广东省清远市英德英西中学高三化学测试题含解析

1、广东省清远市英德英西中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知可逆反应x(g)+y(g)z(g)(未配平)。温度为t0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()a发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(x)= v(y)= 2v(z)    b图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%    ct0时，该反应

2、的平衡常数为33.3d该反应正反应的反应热h<0 参考答案：c略2. 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂fecl3溶液，最合理的生产途径是acl2废铁高温fecl3fecl3溶液bcl2h2点燃hcl盐酸fecl2溶液fecl3ccl2h2光照hcl盐酸fecl2溶液fecl3溶液d.fecl3溶液参考答案：b略3. ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但p-h键键能比n-h键键能低。下列判断错误的是aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为p-h键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为n-h键键能高参考答案：略4. 下列是一些化学

3、键的键能：化学键chcfhfff键能/（kj·mol）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热h为：ch4 (g）+4f2 (g) cf4+4hf(g）    (    )a1940 kj · mol1      b1940 kj · mol1        c485 kj · mol1      &#

4、160; d485 kj · mol1参考答案：a5. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（）a步骤（1）需要过滤装置b步骤需要用到分液漏斗c步骤（3）需要用到坩埚d步骤（4）需要蒸馏装置参考答案：c【考点】有机物的合成【专题】有机化合物的获得与应用【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答【解答】解：a步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤

5、装置，故a正确；b步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故b正确；c步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故c错误；d步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故d正确；故选c【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大6. 下列叙述中正确的是：()anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线型分子参考答案：b

6、c7. x、y、z、w四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（    ）元素代号xyzw原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2 a. w和y形成的化合物为共价化合物b. y的最高价氧化物对应的水化物为强酸c. y的简单气态氢化物的沸点高于x的简单气态氢化物d. 工业上经常采用电解z的氯化物溶液制备z单质参考答案：b由元素的主要化合价知，x为via族，y为va族，z为iiia族，w为iia族，结合原子半径，可推出x、y、z、w依次为o、n、al、mg。a项，w和y形成的化合物为mg3n2，mg3n2属于离子化合物

7、，错误；b项，y的最高价氧化物对应的水化物为hno3，hno3为强酸，正确；c项，y的简单气态氢化物为nh3，nh3常温下呈气体，x的简单气态氢化物为h2o，h2o常温下呈液态，沸点：nh3h2o，错误；d项，z的氯化物为alcl3，电解alcl3溶液生成al（oh）3、h2和cl2，不能得到al，工业上电解熔融al2o3制al，错误；答案选b。点睛：本题的推断，先根据各元素的主要化合价确定所处主族的族序数，再根据同周期、同主族元素原子半径的递变规律确定各元素。8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是      

8、                                           a.根据图可判断可逆反应“a2(g)+3b2(g)2ab3(g)”的h0b.图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(

9、g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大c.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d.根据图，若除去cuso4溶液中的fe3+可采用向溶液中加入适量cuo至ph在4左右参考答案：b略9. 硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用h2so4 和nano3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（h2seo3）和少量(h2 seo4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，h2 seo4转化为h2seo3 ，主要反应为：            2hcl + h

10、2 seo4 = h2seo3 + h2o +cl2然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀，据此正确的判断为a、h2 seo4的氧化性比cl2 弱   b、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱c、h2 seo4的氧化性比h2seo3强  d、浓硒酸的氧化性比浓硫酸弱参考答案：c略10. 下列判断错误的是：(   )a将等物质的量浓度、等体积的ba(oh)2溶液和nahs04溶液混合，生成白色沉淀：ba2+so42+h+oh =baso4 +h2ob常温下，等物质的量浓度的三种溶液(nh4)2co3   nh4cl

11、0; (nh4)2fe(so4)2中c(nh4)：c加入苯酚显紫色的溶液中：k、nh4、cl、i 四种离子不能大量共存d1×1012的溶液： k、alo2、co32、na四种离子可以大量共存参考答案：b11. 实验室现有3种酸碱指示剂，其ph的变色范围如下：       甲基橙：3.14.4     石蕊：5.08.0      酚酞：8.210.0用0.1000mol·l1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰

12、好完全时，下列叙述正确的是a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：d12. 铁氧体（fe3o4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用feso4把废水中cr2o72还原为cr3+，并通过调节废水的ph，使生成物组成符合类似于铁氧体（fe3o4或fe2o3?feo）的复合氧化物()处理含1mol cr2o72废水至少需要加入a mol feso4?7h2o下列结论正确的是(     )ax=0.5，a=10bx=1，a=5cx=2，a=1

