高中化学 第二章单元测试 新人教版必修1

1、第二章化学物质及其变化单元测试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 ( )a. 复分解反应、1个 b. 分解反应、2个c. 化合反应、3个 d. 置换反应、2个2.经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （ ） a. 一定是单质 b. 一定是纯净物 c. 一定是混合物 d. 可能是纯净物，也可能是混合物3.观察丁达尔现象的正确方法是 ( )c.观察者视线垂直于一束入射光，胶体置

2、暗盒内d.胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是 （ ） a. 有色玻璃是固溶胶 b. 雾、云、烟都是气溶胶 c. 用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离 d.胶粒大小在1100nm之间5.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是a. 氯化钠 b. 酒精 c. 硫酸 d. 氢氧化钠6.在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 （ ）acu2+、na+、so42-、cl-bk+、na+、hco3-、no3-coh-、hco3-、ca2+、na+ dba2+、na+、oh-、so42-7.下列电离方程式书写错误的是 （ ）a. h2so4

3、 2h+ + so42- b. al2（so4）3 2al3+ + 3 so42-c. ba（no3）2 ba2+ 2（no3）2- d. ba（oh）2 ba2+ + 2 oh-a. 向cuso4溶液中加入铁粉：fe + cu2+ cu + fe2+b. 铁与稀盐酸反应：2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2 c. 澄清石灰水与盐酸反应：h+ + oh- h2od. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：mg2+ + 2 oh- mg（oh）29.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 ( ) 10.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 ( )a观察是否发生了化合反应 b观察是否有氧气

4、参加反应c观察是否有单质参加反应 d观察反应前后是否有元素的化合价发生变化a分子中一定含有氧元素b在反应中分子中所含元素的化合价一定升高c在反应中易结合电子的物质 d在反应中易失电子的物质12.人体血红蛋白中含有fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+转变为fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有a酸性 b碱性 c氧化性 d还原性二、填空题（本题包括4个小题，共42分）13.（12分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）上图所示的分类方法属于 （填序号） a.交叉分类法 b. 树状分类法（2）以h、

5、o、s、n、k、ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（3）从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： 。14.（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行fe（oh）3胶体的制备实验。i、甲同学向1 moll-1氯化铁溶液中加入少量的naoh溶液；ii、乙同学直接加热饱和fecl3溶液；iii、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入56滴fecl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是 。（2）证明有fe（oh）3胶体生成的实验操作是

6、。（3）丁同学利用所制得的fe（oh）3胶体进行下列实验： 将其装入u形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明fe（oh）3胶粒带 电荷。 向其中加入饱和na2so4溶液，产生的现象是 。15.（12分）有一包白色固体，可能是nacl、k2co3、na2so4和bacl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。 在滤液中滴入几滴agno3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，一定不含有

7、的物质为 ，可能含有的物质为 。 （2）试写出有关反应的离子方程式： 、 、 。16.（10分）饮用水中的no3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将no3-还原为n2，其化学方程式为：10al+6nano3+4naoh10naalo2+3n2+2h2o。请回答下列问题：（1）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子；而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 （填“氧化”或“还原”）。（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10

8、al + 6 nano3 + 4 naoh 10 naalo2 + 3 n2 + 2 h2o三、计算题（本题包括1个小题，共10分）17.用kmno4氧化密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应的方程式是：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 。试通过计算回答：（1）15.8gkmno4能使多少克hcl发生上述反应？有多少克hcl被氧化？（2）产生的cl2在标准状况下的体积为多少升？附：单元测试题参考答案13.（1）b（2分） （2）（各2分）物质类别酸碱盐氧化物化学式h2so4或hno3ba（oh）2或kohbaso4、ba（no3）2、kno3、k2so4（任写一种）h2o、no、no2、so2、so3、bao、k2o（任写一种）（3）bao+h2so4baso4+h2o（或k2o+h2so4k2so4+h2o，其他合理答案均给分）（2分）14.（1）丙 ； （2） 做丁达尔实验 ；（3） 正 ； 聚沉，产生红褐色沉淀 （各2分） 15.（1）k2co3、bacl2；na2so4 ；nac