广东省江门市广海华侨中学高三化学月考试题含解析

1、广东省江门市广海华侨中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，0.1 moll醋酸溶液的ph3。将该温度下0.2 moll醋酸溶液和0.2moll醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的ph4.7。下列说法正确的是a.该温度下，0.0l moll醋酸溶液的ph4b.该温度下，用0.1 mol/l醋酸和0.01 mol/l醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/l的naoh溶液，消耗两醋酸的体积比为110c.该温度下，0.2 moll醋酸溶液和0.4 moll醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的ph4.7d

2、.该温度下，0.2 moll醋酸溶液和0.4 moll醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的ph=4.7参考答案：bd2. 下列有关实验操作及描述不正确的是()。a用托盘天平称取10.5 g nacl时应在右边托盘中放10 g砝码b粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体c分液操作时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口放出d测定溶液的ph的操作：将ph试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在ph试纸的中部，然后与标准比色卡对照参考答案：bc略3. 下列关于有机物的叙述正确的是     a乙醇不能发生取代反应   &#

3、160; b乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别     c苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色     d甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应参考答案：b略4. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子组要求ak+、no3-、cl-、hs-c（k+）<c（cl-）  bfe3+、no3-、so32-、cl-   逐滴滴加盐酸立即有气体产生cna+、hco3-、mg2+、so42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生dnh4+、al3+、so42-、ch3cooh滴加

4、naoh浓溶液立刻有气体产生参考答案：c略5. 下列试剂的保存方法正确的是 a  氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 b  水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。 c 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。 d  液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：c略6. 下列大小关系正确的是    a.熔点：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷    b含氢量：甲烷>乙烷>乙烯

5、>乙炔>苯    c密度：苯>h2o>ccl4    d相同物质的量物质完全燃烧耗量：已烷>环已烷>苯参考答案：d7. 过氧苯甲酸与h2o2的分子结构中都有“oo”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素c（俗名抗坏血酸）、维生素e（俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素c、维生素e等(       )a.酸性被中和        b

6、.碱性被中和        c.被氧化        d.被还原参考答案：c略8. （胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2molbr2发生反应。其中正确的是（）   a      b      c 

7、;     d参考答案：答案：c9. 将364gfe2o3和al2o3样品溶解在过量的200ml，ph=1的盐酸溶液中，然后向其中加入naoh溶液使fe3+、al3+刚好完全沉淀，用去naoh溶液100ml，则naoh溶液的浓度为（      ）a01moll    b02moll    c04moll    d08moll参考答案：b略10. (08温州市第二次“八校联考”)下列叙述不正确的是（） 

8、60;        a电解饱和食盐水时，用铁作阳极，cl发生氧化反应       b电解精炼铜时，纯铜作阴极，cu2+发生还原反应       c铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极       d铅蓄电池在放电时，电解质溶液中so42移向负极参考答案：答案：a 11. 下列说法正确的是（）a合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料b4.0g nao

9、h固体中所含分子数为0.1na（na表示阿伏加德罗常数的值）c纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类dcl2使湿的红色布条褪色是因为hclo有漂白性参考答案：d考点：硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；氯气的化学性质 .专题：元素及其化合物分析：a合成纤维为有机材料；b离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；c烧碱是氢氧化钠；dhclo具有强氧化性，用于漂白，cl2无漂白性解答：解：a光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故a错误；bnaoh固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故b错误；c纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故c错误；dc

10、l2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的hclo有漂白性，故d正确故选：d点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐12. 用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a电解精炼铜时，若转移了na个电子，则阳极质量减少32 gb1molsio2中有2na个硅氧键c1 mol fecl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于nad1mol cl2与过量的铁反应，转移3na个电子参考答案：c【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质；b、1mol

11、二氧化硅含4molsio键；c、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；d、根据反应后氯元素变为1价来分析【解答】解：a、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移na个电子时，阳极减少的质量小于32g，故a错误；b、si能形成4个共价键，所以1mol二氧化硅含4molsio键，故b错误；c、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的胶粒的个数小于na个，故c正确；d、根据反应后氯元素变为1价可知，1mol氯气反应后转移2mol电子即2na个，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13. 下列关

