2019高考化学一轮基础夯实练(1)(含解析)新人教版

1、2019 高考化学一轮基础夯实练（1）李仕才一、选择题1、某铁的氧化物（FexO）1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL CI2,恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为（）A. 0.80B. 0.85C. 0.90D. 0.93A 根据电子守恒可知，FexO 被氧化为转移的电子数和 CI2转移的电子数相等。标准状1 52/2、况下 112 mL Cl2转移电子数为 0.01 mol。则有X3 - xx= 0.01，解得 x = 0.80 ,56x+ 16（x；A 项正确。2、（2017 郑州一模）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 NaN+ KN K2O+ NaO+

2、N2f。对上述反应的描述错误的是（）A. NaN 是还原剂，KNO 是氧化剂B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成 8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 molB 由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN 为还原剂，KNO 为氧化剂，A 项正确；该反应中只有 N 元素的化合价发生变化，B 项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN + 2KNO=KO+ 5NstO+ 16N4,C 项正确；由 10NaN+ 2KNO=KO+ 5NO+ 162f可知，生成 16 mol 氮气时，转移 10 mol 电子，则生成

3、8 mol N2时，转移 5 mol 电子，D 项正确。3、（2018 长郡中学临考冲刺）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示 （部分反应物和 生成物省略）。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B. 化合物 N 乙烯使溴水褪色的原理相同C. 含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D. Z 与 X、Y、W 形成的化合

4、物中，各元素均满足C 乙是一种“绿色氧化剂”， 乙是 H2Q, M 是单质，所以 M 是 Q;乙和丁的组成元素相同， 丁是HO 化合物 N 是具有漂白性的气体，N 是 SO,丙是 HS,甲是硫化物；X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2 , Z 是 Na 元素；X、Y、Z、W 分别是 H ONa、S。原子半 径：r（Na）r（S）r（O）, A 错误；SQ 使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加 成反应，B错误；含 S 元素的盐溶液，NaHSO 溶液显酸性、N&SQ 溶液显中性、N&SO 溶液 呈碱性，C 正确；8 电子结构Na 与 HOS 形成的化合

5、物中，NaH 中 H 元素不满足 8 电子结构，D 错误。4、温度为 Ti时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g)2NO(g)2+ O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c (NO2) , v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) c(OJ ,k 正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()【导学号：97184107】容器物质的起始浓度(molL物质的平衡浓度(molL)编号c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2n0.30.50.2出00.50.35A.达平衡时，容器I与容器H中的总压强之比为4

6、 : 52B.达平衡时，容器n中 比容器I中的大C.达平衡时，容器川中NO 的体积分数小于 50%D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2vTiC 由容器I中反应2N(Xg)-2NO(g) + Q(g)起始量(mol/L)0.600变化量(mol/L)0.40.40.2平衡量(mol/L)0.20.40.220.4X0.2可以求出平衡常数K=2= 0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8 mol，其中 NO2占 0.4 mol，所以 NO 的体积分数为 50% -_冏一=1。在平衡状态下，v正=v(NQ)消耗22k正=v逆=v(NO)消耗，所以 k正c (NO2) = k逆c (NO

7、) c(O2)，进一步求出 厂=K= 0.8。A 项, k逆显然容器n的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，所以容器n在平衡时气体的总物质的量一定大于1 mol，故两容器的压强之比2由反应2NG(g)2NO(g) + Q(g)起始量(mol/L)0.30.5 0.2变化量(mol/L)2x2xx平衡量(mol/L)0.32x0.5+ 2x 0.2+ x一定小于 4： 5, A 错误；B 项，若容器n在某时刻，=1。k正时反应继续向逆反应方向进行，NO 进一步减少，C 正确；D 项，温度为 T2时，厂=K2= 10.8 ,k逆因为正反应是吸热反应，升高温度后化

8、学平衡常数变大，所以T2，D 错误。5、常温常压下，丙二酸（HOOCC2COOH 的电离常数为 心=1.4X103,心=2.0X106。向 10 mL 某浓度的丙二酸溶液中滴加 0.2 molL1NaOH 溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（）A.在中和反应未完成前随着NaOH 溶液的滴加，OOCGCO 0 的物质的量浓度逐渐升高B.若滴入的 NaOH 溶液的体积为 10 mL 时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度为 0.1 molL1C.在丙二酸未完全中和前，随着NaOH 的滴加，水的电离程度逐渐增大D. 若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为127.14X10

9、D 根据丙二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着NaOH 溶液的滴加，丙二酸逐渐转化为丙二酸钠，OOCQCO0 的物质的量浓度逐渐升高， A 正确；若滴入的 NaOH 溶液的体积为 10 mL 时，溶液温度最高，说明中和反应恰好完全进行，则丙1.二酸的物质的量浓度=X0.2 molL= 0.1 molL, B 正确；在丙二酸未完全中和前，随着 NaOH 的滴加，丙二酸电离的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小， 水的电离程度逐渐增大，C 正确；若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水Kw1.0X10149解常数 Kh=-=拄=5.0X10, D 错

