广东省江门市新会冈州中学2021年高三化学联考试卷含解析

1、广东省江门市新会冈州中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.  用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是.a. cucl2(cuso4)                b. naoh(naoh )c. kcl(hcl)    

2、0;              d. cuso4(cu(oh)2)参考答案：c2. na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同      b.2g h2所含原子数目为na      c.11.2ln2所含原子数目一定为na       

3、0;  d.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2na 参考答案：d3. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是() 硫酸化学纯 cp 500 ml品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%  a. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/lb. 1 mol fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气c. 配制200 ml 4.6 mol/l的硫酸需取该硫酸50 mld. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/l参考答案：ca硫酸的物质的量浓度

4、=mol/l=mol/l=18.4mol/l，故a错误；b铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故b错误；c溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/l，配制200ml4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸体积=0.05l=50ml，故c正确；d浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2mol/l，故d错误；故选c。点睛：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是d，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓

5、度越大其密度越小。4. 标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是a=(17v+22400)/(22.4+22.4v)           b=17c/(1000)c=17v/(17v+22400)                

6、  dc=1000v/(17v+22400) 参考答案：a略5. 1 l水中溶有mg(hco3)2和cacl2的浓度分别为b mol/l和2b mol/l，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的mg2+、ca2+去掉（    ）anahco3       b.na2co3          c.naoh         

7、d.ca(oh) 2参考答案：c略6.  下列实验能达到目的的是（ ）       a在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸       b用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率       c用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度       d加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：答案：b

8、0;解析：a. 不能直接在容量瓶中配制溶液，而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、洗涤，再最后加水定容；      b. 燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失；            c. 这是错误的操作，可能捣破滤纸而使过滤操作失败；            d. 这种操作虽然能够出去na2co3，但是会引入新的杂质nacl。对应考点：

9、 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验的基本操作。 易错点： 化学实验的基本操作应予以掌握，特别是应该破除一种理想实验的想法。如本题中的d选项，受题目的影响，将实验理想化，没有考虑到会引入新杂质。  7. (不定项)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）aca（clo）2溶液中：c（ca2+）c（clo）c（oh）c（h+）b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合：c（na+）=c（x）c（oh）=c（h+）c常温下，将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o）c（o

10、h）c（h+）d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c（s2）+2c（oh）=2c（h+）+c（hs）+3c（h2s）参考答案：cd考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱；b、溶液中x的水解和hx的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性；c、将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水

11、合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o）；d、将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（s2）+c（oh）+（hs）=c（h+）+c（na+）；物料守恒为：2c（na+）=3c（s2）+3c（h2s）+3（hs）；两室合并计算得到；解答：解：a、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱，离子浓度大小为c（clo）c（ca2+）c（oh）c（h+），故a错误；b、溶液中x的水解和hx的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故b错误；c、将25ml0.2mo

12、l/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o），溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o）c（oh）c（h+），故c正确；d、将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（s2）+c（oh）+（hs）=c（h+）+c（na+）；物料守恒为：2c（na+）=3c（s2）+3c（h2s）+3（hs）；两室合并计算得到所得溶液中：c（s2）+2c（oh）=2c（h+）+c（hs）

13、+3c（h2s），故d正确；故选cd点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较分析，电荷守恒、物料守恒的计算应用，题目难度中等8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论a向盛有溶液的试管中加入试管口出现红棕色气体溶液中被还原为b向淀粉水解液中加入naoh溶液至碱性，再加入新制，加热有砖红色沉淀生成水解产物中含有醛基c向无水乙醇中加入浓h2so4，加热，将产生的气体通入酸性kmno4溶液kmno4溶液褪色产生的气体一定是乙烯d用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含，无k参考答案：b略9. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，

14、保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-924 kj·mol-1）    下列说法正确的是                                  &

15、#160;         （    ）    a2c1>c3            ba+b=924        c2p2<p3            d参考答案：b略10.

16、 往含br和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(br)/c(cl)的比值约为a (v2v1)/v1          b v1/v2c v1/(v2v1）       d v2/v1参考答案：c11. 下列说法正确的是 a第a族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱来源: b同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强c第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小dccl4属于共价化合物，

17、每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电参考答案：b略12. 下列说法正确的是   a. nahco3溶液和naalo2溶液混合会放出co2  b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体  c能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2  dalcl3溶液和naalo2溶液加热蒸干、灼烧都得到al2o3参考答案：b略13. 下列说法不正确的是（    ）a氧化铝可用作耐火材料b向na2co3溶液中滴加醋酸溶液，一定有co2气体生成c明矾溶于水形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用

18、于水的净化dna2o2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂参考答案：b14. 下列离子方程式正确的是(   )a氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：ba2oh hso42- baso4h2obnh4hco3溶液与少量naoh溶液反应：nh4oh nh3h2oc向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： ca2+ + 2oh + 2hco3 caco3+ co32 + 2h2od次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：clo h2oco2 hco3hclo参考答案：d略15. 文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是  （

19、60;     ）   a多糖、石墨、蛋白质、无机盐          b塑料、石墨、多糖、无机盐c蛋白质、石墨、多糖、无机盐          d蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.  晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥hcl气体反应

20、制得sihcl3：si3hclsihcl3h2sihcl3与过量h2在10001100 反应制得纯硅已知sihcl3能与h2o强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）粗硅与hcl反应完全后，经冷凝得到的sihcl3（沸点33.0）中含有少量sicl-4（沸点57.6）和hcl（沸点84.7），提纯sihcl3采用的方法为： 。（2）用sihcl3与过量h2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置b中的试剂是，装置c中的烧瓶需要加热，其目的是：_装置中发生反应的化学方程式为         

21、;                             ，装置d不能采用普通玻璃管的原因是_为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。  参考答案：答案：（1）分馏（或蒸

22、馏）（1分）（2）浓硫酸 （1分）；使滴入烧瓶中的 sihcl3 气化 （1分）从而与h2充分混合sihcl3+h2              si+3hcl（2分），在10001100时普通玻璃管会软化（1分）；排尽装置中的空气 （2分）在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上清液（1分），加入少许稀硝酸（或氯水等氧化剂），加入kscn（1分），溶液呈血红色，说明样品中含fe（1分）（说明，操作、现象、结论各1分共3分，按07年广东省高

23、考评分细则，鉴定铁元素时先加kscn再加氧化剂稀硝酸的后两个得分点不给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化

24、学方程式为           ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、     （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案

25、：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）

26、x的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体x的化学式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成so2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别

27、为so3和so2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第a族，故答案为：第三周期、a族；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3，实验室制备氨气的方程式为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根据以上分析可知，x中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合x的组成类似于明矾，可知其化学式为：nh4al（so4）2?12h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成so2的物质的量为： =3mol，故答案为：so2；318. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