北京虎城中学高三化学联考试题含解析

1、北京虎城中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是a            b           c   

2、0;     d    参考答案：b由题意知： 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向，则 大于；相连时，为正极，则 大于；相连时，有气泡逸出 ，则大于； 相连时， 的质量减少，则大于 ，答案：。2. 下列有关实验的操作正确的是（    ） 实验操作a.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水b.排水法收集kmno4分解产生的o2先熄灭酒精灯，后移出导管c.浓盐酸与mno2反应制备纯净cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水d.ccl4萃取碘水中的i2先

3、从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层  参考答案：d试题分析：浓硫酸稀释应将浓硫酸倒入水中，a错误。实验完毕应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止倒吸，b错误。气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，c错误。四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层，d正确。【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，设计内容是浓硫酸的稀释、氧气制备、物质除杂和分离、萃取实验等，要求平时复习过程注重基础知识的夯实，熟记知识。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合

4、放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，制氧气的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防止引起倒吸，炸裂试管伤人，实验操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，这样才能做到实验安全，不至于发生危险，物质的除杂和提纯中我们经常是后除去水，可以防止在后面的除杂过程中引入水蒸气，验证水蒸气时，先验证水蒸气的存在，防止引入水蒸气产生干扰，验证水蒸气常用无水硫酸铜，如果出现白色变为蓝色，证明水蒸气的存在，需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的

5、先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。3. 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳ca(oh)2；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（   ）a此法的优点之一是原料来源丰富        b步骤的目的是从海水中提取mgcl2c以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应     d第步电解不是氧化还原反应参考

6、答案：d4. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 参考答案：a【分析】a利用空气热胀冷缩的性质验证热效应；b该装置中应该使用分液漏斗，否则得不到氧气；c、可燃性气体点燃前需要验纯；d、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸注入水中并不断搅拌。【详解】a利用空气热胀冷缩的性质验证热效应，如果钠和水是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，会导致u形管左端液柱下降，所以能实现实验目的，选项a正确；b该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而得不到氧气，选项b错误；c、氢气能燃烧，则氢气点燃前要验纯，以防止发生爆炸，选项c错误；d、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸注入水中并不断搅拌以

7、防止液滴飞溅，选项d错误；答案选a。【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是b，注意分液漏斗和长颈漏斗的区分。5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3 cu2 + 2fe2 bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno

8、4- + 6h+ + 5h2o2 2mn2 + 5o2 + 8h2o 参考答案：a略6. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是  （  ）a、此法的优点之一是原料来源丰富b、步骤的目的是从海水中提取mgcl2c、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应d、第到第步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：d7. 硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸（hno3浓

9、度低于2mol·l-1）与过量金属镁缓和反应放出气体a，反应完全后向剩余溶液中加入过量naoh固体并加热，放出气体b，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（   ）a.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2nh3+3cuon2+3h2o+3cub.气体a为h2；气体b为nh3c.气体a与气体b的体积比为1：2d.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2参考答案：d8. 将0.2mol?

10、l1的ki溶液和0.05mol?l1 fe2（so4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2fe3+2i2fe2+i2”的是（）实验编号实验操作实验现象滴入kscn溶液溶液变红色滴入agno3溶液有黄色沉淀生成滴入k3fe（cn）6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色a和b和c和d和参考答案：a【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2fe3+2i2fe2+i2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底将0.2mol?l1的ki溶液和0.05mol?l1 fe2（so4）3溶液等体积混合

11、后，若此反应不可逆，则fe3+和i能恰好完全反应，则溶液中无fe3+和i，故只需要证明溶液中含fe3+和i，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡据此分析【解答】解：将0.2mol?l1的ki溶液和0.05mol?l1 fe2（so4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则fe3+和i能恰好完全反应，则溶液中无fe3+和i，故只需要证明溶液中含fe3+和i，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡向溶液中滴入kscn溶液，溶液变红，则说明溶液中有fe3+，即能说明反应存在平衡，故正确；向溶液中滴入agno3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含i，能说明反应存在平衡，故正确；无论反应存不存在平