10、误。Ka22.0X102因为&0.2 + x一 1032x=1，解之得 x = 30,此时浓度商 Q=302X工30289T30270K所以容器n达平衡时,CC,2KU 定小于 1,B错误；C 项，若容器川在某时刻,NO的体积分数为 50%由反应2NO(g)2N0(g) + 02(g)起始量（mol/L）0.50.35变化量 （mol/L） 2x2x平衡量 （mol/L）2x0.52x 0.35x由 0.5 2x = 2x + 0.35 x,解之得,20.4X0.3x = 0.05，此时浓度商 Q=024.8K，说明此6、（2017 湖南郴州第三次质检）下列装置和试剂（尾气处理略去）能

11、达到实验目的的是（ ）选项AB过升华分离，故 B 错误；NHNG 溶解吸热，温度降低，烧瓶中气体的压强减小，只要看到瘪 气球鼓起，即可证明 NHNO 溶解吸热，故 C 正确；浓硫酸与铜的反应需要加热，故 D 错误。7、（2017 山东济南一模）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇的结构简式为 GfOB. C3F6CI2有 5 种同分异构体C. 乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D. 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D 乙醇的结构简式为 C2HOH A 错误；GH5CI2可看作是 Gf 中的两个氢被两个氯取代，则 共有 4 种同分异构体，B 错误；乙酸全由共价键组成，液态时不能电离，

12、溶于水可以电离， 属于共价化合物，C错误；由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，分子间发生加成聚合反应，属于加 聚反应，D 正确。8、（2017 河北衡水中学二调）有关实验装置的说法中正确的是（）A.图甲装置可制取干燥的 NHC B. 图乙装置可以完成“喷泉”实验C. 图丙装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D.图丁装置可用于实验室制备Fe(0H)2B 氨气密度小于空气且常温下不和空气中的成分反应，所以应该采用向下排空气法收集， 故 A 错误；氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉，故 B 正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和 NQ 所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二

13、 氧化氮，故C 错误；铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚 铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子，阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故 D 错误。9、(2018 赣州市二模)有机物 M N Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是()A. M 至 N 的反应类型是取代反应B. N 的同分异构体有 6 种C. 可用酸性 KMnO 溶液区分 N 与 QD.0.3 mol Q 与足量金属钠反应生成 0.15 2 个 H2C M 至 N 的反应类型是烯烃的加成反应，A 错误；4 个碳的链有两种， 分别为 C C C- C,C- C(C) C, C-C- C-

14、 C 的二氯代物有 6 种(包括 N), C- C(C) C 的二氯代物有 3 种，则 N 的同分异构体有 8 种，B 错误；醇能被酸性 KMnO 溶液氧化，而卤代烃不能，则可用酸性 KMnO 溶液区分N 与 Q, C 正确；每个 Q 分子内有 2 个羟基，则 0.3 mol Q 与足量金属钠反 应生成 0.3NA个 H2,D 错误。 二、非选择题(2017 湖南衡阳十校冲刺模拟)核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-131 和铯-137。碘-131 一旦被人体吸入，可能会引发 甲状腺疾病。(1)Cs(铯)的价电子排布式为 6s1,与铯同主族的前四

15、周期(包括第四周期)的三种元素 X、 Y、Z的第一电离能如下表：兀素代号XYZ第一电离能 /(kJ mol )520496419上述三种元素 X、Y、Z 的元素符号分别为 _ ，基态 Z 原子的核外电子排布式为_ , X形成的单质晶体中含有的化学键类型是 _ 。(2)F 与 I 同主族，BeFz与 HO 都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子 Be 和 O 的杂化方式分别为 _ 、_ ,BeF2分子的立体构型是 _H2O 分子的立体构型是 _。与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCI3分子中 B Cl键的键角为_。131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶

16、胞中含有 _个131I2分子；KI 的晶胞结-定条忡口卄一定条件CIN构如图乙所示，每个 K+紧邻个 I甲乙_ 3一 1KI 晶体的密度为pg cm , K 和 I 的摩尔质量分别为 M g mol 和Mg mo|T,原子半径分别为 pm 和ripm,阿伏加德罗常数的值为NA，则 KI 晶胞中原子 的体积占晶胞体积的百分率为 _ 。【解析】(1)由铯的最外层电子排布式为 6s1，可知 X、Y、Z 为第IA族元素，第IA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K,由第一电离能数据可知，X、Y 的第一电离能的差值与 Y、Z 的第一电离能的差值相差不大，所以X、Y、Z 中不可能有 H 元素，而同主族元

17、素电子层数越多，第一电离能越小，故X、Y、Z 分别为 Li、Na、K。基态 K 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1;锂晶体属于金属晶体，微粒间均以金属键结合。1BeF2中 Be 的价层电子对数是 2 +丁(2 2) = 2,所以 Be 是 sp 杂化，分子空间构型13为直线形；H2O 中 O 的价层电子对数是 2 +X(6 2) = 4,所以 O 是 sp 杂化，分子空间构型为 V 形。+ 3(3)硼原子的最外层电子数为3, Cl 提供 3 个电子，硼原子的价层电子对数为=3,没有孤对电子，故 BCl3为平面正三角形结构，分子中B Cl 键的键角为 120。由131I2晶胞结构图可知，碘分子位于晶胞的8 个顶点和 6 个面上，