湖北省荆州市石首笔架南碾中学2020年高一化学期末试卷含解析

1、湖北省荆州市石首笔架南碾中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是   a4-3-2-1          b1-2-3-4      c3-4-2-1    &#

2、160;d1-2-4-3参考答案：ac略2. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是a. d、a、b、c              b. b、a、d、c         &#

3、160;           c. d、b、a、c              d. d、c、a、b 参考答案：a略3. 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是           操作现象结论a先滴加bacl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶

4、液中有so42b先滴加2滴kscn溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有fe2c用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+，无k+d加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有co32 参考答案：ba白色沉淀可能为agcl，则原溶液中可能有so42-或氯离子，又因为硝酸具有强氧化性，还可能含有亚硫酸根离子，a错误；b先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有fe2，b正确；c观察k的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有na+，不能确定是否含k+，c错误；d加入稀

5、盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是co2或so2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，d错误；答案选b。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。4. 下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是a. 萃取     b. 重结晶      c. 沉淀     d. 渗析参考答案：d略5. 与ne的核外电子排

6、布相同的离子跟与ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）ana2s   bccl4   ckcl  dna2o参考答案：a考点：原子核外电子排布分析：根据元素周期表，与ne核外电子排布相同的离子有，阴离子有n3、o2、f等，阳离子有na+、mg2+ai3+；与ar核外电子排布相同的离子阴离子p3、s2、ci等，阳离子k+、ca2+解答：解：a、na2s中的na+与ne核外电子排布相同、s2离子结构与ar核外电子排布相同，故a正确；b、ccl4是共价化合物，不存在离子，故b错误；c、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与ar的核外电子排布相同，钾离子与a

7、r的核外电子排布也相同，故c错误；d、氧化钠中，氧离子的核外电子排布与ne的核外电子排布相同，钠离子与ne的核外电子排布也相同，故d错误；故选a点评：本题考查了原子结构，形成离子的结构，关键是掌握元素在周期表中的位置及结构，难度不大6. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（    ）ao2和o3                     bh和 hcch4和ch3ch3

8、                 d ch3  参考答案：d略7. 在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是a. v(n2)=0.2mol/(l?s)b. v(nh3)=0.8mol/(l?min)c. v(h2)=0.3mol/(l?s)d. v(h2)=1.3mol/(l?min)参考答案：a【详解】反应为n2(g

9、)+3h2(g)?2nh3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断。a.v(n2)=0.2mol/(l?s)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(h2)=0.6mol/(l?s)； b.v(nh3)=0.8mol/(l?min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(h2)=1.2mol/(l?min)=0.02 mol/(l?s)；c.v(h2)=0.3mol/(l?min)=0.005mol/(l?s)；d.v(h2)=1.3mol/(l?min)=0.022 mol/(l?s)所以反应速率最快的是a。所以本题答案：选a。8. 下列说法正确的是（   ）a. 纯净物一定

10、由分子构成    b. 混合物肯定由两种以上元素组成c. 同种分子构成的物质一定是纯净物    d. 含有氧元素的化合物都是氧化物参考答案：c试题分析：a纯净物是指只有一种物质，但不一定是由分子构成的，例如金属钠是由原子构成的，故不选a；b混合物是指含有两种或两种以上的物质，例如氧气和臭氧是两种物质，但只含有一种元素，故不选b；c同种分子的物质一定是一种物质吗，是纯净物，故选c；d含有两种元素的化合物中有氧元素的为氧化物，如果含有三种元素的，就不是氧化物，故不选d。9. 下列化学方程式中，不能用hohh2o表示的是(  &#

11、160;  )a2naohh2so4na2so42h2obba(oh)22hclbacl22h2occu(oh)22hno3cu(no3)22h2odkohhclkclh2o参考答案：c略10. 0.4 mol na2so3恰好被0.1 mol氧化剂x2o72氧化生成na2so4，则元素x在还原产物中的化合价为（      ）a. 6       b. 3c. 2   d. 0参考答案：c略11. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是a. cuso

12、4溶液    b. 早上清新的空气c. 自来水    d. fe(oh)3沉淀参考答案：b【详解】a. cuso4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，a不选；b. 早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，b选；c. 自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，c不选；d. fe(oh)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，d不选；答案选b。12. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是            &

13、#160;                                                  

14、                  ()a细铁丝在硫蒸气中反应            b偏铝酸钠溶液和稀盐酸反应c铜和硝酸反应                &

15、#160;   d铁和硫酸反应参考答案：a13. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（   ）a. 苯加入溴水中b. 乙烯通入酸性kmno4溶液中c. 催化剂条件下，乙烯与氢气反应d. 光照射甲烷与氯气的混合气体参考答案：d【详解】a苯加入溴水中发生萃取，没有发生化学变化，故a错误；b乙烯通入酸性kmno4溶液中，乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反应，故b错误；c催化剂条件下，乙烯与氢气反应生成乙烷，发生的是加成反应，故c错误；d光照射甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故d正确；答案选d。14. 将足量co2通入下列各溶液中，离子

16、还能大量共存的一组是a.k+、co32-、cl-、no3-     b.h+、nh4+、al3+、so42-c.na+、s2-、oh-、so42-     d. k+、ba2+、so42-、no3参考答案：b略15. 下列关于氧化物的叙述正确的是（）a金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物b碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物c碱性氧化物都能与水化合生成碱d酸性氧化物都能与水化合生成酸参考答案：b解：a、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，al

17、2o3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如co属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故a错误；b、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故b正确；c、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如fe2o3是碱性氧化物但不与水反应，故c错误；d、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如sio2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故d错误；故选b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用经过准确称量的naoh固体配制250 ml 0.2 mol·l1 naoh溶液。下列仪器中，不必使用的是（填序号）   

18、;              ；托盘天平  50 ml量筒  500 ml容量瓶  250 ml烧杯  玻璃棒  还缺少的仪器是（写名称）：                       &#

19、160;                ；下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是                           。a没有将洗涤液转移到容量瓶中b容量瓶洗净后未经干燥处理c转

20、移过程中有少量溶液溅出d定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，使与刻度线相平e摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期ia 01aaaaaa 2     3   （1）、的简单离子，其半径更大的是      （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是   &#

21、160;   （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是      （填化学式）；碱性最强的是         （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                      

22、。参考答案：（1）o2-            (2)hcl(3) hclo4    naoh       al(oh)3+oh-=al(oh)4-18. （10分）在a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态，d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，

23、d与e组成的ed4常温下为气态。          (1)画出d的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出a与b可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由c与b原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如so2、o3、no，可互称为等电子体，则与b、d同周期元素组成的微粒中，能与n、cs2互称为等电子体的微粒是_，_

24、 (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制e单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)na、si、o、f、h      (2)hooh  、hoh    (3)na2na     na2na(4)hf、sih4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确）    (6)2csio2si2co19. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸、nao

25、h溶液、氨水。      要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是      _，反应的方程式为_     (2)实验室制取氯气的化学方程式：                                             括号中为杂质，填上除杂试剂：cl2中hci   &