12、衡，溶液中均存在fe2+，滴入k3fe（cn）6溶液均有蓝色沉淀生成，故错误；无论反应存不存在平衡，溶液中均有i2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故错误故选a【点评】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应9. (不定项)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）aca（clo）2溶液中：c（ca2+）c（clo）c（oh）c（h+）b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合：c（na+）=c（x）c（oh）=c（h+）c常温下，将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液

13、中：c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o）c（oh）c（h+）d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c（s2）+2c（oh）=2c（h+）+c（hs）+3c（h2s）参考答案：cd考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱；b、溶液中x的水解和hx的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性；c、将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合生成氯

14、化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o）；d、将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（s2）+c（oh）+（hs）=c（h+）+c（na+）；物料守恒为：2c（na+）=3c（s2）+3c（h2s）+3（hs）；两室合并计算得到；解答：解：a、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱，离子浓度大小为c（clo）c（ca2+）c（oh）c（h+），故a错误；b、溶液中x的水解和hx的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小

15、于水解，溶液呈碱性，故b错误；c、将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o），溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o）c（oh）c（h+），故c正确；d、将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（s2）+c（oh）+（hs）=c（h+）+c（na+）；物料守恒为：2c（na+）=3c（s2）+3c（h2s）+3（hs）；两室合并计算得到所得溶液

16、中：c（s2）+2c（oh）=2c（h+）+c（hs）+3c（h2s），故d正确；故选cd点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较分析，电荷守恒、物料守恒的计算应用，题目难度中等10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a饱和氯水中：cl、no3、na+  、so32bc(h+)=的溶液中：k+、fe3+ 、cl、so42c澄清透明的溶液中：cu2+、nh4+、no3、clo4 d使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：ch3coo、hco3、na+、k+参考答案：c略11. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ &#

17、160; ）     x  yz wq a. 尽管x与w同族，但w的化合物有多种价态而x的化合物只能形成-2价b. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素q、w 、zc. y、z的常见氧化物可通过加入过量的naoh溶液来分离. d. y单质做的容器可盛装w的最高价含氧酸的浓溶液，y和q形成的盐溶液水解呈酸性参考答案：d略12. （08上海12校第二次联考）下列说法错误的是          &

18、#160;                                   （    ）       a压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳

19、氢化合物       b亚硝酸盐对人体有害，在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠       c空气中的硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若ph值小于5.6就成为酸雨       d木柴、稻草、麦秸、甘蔗渣等都有用于制造纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯参考答案：答案：b13. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是        

20、60;             a苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液b乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏cco2（hcl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管d乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应参考答案：b14. 下列离子方程式书写正确的是a. 向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至溶液显中性：ba2ohhso42baso4h2ob. 稀硫酸中加入铁粉：2fe6h2fe33h2c. kmno4溶液与草酸溶液混合：2mno45h2c2o46h2mn28h2o10co2d. 铁

21、粉溶于过量稀硝酸：3fe8h2no33fe24h2o2no参考答案：c【详解】aba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o，故a错误；b稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故b错误；c酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5h2c2o4+6h+2mno42mn2+10co2+8h2o，故c正确；d铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：fe+4h+no3fe3+no+2h2o，故d错误；故答案为c。15. 下

22、列叙述中正确的是 a.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体b.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷学科王c.(ch3)2c=chch2ch3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上d.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构参考答案：c考查学生对必修2中有机化合物知识的掌握情况，涉及同系物、同分异物体知识，同时还考查有机物中烯烃结构、苯的结构的判断。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量k+、ca2+、mg2+、fe3+、so42-等杂质离子，实验室提纯nacl的流

23、程如下：提供的试剂：饱和na2co3溶液  饱和k2co3溶液  naoh溶液  bacl2溶液   ba(no3)2溶液  75%乙醇四氯化碳欲除去溶液i中的ca2+、mg2+、fe3+、no3-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）。洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为_。(2)用提纯的nacl配制500 ml 4.00 mol·l-1nacl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的h2为2 l，则同样条件下收集的cl2_（填

