广东省阳江市石望中学2020年高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省阳江市石望中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 mol/l的nahso4溶液：k+、fe2+、no3、clbl.0 mol·l1 naclo溶液：fe2+、k+、i一、clc甲基橙显黄色的溶液： na+、co32、no3、so32d在c(h+)c(oh) = 1×1013的溶液：nh4+、ca2+、c1、k+参考答案：d2. 设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是a. 1 mol羟基中含有

2、l0na个电子b. 常温下，22.4 l ch4在o2中完全燃烧，生成na个co2分子c. 标准状况下，18 g h2o中所含的氧原子数为nad. 0.2 mol ? l-1的nh4cl溶液中含有0.2na个nh4+参考答案：ca、一个羟基含有9个电子，故1 mol羟基中含有9na个电子，选项a错误；b、常温下，22.4 l ch4的物质的量小于1mol，故常温下，22.4 l ch4在o2中完全燃烧，生成co2分子的数目小于na，选项b错误；c、标准状况下，18 g h2o中所含的氧原子数为×1×na =na，选项c正确；d、没有给定溶液的体积，无法计算的nh4+数目，选

3、项d错误。答案选c。3. 分子式为c7h8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（    ）    a3种          b4种          c5种           &

4、#160;d6种参考答案：c略4. 如右图所示是一套检验气体性质的实验装置示意图。向装置中缓慢通入气体x，若关闭活塞k，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体x和洗气瓶内液体y可能是（   ）x：h2s，y：浓h2so4x：so2，y：饱和nahco3溶液x：co2，y：na2so3溶液x：cl2， y：饱和nahco3溶液a和  b和       c和         d和

5、参考答案：b略5. （08山东省济阳县期末）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（   ）a实验中发生的反应都是氧化还原反应b铝是一种较活泼的金属，c铝与氧气反应放出大量的热量d铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：d6. x、y、z、m、q、r皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是aq位于第三周期ia族bx、y、z三种元素组成的化合物可能是盐或碱c简单离子半径：m->q

6、+>r2+dz与m的最高价氧化物对应水化物均为强酸参考答案：c【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如namgalsi，namg2al3，s2cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如linak，linak。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如o2fnamg2al3。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如fe3fe2fe

7、，hhh。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较a13+与s2的半径大小，可找出与a13+电子数相同的o2进行比较，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。7. 设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  a1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2na b32g氧气和32g臭氧（o3）所含有的氧原子数均为2na c100ml 1mol/l fecl3溶液中含有fe3+为0.1nad用含4molhcl的浓盐酸与足量mno2加热反应，产生cl2的分子数为na参考答案：b略8. 标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为

8、p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是a.=（17v+22400）/(22.4+22.4v)   b.=17c/(1000)c.=17v/(17v+22400)              d.c=1000v/(17v+22400)参考答案：a9. t时，在2l的密闭容器中，a气体与b气体发生可逆反应生成c气体，反应过程中a、b、c物质的量变化如图（）所示若保持其它条件不变，温度分别为t1和t2时，b的物质的量分

9、数与时间关系如图（）所示下列叙述正确的是(     )a2 min内a的化学反应速率为0.1 mol/（l?min）b在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动c在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且a的转化率增大d在t时，若a的浓度减少了1 mol/l，则b的浓度会减少3 mol/l，c的浓度会增加2 mol/l参考答案：d考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：a、2min时反应达平衡，a的物质的量变化量为0.5mol0.2

10、mol=0.2mol，计算a的浓度变化量，根据v=计算v（a）；b、由图可知，a、b、c的物质的量变化量分别为0.2mol、0. 6mol、0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，据此书写方程式，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，结合方程式判断；c、由图可知，t1先到达平衡，故温度t1t2，温度越高b的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动；d、浓度变化量之比等于化学计量数之比解答：解：a、2min时反应达平衡，a的物质的量变化量为0.5mol0.2mol=0.2mol，v（a）=0.05mol/（l?min），故a错误；b、由图可知，a、b

11、、c的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反应方程式为a+3b?2c，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积向正反应方向移动，故b错误；c、由图可知，t1先到达平衡，故温度t1t2，温度越高b的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，a的转化率减小，故c错误；d、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若a的浓度减少了1 mol/l，则b的浓度会减少为2×1 mol/l=3 mol/l，c的浓度会增加为2×1 mol/l=2 mol/l，故d