12、于各实验装置图的叙述中正确的是a装置：常用于分离互不相溶的液体混合物b装置：可用于吸收no2或hcl气体，并防止倒吸c装置：先从b口进气集满co2，再从a口进气，可收集nod装置：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：d14. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是                      &

13、#160;             (    )a分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式b分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式c分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式   d确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯参考答案：b略15. 下列排列顺序正确的是热稳定性：h2ohfh2s        原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 

14、60;     熔点:li>na>k a            b         c      d参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。i. mno2是h2o2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过

15、实验探究mn o2的性质。(1)该小组设计了如下4个方案以验证mno2的氧化性，可行的是_。a.把mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成b把mn o2固体加入到h2o2溶液中，观察是否有气泡产生cnaz s03溶液中，加入mno2固体，再滴加bacl2溶液，观察是否有白色沉淀生成dfes04溶液中滴加几滴kscn溶液，再加入mno2固体，观察溶液是否变红(2)为研究溶液中mnoz的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取a、b、c三支试管，用同浓度同体积的ki溶液和质量、颗粒大小相同的mno2固体反应，然后分别加入1ml 02moll naoh溶液

16、、1ml水、1ml 01moll硫酸。现象记录如下：试管编号实验现象a溶液不变色b溶液缓慢变浅棕褐色c溶液迅速变棕褐色 从以上实验中，我们可以得出的结论是_。写出c试管中发生反应的离子方程式：_。铁酸锰( mnfe2o4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。mnfe2o4的制备工艺流程如下图： 开始沉淀完全沉淀fe32.74.2mn28.310.4 已知fe3+、mn2+沉淀的ph为上表所示。步骤一中投入原料fe(no3)3和mn(n03)2的物质的量之比理论上应为_。步骤二中需控制ph的范围是    。步骤三中是否洗涤干

17、净的判断方法是    。参考答案：. （1）d（2分）（2）酸性越强，mno2的氧化能力越强（2分）mno2+4h+2i-=mn2+i2+2h2o（2分）. 21（2分）ph10.4（2分）最后的洗涤液呈中性 （其它合理答案均给分）（2分） 解析：. （1）常温下，mno2不能氧化稀盐酸，a错；mno2固体加入到h2o2溶液中，有气泡产生，但mno2是做催化剂，b错误；na2so3和bacl2也能反应生成沉淀，故c错误。（2）通过实验结果可知酸性越强，mno2的氧化能力越强。c试管中发生反应的离子方程式是mno2+4h+2i-=mn2+i2+2h2o.

18、利用元素守恒，最终产物为mnfe2o4，fe和mn的物质的量之比为2：1，故fe(no3)3和mn(no3)2的物质的量之比为2：1。步骤二要控制ph保证fe3+、mn2+都沉淀，故ph10.4洗涤液呈中性则说明已洗涤干净。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将锌粒投入cuso4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气

19、泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与cuso4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应cu2水解而呈酸性，一部分锌遇h生成h2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着h2的放出。溶液的ph值增大，析出的cu(oh)2也不断增多，并分解成黑色的cuo粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. （14分）现有5种

20、短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的同位素中有一种核素无中子，b最外层上电子数是次外层电子数的两倍，c元素最简单的氢化物y的水溶液呈碱性，e是短周期中电负性最小的元素。d与可与a、b、c、e四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出a、e两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式       。（2）cs2和b、d元素形成的一种化合物为等电子体，则cs2的分子结构为     ，1molcs2中含有的键为    

21、;        个。（3）y的中心原子的杂化轨道类型为      ，分子的立体构型为         。（4）由a、b、d、e形成的化合物w、z，其中w由三种元素组成，z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示z溶液显碱性的原因        。等浓度，等体积的w，z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为            。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图