24、“”、“=”或“”）2 l，原因是_。装置改进后，可用于制备naoh溶液，若测定溶液中naoh的浓度，常用的方法是_。(4)实验室制备h2和cl2通常采用下列反应：        zn+h2so4znso4+h2        mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集h2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净cl2的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置：参考答案：(1)bacl2、naoh、na2co

25、3（naoh溶液的加入顺序及是否答naoh不影响得分） 75乙醇(2)天平、烧杯、500 ml容量瓶、胶头滴管(3)    电解生成的氯气与电解生成的naoh发生了反应  酸碱中和滴定(4)e    d（1）选择试剂时一定要注意先除去so42-，则过量的ba2+可在下一步除ca2+时用co32-一并除去，但钡盐应使用bacl2，防止ba（no3）2引入no3-。除mg2+、fe2+所用的naoh在顺序上不受影响，所以滴加顺序为bacl2、naoh、na2co3（naoh的位置可以变动）。少量的kcl一般可用少量蒸馏水洗去，但

26、提供的试剂中只有75%乙醇最接近于水，不留杂质。（3）cl2溶解度大，并且有一部分与电解产生的naoh发生反应，所以收集到的cl2较少。（4）选择装置要从制备、除杂、收集三个方面综合考虑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ah等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：a是酸式盐，b是能使品红溶液褪色的气体，g是红棕色气体按要求回答问题： （1）写出下列物质的化学式：a     ，b   ，写出b的一种危害   （2）写出下列反应的化学方程式：ef  &#

27、160;       ；红热的木炭与d的浓溶液反应的方程式：    ；铜与h的浓溶液反应的离子方程式：        （3）检验某溶液中是否含a 中阳离子的方法             参考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2

28、o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取该溶液少许滴加naoh溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+ 【考点】无机物的推断【分析】g是红棕色气体，则g是no2；f和氧气反应生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反应生成h是hno3；a是酸式盐，a和氢氧化钠反应生成e，e和氧气反应生成no，则e是nh3；b能使品红溶液褪色，且b能和氧气反应生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反应生成d为h2so4，a是酸式盐且是铵盐，所以a是nh4hso3，据此分析解答【解答】解：g是红棕色气体，则g是no2，f和氧气反应生成二氧化氮，所

29、以f是no，二氧化氮和水反应生成h是hno3a是酸式盐，和氢氧化钠反应生成e，e和氧气反应生成no，则e是nh3b能使品红溶液褪色，且b能和氧气反应生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反应生成d为h2so4，a是酸式盐且是铵盐，所以a是nh4hso3，（1）通过以上分析知，a、b分别是nh4hso3、so2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：nh4hso3；so2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成no和水，反应方程式为：4nh3+5o2 4n

30、o+6h2o；c和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；h的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，故答案为：4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）a中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加naoh溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+，故答案为：取该溶液少许滴加naoh溶液，加热，若

31、生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+18. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含zns）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573k，使锌蒸馏出来。主要反应为：2zns +3o22zno+2so2；鼓风炉中：2c +o22co  zno+cozn + co2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及in2o3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下

32、图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为           。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气               。除去酸浸出液中的铁，可用h2o2氧化，再调节ph使之形成fe(oh)3沉淀，写出h2o2氧化fe2+的离子

33、方程式                                     。酸浸出液还含有cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知zn(oh)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_

34、、_。参考答案：2 mol·l1（3分） 180（2分）  61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2fe2+ +h2o2 +2h+ = 2fe3+ +2h2o（2分）cd2+ + 2oh=cd(oh)2（2分），zn2+4oh=zno22+2h2o或zn2+4oh= zn(oh)42（2分）。19. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃a合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃a自身没有同分异构体，且a在光照条件下与cl2发生取代反应得到的一氯代物只有b和c两种；   

35、0; 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是            （填序号）。（2）d物质的名称为                        ；（3）由e合成f的化学方程式为