13、0dx=0.5，a=8参考答案：a【分析】由题目信息可知，cr2o72中cr元素由+6价还原为+3价，fes04中fe元素被氧化为+3价，且fe元素部分化合价未变化，根据电子转移守恒有3x=2x，据此确定x的值；计算处理1molcr2o72时被氧化为+3价的fe元素物质的量，进而计算复合氧化物中+2的fe元素物质的量，根据fe元素守恒计算fes04?7h2o的物质的量【解答】解：由题目信息可知，cr2o72中cr元素由+6价还原为+3价，fes04中fe元素被氧化为+3价，且fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2x，解得x=0.5；处理1molcr2o72，根据电子转移守恒可

14、知，被氧化为+3价的fe元素物质的量为=6mol，复合氧化物中+2的fe元素与+3价fe元素的物质的量之比为1：（2x）=1：（20.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的fe元素物质的量为=4mol，根据fe元素守恒可知fes04?7h2o物质的量为6mol+4mol=10mol，故选：a【点评】本题考查氧化还原法的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒、原子守恒进行的计算13. 参考答案：答案：b14. 下列装置或操作能达到实验目的的是a装置可用于测定h2o2分解的反应速率   b装置中x为苯，可用于吸收氨气或氯化氢c装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠d装置可用于

15、证明氧化性：kmno4>cl2>s参考答案：d略15. 将浓度为0.1mol·l-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是a. c（h+）    b. ka（hf）     c.       d.  参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氯氧磷（化学式：pocl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为   

16、;   。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量naoh溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 mol·l1的agno3溶液40.00 ml，使cl完全沉淀。向其中加入2 ml硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c mol·l1nh4scn溶液滴定过量ag+至终点，记下所用体积。已知：ksp(agcl)=3.2×1010，ksp(agscn)=2×1012滴定选用的指示剂是      （

17、选填字母），滴定终点的现象为      。anh4fe(so4)2     bfecl2        c甲基橙       d淀粉实验过程中加入硝基苯的目的是                   &

18、#160;                              ，如无此操作所测cl元素含量将会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为h3po4、h3po3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调

19、节ph将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是                                 。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为      （选填字母）。

20、a调节ph=9     b调节ph=10    c反应时间30 min    d反应时间120 min若处理后的废水中c(po43)=4×107 mol·l1，溶液中c(ca2+)=          mol·l1。（已知kspca3(po4)2=2×1029）参考答案：pcl3+h2o+cl2pocl3+2hcl     b  

21、;溶液变为红色防止在滴加nh4scn时，将agcl沉淀转化为agscn沉淀    偏小将废水中的h3po3氧化为po43，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐    bc5×106  氯化水解法生产三氯氧磷的反应物有pcl3、h2o、cl2，生成物有pocl3，据原子守恒应该还有hcl生成，然后通过观察法将其配平：pcl3+h2o+cl2pocl3+2hcl。当滴定达到终点时nh4scn过量，可以用含有fe3+的nh4fe(so4)2作指示剂，即溶液变为红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终

22、点。由于agscn沉淀的溶解度比agcl小，可加入硝基苯用力摇动，使agcl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加nh4scn时，将agcl沉淀转化为agscn沉淀；若无此操作，nh4scn标准液用量偏多，使所测的氯元素的含量偏小；在沉淀前先加入适量漂白粉使废水中的h3po3氧化为po43，使其加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率。根据图1、2可确定ph=10、反应时间30 min时磷的沉淀回收率较高。根据kspca3(po4)2c(ca2+)3×c(po43-)2×1029，将c(po43)=4×107mol·l1代入计算得c(ca2+)5&

23、#215;106mol·l1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物af具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)a中的含氧官能团有_(写名称)，a的分子式为_。(2)a转化生成b的反应类型是_。(3)c转化生成d的试剂和条件_。(4)f在酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)a的同分异构体r，具有如图所示的性质。请写出符合条件的r的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应  ni(s)+4co(g

24、) ni(co)4(g)h10反应  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在温度不变的情况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有         、        。（2）已知350k下的2l密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与co反应），通入6 molco气体发生反应制备ni(co)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。

25、反应在010min的平均反应速率v（ni(co)4）=                 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数k1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 h2    0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时         。（双选）a平衡常数k增大   bco的浓度减小