沉淀溶解平衡有实验

1、 当我们外出旅游当我们外出旅游, ,沉醉于秀美的湖光山色时沉醉于秀美的湖光山色时, ,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。一定会惊叹大自然的鬼斧神工。你知道它们是如何形成的吗？你知道它们是如何形成的吗？一、了解难溶电 解质在水中的溶 解情况。溶解和生成的问题。 二、能运用平衡 移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解和掌握溶度积K KSPSP的概念和性质。 探究一：探究一：讨论讨论1 1、 在在NaClNaCl的水溶液中，的水溶液中，再加入固体再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？溶质，固体有没有溶解过程？讨论讨论2 2、NaClNaCl能不能和盐酸反应能不能和盐酸反应？实验：在饱和实验：在饱和NaClNa

2、Cl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸现象：大量白色沉淀产生现象：大量白色沉淀产生 现象？现象？NaCl（S） Na+ + Cl-3 3、你认为白色沉淀是什么物、你认为白色沉淀是什么物质呢？产生白色沉淀的原因质呢？产生白色沉淀的原因是什么？是什么？溶液中存在：溶液中存在：Na+ Cl- H+ OH- 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 溶解溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀沉淀 Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡在水中溶解平衡尽管尽管AgClAgCl固体难溶于固体难溶于水，但仍有部分水，但仍有部分Ag+Ag+和和CI-CI-离开固

3、体表面进入离开固体表面进入溶液，同时进入溶液溶液，同时进入溶液的的Ag+Ag+和和CI-CI-又会在固又会在固体表面沉淀下来，当体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等这两个过程速率相等时，时， Ag+Ag+和和CI-CI-的沉淀的沉淀与与AgClAgCl固体的溶解达固体的溶解达到平衡状态即达到沉到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态淀溶解平衡状态. . AgClAgCl固体在水中的沉固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：淀溶解平衡可表示为： 习惯上习惯上, ,将溶解度小于将溶解度小于0.010.01克的电解质称为难克的电解质称为难溶电解质。溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不难溶电解质的溶解度尽管很

4、小，但不会等于会等于0 0 ，没有绝对不溶的物质。，没有绝对不溶的物质。 难溶难溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 (Sg/100g水水)难溶等于不溶吗？难溶等于不溶吗？1、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +

5、2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 CaCO3 (s) Ca2+CO32-练一练练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解物，将促进溶解

6、B4)4)影响溶解平衡的因素：影响溶解平衡的因素：内因：内因：电解质本身的性质电解质本身的性质 外因：外因： a)浓度：浓度：b)温度：温度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多数平衡向溶解方向移动多数平衡向溶解方向移动升温升温加水加水增大相同离子浓度增大相同离子浓度 交流交流研讨研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取周围海水中获取CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -，经反应形成石灰石外壳：，经反应形成石灰石外壳： 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产珊瑚周围的藻类植物的生

7、长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。影响珊瑚生长的原因。生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿矿方向移动，加速腐蚀牙齿 1、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca

8、(OH)2减少的是（减少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A B 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数溶度积常数简称为简称为溶溶度积，度积，用用K Kspsp表示。表示。2、溶度积常数或溶度积、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 如如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 溶度积溶度积(K(Ksp

9、sp ) )的大小与的大小与难溶电解质性质难溶电解质性质和和温度温度有关，与沉淀的量无关有关，与沉淀的量无关. .离子浓度的改变可使平衡发离子浓度的改变可使平衡发生移动生移动, ,而不能改变溶度积而不能改变溶度积. .溶度积溶度积(Ksp )的性质的性质25时，时， Ksp=Mg2+ OH-2 = 5.610-12mol3 L-3练：请写出练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度的沉淀溶解平衡与溶度积积KSP表达式。表达式。 BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=Ba2+SO42-Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=Al3 + OH-

10、3 几种难熔电解质在几种难熔电解质在25时的溶解平衡和溶度积：时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3 L-3相同类型相同类型(如如AB型型)的难溶电解质的的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越越小，溶解度越小，越难溶。难溶。如如:

11、Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl AgBr AgI Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度反映了难溶电解质在水中的溶解度1.25时，时， Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3 L-3求求PbI2的饱和溶液中的的饱和溶液中的Pb2+和和I-.2.25时时Ksp (Mg(OH)2)= 5.610-12mol3 L-3 、 Ksp (AgCl)= 1.810-10mol2 L-2,通过计算通过计算比较比较Mg(OH)2 、AgCl的饱和溶液中溶解度的大的饱和溶液中溶解度的大小小.3.已知常温下，已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为在

12、水中的溶解度为6.38 10-3g/L,求求 (1)Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求求Mg(OH)2饱和溶液中的饱和溶液中的pH和和OH- (3)求求Mg(OH)2在在0.001mol/L的的NaOH溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。 (4)求求Mg(OH)2在在0.001mol/L的的MgCl2溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。 (5)已知离子浓度小于已知离子浓度小于110-5mol/L时，可认为沉淀完全，溶液时，可认为沉淀完全，溶液的的pH为多少时可使为多少时可使Mg2+沉淀完全？沉淀完全？练一练练一练1 1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A.A.由于由于AgClAgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质电解质B.B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数溶度积常数C.C.溶度积常数大者，溶解度也大溶度积常数大者，溶解度也大D.D.用水稀释含有用水稀释含有AgClAgCl固体的溶液时，固体的溶液时， AgClAgCl的