12、正确；故选d点评：考查化学平衡图象问题、化学反应速率、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，注意由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键，一般说来解图象题的大致方法如下：（1）认准横坐标、纵坐标各表示什么量 （2）看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性 （3）曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义 （4）准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义 （5）认准某些关键数据在解题中的特定作用 （6）全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识10. 下图装置或操作正确的是 a用装置量取15.00ml的naoh溶液     

13、;  b用装置制备cl2c装置用于除去co2 中的hcld关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性参考答案：d略11. 下列说法正确的是a按系统命名法， 的名称为2，3，6三甲基4乙基庚烷b常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大c肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为c6h12o6，满足cm(h2o)n，因此，均属于糖类化合物d0.1 mol的 最多能与含5.0 mol        naoh的水溶液完全反应参考答案：a略12. 下列说法正确的是a0.5mol与11.2l所含的分子数一定相等b25与

14、60时，水的ph相等c中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：参考答案：ca项：题目没有指明在标准状况下，11.2l的o2物质的量不一定为0.5mol，错误；b项：水的电离程度随着温度的升高而增大，25的ph大于60。错误；c项：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；d项：h与化学计量数成正比，错误。13. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh（g）+h2o（g）co2

15、（g）+3h2（g）；h=+49.0kj?mol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）；h=192.9kj?mol1下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为192.9kj?mol1b反应中的能量变化如图所示 cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kj?mol1参考答案：d考点：化学能与热能的相互转化.专题：化学反应中的能量变化分析：a、利用盖斯定律，×3×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；b、根据h=生成物总能量反应物总能量来判断；c、根据已知的甲

16、醇转化为氢气的两种反应原理来判断；d、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断解答：解：a、根据盖斯定律将，×3×2可得：ch3oh（g）+ o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=192.9kj/mol×349kj/mol×2=676.7kj/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kj/mol，故a错误；b、反应的h0，而图示的h=生成物总能量反应物总能量0，故b错误；c、由已知可知，反应为吸热反应，而反应为放热反应，故c错误；d、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由推知反应：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+

17、2h2（g）的h192.9kj?mol1，故d正确；故选d点评：本题考查化学反应的反应热的计算注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答14. 已知酸性：cooh>h2co3>  oh，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将   转变为 的最佳方法是（    ）       a与稀h2s04共热后，加入足量naoh溶液       b与稀h2s04共热后，加入足量nahc03溶液&

18、#160;      c与足量的naoh溶液共热后，再加入适量h2s04       d与足量的naoh溶液共热后，再通人足量c02参考答案：d略15. 有一种盐a和koh反应，生成有刺激性气味的气体b，b经过一系列氧化再溶于水可得到酸c，b和c反应又可以生成a，则a是 anh4cl            b(nh4)2so4      cnh4n

19、o3            dnh4hco3参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中a、f分别为氯气和氨气的发生装置，d为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1) 装置f中烧瓶内的固体可选用                。a、氯化铝   

20、    b、生石灰    c、五氧化二磷    d、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为_(保留一位小数)，在标况下需          l(保留一位小数)氯化氢溶于1l水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：b      

21、0;     ；c             ；e            。(4)装置d内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有:      。写出装置d中反应的化学方程式       &#

22、160;                          。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为               。 参考答案： (1)bd   (2)11

23、.9mol/l；352.7 (3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分） (4)naoh溶液和湿润的红色石蕊试纸 8nh3+3cl2 = n2+6nh4cl    3：2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）美国化学家rfheck因发现heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物i核磁共振氢谱显示存在        组峰，化合物i的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o

24、2，其完全水解的化学方程式为                                 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓h2so4共热生成化合物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯

25、环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与fecl3溶液作用显紫色。化合物与过量naoh溶液共热，发生反应的方程式为_。 参考答案：18. 工业上利用铬铁矿(feocr2o3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。       (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：     _    (3)操作i包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。    (4)cr(0h)3和al(

26、oh)3类似，也是两性氢氧化物，写出cr(oh)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。    (5)由cr2o3冶炼cr的化学方程式为_。    (6)目前有一种采用以铬酸钠(na2cro4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(na2cr2o7)的实验装置如下图所示（已知：）。        写出阴极的电极反应式为_。    电解一段时间后，测得阳极区溶液中na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分）  （2）2oh- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分）  (共2分，合理答案即可) （4）cr(oh)3 + oh- = cro2- + 2h2o （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）cr2o3 + 2al2cr + al2o3  （2分，不写