广东省江门市庆扬中学高三化学联考试题含解析

1、广东省江门市庆扬中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在体积为v l的恒容密闭容器中盛有一定量h2，通入br2(g)发 生反应：h2(g)br2(g) 2hbr(g)h<0。  当温度分别为t1、t2，平衡时，h2的体积分数与br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是a由图可知：t2>t1             ba、b两点的反应速率：b&g

2、t;ac为了提高br2(g)的转化率，可采取增加br2(g)通入量的方法dt1时，随着br2(g)加入，平衡时hbr的体积分数不断增加参考答案：b略2. 下列说法不正确的是a. 所有的燃烧反应都是放热反应b.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体c.标准状况下22.4 l  co2与co的混合气体中含有的碳原子数为nad. 某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是一种分子或一种离子参考答案：d3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a 生成物能量一定低于反应物总能量b 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

3、d 同温同压下，在光照和点燃条件的不同参考答案：c略4. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(  ) 已知类推a将fe加入cuso4溶液中fe+cu2+=cu+fe2+将na加入到cuso4溶液中2na+cu2+=cu+2na+b向ca（clo）2溶液中通入少量co2ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo向ca（clo）2溶液中通入少量so2ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hcloc用惰性电极电解nacl溶液2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2用惰性电极电解mgbr2溶液2br-+2h2o 2o

4、h-+h2+br2d稀盐酸与naoh溶液反应至中性h+oh-=h2o稀hno3与ba（oh）2溶液反应至中性h+oh-=h2o参考答案：d试题分析：a、将na加入到cuso4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，a错误；b、向ca（clo）2溶液中通入少量so2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：ca2+2clo-+so2+h2o=caso4+h+cl-+hclo，b错误；c、用惰性电极电解mgbr2溶液，离子方程式为：mg2+2br-+2h2o mg（oh）2+h2+br2，c错误；d、稀盐酸与naoh溶液、稀hno3与ba（o

5、h）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：h+oh-=h2o，d正确，答案选d。5. 2012年入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是a加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表b启用大气中细颗粒物(pm2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量c研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车d尽快将我国汽油生产标准由“国”提高到“国”甚至“国”参考答案：a6. 短周期的三种元素分别为x、y和z，已知x元素的原子最外层只有一个电子，y元素原子的m电子层上的电

6、子数是它的k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l电子层上的电子数比y元素原子的l电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是a  x2yz4          b  xyz3           c  x3yz4             

7、d  x4y2z7参考答案：a略7. 根据下列反应判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（   ） (1)ca(clo)2+4hcl=cacl2+2cl2+2h2o           (2)2fecl2+cl2=2fecl3(3)2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2a.ca(clo)2fecl3cl2i2         b.cl2 ca(clo)2 fe

8、cl3 i2c.ca(clo)2cl2fecl3i2         d.ca(clo)2cl2i2fecl3参考答案：c略8. 用足量的co还原137 g某铅氧化物，把生成的co2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：apbo    bpb2o3    cpb3o4    dpbo2参考答案：c 解析：设此铅氧化物的化学式pbxoy ，pbxoy yo yco y co2 yc

9、aco3           16y                         100y           m(o)=1.28g  

10、                      8.0g所以m(pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42gxy = =349. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）a中可采用蒸馏法b中可通过电解法制金属镁c中提溴涉及到复分解反应d的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：c【考点】海水资源及其综合利用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析

11、】a海水淡化可利用太阳能光照，采取蒸馏原理获得；b海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁；c根据从海水中提取溴的过程解答，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，不涉及复分解反应；d海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，根据电解熔融氯化钠或电解氯化钠溶液的原理分析【解答】解：a利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故a正确；b从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故b正确；c将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸

12、汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故c错误；d从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故d正确；故选c【点评】本题以海水资源的开发利用，考查海水的淡化、镁的冶炼、氯碱工业及溴的提取得到，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大10. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由k+、nh4+、ag+、ba2+、fe3+、cl-、oh-、co32-、so42-、no3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室

