广西壮族自治区柳州市古砦中学高二化学测试题含解析

1、广西壮族自治区柳州市古砦中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把ca(oh)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：ca(oh)2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（    ）  a溶液中ca2+数目减少              b溶液中c(ca2+)增大&#

2、160;   c溶液中c(ca2+)减小               d溶液ph值增大参考答案：a略2. 下列说法不正确的是                           &

3、#160;      a增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大c加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大d使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：c略3. 已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：         hso3- + h2o h2so3 + oh-           

4、;   hso3- h+ + so32-           向0.1mol·l-1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（    ）a  加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso3-)增大b  加入少量na2so3固体，则c(h+) + c(na+) = c(hso3-) + c(oh-) +c(so32-)c  加入少量naoh溶液，、的值均增大d  加入氨水

5、至中性，则2c(na+) = c(so32-)>c(h+) = c(oh-)参考答案：c4. 气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是a1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1b1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2c1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3d1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：b略5. 下列说法不正确的是()a.赤潮是水体富营养化的结果b.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因c.在封闭的海湾更易发生赤潮

6、d.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象参考答案：d赤潮是因人类活动排放了大量含氮、磷等生活污水,使水体富营养化,导致水中藻类物质疯长的结果。赤潮发生使水中含氧量急剧减少,严重影响鱼类和贝类生长。6. nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d.图4所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：b7. 将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀h2so4中，最终可得到11.2升h2（标况下），则这两种金属可

7、能是a、zn和fe     b、ag和mg     c、a和cu     d、mg和zn参考答案：c8. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 （   ）aag+            bcu2+           cna+

8、              dmg2+参考答案：b略9. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是a制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英         b玻璃在加热熔化时有固定的熔点c普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅d盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞参考答案：b略10. 将适量

9、铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是          a2:3       b3:2      c1:2          d1:1参考答案：a11. 下列做法不利于金属防护的是    a菜刀切菜后不洗净就放回刀

10、架    b将钢铁制成不锈钢    c在铁塔的表面喷油漆            d埋在地下的钢管与锌块连接参考答案：a略12. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是a通入溴水通入澄清石灰水         b点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯c点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯d点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水参考答案：c略13. 下

11、列叙述正确的是()aso2具有还原性，故可作漂白剂bna的金属活动性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制mgc浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色dfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他金属反应的产物中的fe也显3价参考答案：c14. 用18o标记的ch3ch218oh与乙酸反应制取乙酸乙酯当反应达到平衡时，下列说法正确的是   a、18o只存在于乙酸乙酯中b、18o存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中c、18o存在于乙酸乙酯、乙醇中d、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案：c15. 关于铅蓄电池的说法正确的是a在

12、放电时，正极发生的反应是 pb(s) +so42（aq）-2e= pbso4(s)b在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是 pbso4(s)+2e= pb(s)+ so42（aq）参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题12分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。猜想：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想：。【实验目的】探究草酸与高

13、锰酸钾反应的速率变化“异常”原因【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/l h2c2o4溶液、0.05mol/l kmno4（硫酸酸化）溶液等。请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。（1）草酸（h2c2o4，弱酸）与酸性kmno4溶液反应的离子方程式为（已知：mno4还原产物是mn2+）                     

14、60;                              。（2）要完成对猜想的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               

15、;。（3）猜想可能是_。要设计实验验证猜想，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是             。（4）基于猜想成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 试管a试管b加入试剂  （预期）实验现象（褪色时间）  结论猜想正确 参考答案：（1）5h2c2o4+ 2mno4+6h+=10co2+2 mn2+8h2o（2分）（2）温度计（1分）（3）生成的mn2+在反应中起到催化剂的作用

16、，加快了反应速率（2分）；mnso4(s)、秒表（2分）（4）（4分） 试管a试管b加入试剂1ml0.05mol/l kmno42ml0.1mol/l h2c2o41ml0.05mol/l kmno42ml0.1mol/l h2c2o4少量mnso4（预期）实验现象（褪色时间）褪色较慢褪色很快结论猜想正确 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息tt的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子xx的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍y在第三周期元素中，y的简单离子半径最小zt、x、z组成的3

17、6电子的化合物a是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素t与x按原子个数比11形成的化合物b所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g b与足量h2o反应放出q kj的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)将t的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到y与z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是_。(4)已知1 mol化合物a与足量na2so3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_。参考答案：(1)三（1分）a（1分）(2)离子键、共价键（2分）2na2o2(

18、s)2h2o(l)=4naoh(aq)o2(g)h4q kj·mol1（2分）(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)soclo=socl（2分）18. 已知下列反应：2co(g)o2(g)=2co2(g)   h = -566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)   h = -266 kj/mol试回答：（1）co的燃烧热h =               &#

19、160;  （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：                                         

20、           （3）工业废气中的co2可用碱液吸收。所发生的反应如下：co2(g)2naoh(aq)=na2co3(aq)h2o(l)   h = -a kj/molco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)   h = -b kj/mol则反应：co2(g)h2o(l)na2co3(aq)=2nahco3(aq) 的h =        kj/mol（用含a 、b的代数式表示）标

21、况下，11.2 l co2与足量的 naoh溶液充分反应后，放出的热量为          kj（用含a 或b的代数式表示）参考答案：19. （14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素abcd性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为q kj/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的m层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半

22、导体材料。（1）写出a的燃烧热方程式                                       。（2）写出b单质与水反应的化学方程式     

23、0;                          。（3）电解b与c的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式                  。（4）a与c形成的化合物存在的化学键为