为变价金属，F为铁，B与铁反应生成Fe3+;由于A为有 色气体，与水反应生成 B和E,则A为NO2, B为HNO3, E为NO, C为Fe(NO3)3, D为Fe(NO3)2； B与适量 F反应生成C和气体E的离子方程式为：Fe+ 4可+ NO3三Fe3+ + NOT + 2H2O；A为有色气体，与水反应生成 B和E, E具有漂白性，则 A为CI2, B为HCl, E为HClO,物质F的焰色反 应为黄色，说明含有钠元素， C为直线型分子，结合转化关系可知， F为Na2C。，C为二氧化碳，D为碳酸 氢钠；二氧化碳的电子式为：C ：二6： ； D为碳酸氢

47、钠，其中含有离子键、极性共价键。(2)若A为淡黄色固体，能与水反应生成 B和E,则A为过氧化钠，物质 A和D的相对分子质量相同，则 B为氢氧化钠，C为偏铝酸钠，F为铝盐，D为氢氧化铝，E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的， 离子方程式为：Al3+3H2O= Al (OH) 3+3H+o(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的-,则该元素为镁，B和D分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为俊盐，则A含有氮元素，A为Mg3N2, B为氨气，F为氧气，C为一氧化氮，D为硝酸，E为氢氧化镁，A和水反应的化学方程式为：Mg3N2 + 6H2O=3Mg催

48、化剂(OH) 2 + 2NH3T, B 转化为 C 的反应方程式为：4NH3+ 502=4NO+6H2。6.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物， B是具有磁性的氧化物， D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为 12。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明 )(1)写出下列物质化学式：B, F;(2)写出反应 的化学方程式： ;(3) H在空气中很容易被氧化为 I,该过程的实验现象是 (4)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是 。(5)将G的饱和溶液滴

49、入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有 A.具有丁达尔现象B.红褐色液体可用过滤的方法纯化C.液体中分散质彳粒直径小于1nmD.取适量液体加入&SQ溶液会产生红褐色沉淀【答案】Fe3O4FeC23Fe+4H2O Fe3O4+4H2白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀AlO2-+CQ+H2O=Al(OH)3j +HC。-AD【解析】【分析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则 A为H2O, B是具有磁性的氧化物，则B为Fe3O4, D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为 Al, D为Al2 O3 , E为NaAlO2,乙在丙 中燃烧产生苍白色火焰

50、，则 C为HCl,结合转化关系可知，甲为 Fe,乙为H2, F为FeC2 , H在空气中很容 易被氧化成I,则H为Fe(OH)2 , I为F(OH)3 , G为FeC3。【详解】(1)通过以上分析知，B、F分别是FesO4； FeC2；(2) A与甲反应的化学方程式为3Fe+4H20(g)亘Fe3O4+4H2；(3) H为F&OHb, I为F(0H)3 ,氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极 易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色 沉淀；(4) E是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝

51、沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为 AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3j +HC。-；(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是Fe(0H)胶体，具有丁达尔效应，其分散质直径在1-100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，选项AD正确。7.如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物 G分子构型为三角锥

52、形，化合物 M由两种元素组成，分子内共有58个电子。(1)化合物A中含有的两种元素是 。(2) F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 一。(3)写出K与H反应的离子方程式： 。(4)在实验室中，向饱和 H水溶液中加入CaCQ粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释 。【答案】S FeSQNH4+2Fe2+C2=2Fe3+2C饱和 H 水溶液中存在平衡：CI2+H28： H+C-+ HC1O,加入的CaCO粉末与H+反应，平衡正向移动，HC1O浓度增大【解析】 【分析】E为红棕色固体，可知 E为F&O3,与盐酸反应生成 J是FeC3, K为浅绿

53、色溶液，应为 FeC2,氯化亚铁与单 质H反应得到氯化铁，故 H是氯气，F与氯化铁反应得到氯化亚铁，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SC2,反应是化工生产中的重要反应，反应得到E与F,应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，可推知 A为FeS N是一种常见的氮肥，化合物 G分子构型为三角锥形，G与二氧化硫在溶液中反应得到 L、L与盐酸反应得到 N与二氧化硫，可推知 G具有碱性，由转化关系可知 G中含有N元 素，故G是NH3, L为亚硫酸钱或亚硫酸氢钱，则 N是NH4C1,单质C与D反应得到G, G D分别为氮气、 氢气中的一种，化合物 M由两种元素组成，分子内共有58个电子，由氯气与氨气反应得到，M与水反应得到P和G,且P的水溶液均具有漂白作用，则 M是NC3, P为HClO,据此解答。【详解】(1)A为FeS,所含两种元素为铁元素和硫元素；(2)F为SQ, G是NH3,其水溶液为氨水，存在电离 NH3，H2O： NH4+OH-,最多的阳离子为 NH4+;(3)K为FeC2, H为氯气，反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+C2=2Fe3+2C；(4)H为氯气其水溶液为氯水，在饱和氯气的水溶?中存在平衡：Cl2+H2O?H+C+HClO