安徽省黄山市市学校高三化学联考试题含解析

1、安徽省黄山市市学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是a nahco3溶液不显中性的主要原因：hco3-+h2oco32-+h3o+b在微生物作用的条件下，nh经过两步反应被氧化成no（如下图）。其热化学方程式为： nh(aq) + 22(g) 2 h(aq)+ no (aq) + ho()  ； h=-346kj·mol-1c.已知ksp（ag2so4）=1.4*10-5，则将100ml0.01mol/l na2so4溶液和100ml0.08mol/l的agno

2、3溶液，有白色沉淀生成 d. no2-、fe2+、na+、cl-能稳定地共存于酸性溶液中参考答案：b略2. 相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是     aal           bal(oh)3                 cal cl3  

3、;      dal2o3参考答案：a略3. 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且x、y、w原子最外层电子数之和恰好等于z元素的核电荷数，x与w的最高化合价之和为8，常见金属元素z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是a用“百度”搜索知，y、z形成的化合物“室温下强度高，。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体b化合物yw3水解产物之一具有强氧化性，由此可知y在该化合物中的化合价为+3c由非金属元素组成的化合物yx5是一种是否存在

4、尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体x2，同时得到一种弱碱溶液d因为z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解z与w的化合物的方法制取单质z参考答案：c4. 下列说法不正确的是a. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程b. 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸c. 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气d. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀参考答案：d略5. 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（    ） 3fe+nano2+5naoh = 3na2feo2+h

5、2o+nh3； 6na2feo2+nano2+5h2o = 3 na2fe2o4+ nh3+7naoh； na2feo2+ na2fe2o4+2h2o = fe3o4+4naoh；a该生产过程会产生污染                          b反应中的氧化剂是nano2 c反应均是氧化还原反应 d整个反应过程中每有16.8gfe参加反应转移0.8

6、mol电子  参考答案：c略6. （08山东省济阳县期末）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（   ）a实验中发生的反应都是氧化还原反应b铝是一种较活泼的金属，c铝与氧气反应放出大量的热量d铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：d7. 下列物质氢氟酸浓硫酸烧碱溶液na2co3固体氧化钙浓硝酸，其中在一定条件下能与sio2反应的有      

7、                                               （    

8、60;）a.        b.全部        c.       d.  参考答案：c略8. 下列关于有机物的说法正确的是a苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应     b石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物 c乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应参考答案：a略9. 下列实验装置图正确的

9、是         参考答案：d略10. 下列有关物质性质的叙述正确的是a浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性bsio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf，说明sio2是两性氧化物c乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性d纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：a略11. 汽车尾气净化中的一个反应如下：        在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确

10、的是：参考答案：c解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，a选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，co的转化率减小，b选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，c选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，no的转化率减小，d选项错误。   12. 近年来高铁酸钾（k2feo4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原

11、反应  a    b    c    d参考答案：b13. 下列溶液，一定呈酸性的是aph=6的溶液                           bc(h+)=2×10-7mo/l的溶液c加甲基橙显红色的溶液  

12、               d加酚酞不显色的溶液参考答案：c14. 下列说法正确的是       有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化       有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化       用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化 &#

13、160;     用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化       nacl溶液的导电过程一定发生了化学变化       a              b             &#

14、160;  c              d全部    参考答案：b略15. 下列关于物质的检验方法正确的是（     ）   a向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有so42-离子   b某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水   c向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产

15、生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有co32-或者hco3-离子   d将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有nh4+离子参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）化学兴趣小组在实验中发现：将锌粒放入cuso4溶液中一段时间，锌粒表面附着了一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质。通过查阅资料和讨论，大家认为黑色物质可能由cu、cuo和zn组成。同学们决定对黑色物质进行探究。  1小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成了cu（oh）2分解产生的。请说

16、明反应过程中产生cu（oh）2的原因：。  11兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究。请完成下列实验报告  限选实验仪器与试剂：1g黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、稀h2so4,浓hn03,稀naoh溶液、蒸馏水                          实验报告  （1)实验课题：

17、探究黑色粉末的组成  （2)设计实验方案（不要在答题卡上作答）  （3）实验过程  (4)实验讨论：根据以上探究结果，如果要在锌与cus04溶液的反应中获得预期的红色物质，改进的方法是  参考答案：. ，加入金属锌，与h+反应，降低h+浓度，使平衡向正方向移动，生成cu(oh)2沉淀(2分).（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）实验操作预期现象与结论(a)将粉末放入试管中，加入足量3 mol·l-1h2so4，充分震荡(b)过滤向红色固体中加入浓硝酸有气体产生   含有zn溶液呈蓝色 

18、0; 含有cuo溶液呈蓝色并有红棕色气体放出  含有cu（4）往cuso4溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制cu2+水解      （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金属性最强的元素，e的负一价离子与c的某种氢化物w分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为     

19、    ；w的电子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  写出298k时，a2与e2反应的热化学方程式           &

20、#160;                        。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mo

21、l x4 mol a2、2 mol bc平衡时n（x）0.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则a2的平均反应速率( a2)为        。该温度下此反应的平衡常数k的值为           。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有     

22、       （填序号）。a  容器内a2、bc、x的物质的量之比为2：1：1  b  容器内气体的密度保持恒定c  容器内a2气体的体积分数保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。a121          bq1q2a   

23、60;      c31           dp32p12p2     en2n31.0mol         fq32q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1l，若在第8min达到新的平衡时a2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时x的物质的量浓度的变化曲线。  &#

24、160;             参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性kmno4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体b加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的agno3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.40&

25、#215;10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的阴离子cl、br、i、co、alo为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（v）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的cl、b

26、r、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：cl2的体积（标准状况）5.6 l 11.2 l 22.4 l n (cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (i)x mol00原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入cl2的体积达到11.2 l时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）h+、nh、al3+ （2分）； 231 （2分） ； co、alo（2分）     al(oh)3+oh= alo+2h2o（2分）   （2）10153（2分）5cl2+6i+4br= 10cl+3i2+2 br2（2分）；19. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）h是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）h中除苯环外的官能团名称是       ；反应的化学方程式为   （2）反应的反应类型为