广东省深圳市行知职业技术学校2020年高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省深圳市行知职业技术学校2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. u(铀)常见化合价有4和6。硝酸铀酰加热分解：uo2(no3)2uxoyno2o2反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是         ()a+4            

2、0; b+6       c +6和+4        d+4和0参考答案：b略2. 已知nh4no3受到撞击或受热时会发生爆炸性分解:2nh4no3=4h2o+2n2+o2。在反应中，被还原的原子和被氧化的原子的物质的量之比是           a35          b.

3、11      c.12            d.21参考答案：c略3. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()a遇al能放出h2的溶液：no、k、na、clb水电离出的oh的浓度为1×1010 mol·l1的溶液：so、cl、k、ba2c能使石蕊试纸变红色的溶液：k、fe2、no、nad含有较多fe3的溶液：na、so、i、nh参考答案：a略4. 下列操作或实验现象预测正确的是(  

4、  )a实验i：振荡后静置，下层溶液颜色变深b实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解c实验iii：放置一段时间后，小试管内有晶体析出  d实验：为确认cuso4生成,向中加水，观察颜色参考答案：c略5. 已知下列热化学方程式：(1)ch3cooh(l)+2o2(g) = 2co2(g)+2h2o(l)     h1= 870.3 kj·mol-1(2)c(s)+o2(g) = co2(g)           

5、60;          h2= 393.5 kj·mol-1(3)h2(g)+o2(g) =  h2o(l)                    h3= 285.8 kj·mol-1则反应2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l) 的焓变h为（  &

6、#160;  ）kj·mol-1a488.3        b244.15         c244.15        d488.3参考答案：d略6. 观察图，若用1l水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（）a 100 ml烧杯b50 ml烧杯c100 ml量筒d50 ml量筒参考答案： 考点：计量仪器及使用方法

7、专题：化学实验常用仪器分析：选取计量仪器时，计量仪器的最大量程应大于或等于所量取液体的体积解答：解：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差1l水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30ml；所以选取的计量仪器的容积为50ml，故排除a、c选项；50ml烧杯没有精确度，故排除b故选d点评：本题主要考查了计量仪器的选择方法，难度不大，可以依据仪器选择的原则进行7. 下列有关化学方程式的叙述正确的是（）.已知2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)   h=-483.6kj/mol， 则氢气的燃烧热为2

8、41.8 kj/molb. 已知c(石墨, s) = c(金刚石，s)  h0,则金刚石比石墨稳定c. 含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh(aq)+ hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l)  h=-57.4kj/mol d.已知2c(s)+2o2(g) =2co2(g)   h12c(s)+ o2(g) =2co(g)    h2        

9、60;  则h1h2   参考答案：c略8. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是      a通足量co2后仍能大量共存在溶液中：na+、k+、sio23、br      b在含有大量alo2的溶液中：no3、na+、cl、oh      c在含有大量fe3+的溶液中：nh+4、na+、scn、cl      d在含有大量fe2+的溶液中：h+、na+、cl、no3参考答案：b略9. 下列分离或提纯物

10、质的方法错误的是a用渗析的方法精制氢氧化铁胶体  b用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡    d用盐析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：c略10. 三氟化氮(nf3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4nh33f2=nf33nh4f。下列说法正确的是a、nh4f的还原性比nh3强         b、nf3的氧化性比f2强c、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43d、该反应中得到1 mol nf3时，转移6

11、 mol电子参考答案：d【知识点】氧化还原反应 【答案解析】d解析：该反应氧化剂是f2，还原剂是nh3，氧化产物是nf3，还原产物是nf3、nh4f，氮元素的化合价从3价升高到3价，失去3个电子，氟元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为13，c错误，d正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于nh4f的，a错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，b错误。【思路点拨】被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量，而是看参加氧化还原反应的物质的量，如本题的c项。11. 25时，有关弱

12、酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10k1=4. 3×10-7   k2=5.6×10-11a25时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液ph=8，则c(na+)-c(ch3coo-)=9.9×10-7mol/lb25时，ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，水电离出的c（h+）相等c25时，0.1mol/l的各溶液的ph关系ph(nacn)>ph(na2co3)>ph(ch3coona)dna

13、hco3和na2co3混合溶液中，一定有c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-）参考答案：ad略12. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml浓度为0.50 mol/l的hcl溶液中和，则该生成物的成分是（   ）ana2o        bna2o2      cna2o和na2o2     dna2o2和nao2参考答案：略13. 已知

14、某非金属元素r的气态氢化物的分子式为rhm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为    a.h2b-8+mrob                 b.h2b-8-mrob  c.h8-m-2brob               

15、   d.hm+8+2brob参考答案：a略14. 锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2sb2s33o26fesb4o66fes         sb4o66c4sb6co   关于反应、反应的说法正确的是 ks5u    a反应的氧化剂是sb2s3，反应的氧化剂是sb4o6      b反应中每生成3

16、 mol fes时，共转移6 mol电子     c反应说明高温下sb的还原性比c强 ks5u    d反应的氧化产物是sb4o6和fes，反应的氧化产物是co 参考答案：b略15. 下列说法中正确的是a等物质的量浓度nacl和ch3coona溶液等体积混合，c(cl-)> c(na+)> c(ch3coo-)> c(oh-)> c(h+) b 25时，若10ml盐酸(pha)与100mlba(oh)2溶液(phb)混合后恰好中和，则pha + phb = 13

17、c等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c(so42-) (oh)= c(h+) + c(ch3cooh)d向氨水中加水稀释，减小参考答案：bc二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo2?3h2o。纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/l naoh溶液是指160 gnaoh固体溶于水所得溶液的体积为1l。 160 g/l nao

18、h溶液的物质的量浓度为     。 发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将so2氧化成so3，增强酸性； b稀释clo2以防止爆炸；c将naclo3氧化成clo2 吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是                       。 在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持n

19、aoh稍过量，判断naoh是否过量的简单实验方法是                                        。 吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中。除h2

20、o2外，还可以选择的还原剂是     （选填序号）。ana2o2         bna2s          cfecl2 从滤液中得到naclo2?3h2o粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏    b蒸发   c灼烧   d过滤    e冷却结晶要得到更纯的naclo2?3h2

21、o晶体必须进行的操作是 （填操作名称）参考答案： 4mol/l（2分） b（1分） 2naoh+2clo2+h2o2 2 naclo2+2h2o+o2（2分）；防止h2o2分解（2分） 连续测定吸收塔内溶液的ph（3分） a （1分） b、e、d（3分），重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸铁铵afe2(so4) 3·b(nh4) 2so4·ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_，滤

22、渣a的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂b是_；反应的离子方程式                  。anaclo         bh2o2         ckmno4        

23、dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为          （写名称），能否用酸性的kmno4溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：                &#

24、160;        。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中nh4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中so浓度，将ca2+转化为沉淀（同时抑制fe2+水解或抑制fe2+、fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；  caso4（1分）（2）b（1分

25、）；h2o2+2 fe2+2h+= 2fe3+ 2h2o（2分）（3）冷却结晶（1分）  常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为h2o2和fe2+均能使酸性的kmno4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和naoh固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）fe2(so4) 3·2(nh4) 2so4·2h2o（2分）18. （12分）（1）已知草酸(h2c2o4)分解的化学方程式为：h2c2o4co+ co2+ h2o，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是    

26、;       （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有fe2o3·nh2o和fe两种成份），利用草酸分解产生的co和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的co气，洗气瓶a、b中盛放的试剂分别是        、         。 在点燃c处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是           准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，d中浓硫酸增重1.44g，则n=    &