13、温时，0.1 mol·l-1乙溶液的ph=10，丙、丁、戊三种溶液的ph均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断(        )a.甲为k2so4溶液                b.乙为k 2co3溶液  

14、60;    c.戊为fe(no3)3溶液             d.丁为nh4cl溶液参考答案：b略11. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是        a.sso2h2so4mgso4                b

15、. alal2o3al(oh)3naalo2   c. fefecl2fe(oh)2fe(oh)3         d.n2nono2hno3       参考答案：b略12. 氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是anacl的电子式为 b电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠c23na37cl中质子数和中子数之比是8:7   d由nacl制备纯碱时发生了氧化还原反应参考答案：b略13. 如下图所示，两个连通容器用

16、活塞分开，左右两室各充入一定量no和o2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使no与o2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来a增大       b减小       c不变        d无法确定参考答案： 14. 下列图示与对应的叙述相符的是（    ）a用0.1000mol/lnaoh溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强 &

17、#160; b用0.0100mol/l硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/lcl-、br-及i-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是cl-c在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量o2和x气体，由图6可确定x可能是ch4气体d由图7可说明烯烃与h2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：c略15. 某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）a  k、na、hco3、no3     b  na、so42、cl、cloc  h、m2、so4

18、2、no3    d  a、k、no3、n参考答案：答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18mol?l1浓硫酸配制100ml3.0mol?l1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；溶解；转移、洗涤；定容、摇匀；  装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用a10mlb25mlc50mld100ml）（2）第步实验的操作是（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）a所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；b容

19、量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；c所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；d定容时俯视刻度线参考答案：1. 16.7ml；b        2. 先向烧杯加入30ml （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌        3. 偏小     无影响  偏小   偏大考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：综合实验题分析：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；（1）溶液稀释前后溶质的物

20、质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；（2）依据定容的正确操作步方法解答；（3）依据物质的量浓度定义c=分析，凡是使物质的量n偏小或者使v偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大解答：解：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；故答案为：冷却；（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为v则，18mol?l1×v100ml×3.0mol?l1，解得v=16.7ml，应选择25ml的量筒；故答案为：16.7ml；b；（2）稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，防止迸溅；故答案为：先向烧杯加入30ml （或

21、适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；（3）依据物质的量浓度定义c=分析，凡是使物质的量n偏小或者使v偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大；a浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；b溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；c所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；d定容时俯视刻度线

22、，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配制的操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应：    (1)能与银氨溶液反应的b的同分异构体的结构简式为（写一种）_    (2)d的结构简式为_，的反应类型为_    (3)为检验d中的官能团，所用试剂包括naoh水溶液及

23、_    (4)由f和g生成h的反应方程式为_参考答案：18. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）h是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）h中除苯环外的官能团名称是       ；反应的化学方程式为   （2）反应的反应类型为    ；反应的反应类型为    （3）c的结构简式为；e的结构简式为 （4）写出满足下列条件的f的同分异构体的结构简式： 

24、 能与fecl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照h的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线               参考答案：（1）酯基、溴原子；+hcho+hcl +h2o；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5） 【考点】有机物的合成【分析】由a、b、c的分子式，结合d的结构简式，根据转化关系可知，a为，b为，c为对比d、f结构可知，d发生取代反应生成e为，f与甲醇发生

25、酯化反应生成g，g发生取代反应得到h，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与hcl发生取代反应生成，再与nacn发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由a、b、c的分子式，结合d的结构简式，根据转化关系可知，a为，b为，c为对比d、f结构可知，d发生取代反应生成e为，f与甲醇发生酯化反应生成g，g发生取代反应得到h，同时还生成乙二醇（1）h中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +hcho+hcl+h2o，故答案为：酯基、溴原子； +hcho+hcl+h2o；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水

26、解反应；（3）c的结构简式为，e的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的f的同分异构体的结构简式：能与fecl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与hcl发生取代反应生成，再与nacn发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为19. ch4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180时，分别将0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时ch4的转化