北京理工职业中学高二化学期末试卷含解析

1、北京理工职业中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co。其过程如下：下列说法不正确的是    a该过程中ceo2没有消耗         b该过程实现了太阳能向化学能的转化c右图中h1=h2+h3          

2、dh2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(g)的反应热大于h3参考答案：c试题解析：通过太阳能实现总反应h2o+co2h2+co+o2可知：ceo2没有消耗，ceo2为催化剂，故a正确；该过程中在太阳能作用下将h2o、co2转变为h2、co，所以把太阳能转变成化学能，故b正确；由图中转化关系及据盖斯定律可知：-h1为正值，h2+h3为负值，则-h1=h2+h3，故c错误；气态水转化到液态水，放出能量，故h2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(l)放热更多，焓变更小，故d正确。考点：原电池原理、盖斯定律 2. 下列关于实验的误差分析不正确的是   

3、60;                                 a用已经潮解的烧碱配制标准naoh溶液，测得食醋中总酸含量偏高b用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低c镀锌铁片锌层厚度测定，在烘干时火力过猛，造成铁片氧化

4、，使测定结果偏小d用移液管取食醋原液时没有润洗，测得食醋中总酸含量偏低参考答案：b略3. 一种微型纽扣电池锌银电池的电极材料分别为ag2o和zn，电池工作时负极反应式为，总反应式为zn+ag2ozno+2ag。下列有关说法中正确的是       a放电时负极附近溶液的ph不变       b放电时每消耗65 g zn，转移01 mol电子       c正极的电极反应式为    

5、;   d该电池的电解质溶液可以用酸溶液，也可以用碱溶液参考答案：a略4. 下列关于原电池的叙述正确的是                      a.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属b.原电池的电极不一定参与电极反应c.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原d.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：b略5. 下列物质发生变化时，所克服的粒

6、子间相互作用属于同种类型的是（）a液溴和苯分别受热变为气体b干冰和氯化铵分别受热变为气体c二氧化硅和铁分别受热熔化d食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：a【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可【解答】解：a溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故a正确；b干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故b错误；c二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故c错误；d

7、食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故d错误；故选a6. 钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是 ()  a.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，其正极反应是一样的 b.甲图中焊接在铁闸门上的材料r可能为zn或mgc.乙图中措施属于外加电流的阴极保护法 d.乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的负极参考答案：a略7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量

8、的 （    ）naoh（固体）h2o nano3溶液 ch3coona（固体）a                  b               c         

9、   d参考答案：b加入氢氧化钠和醋酸钠固体，会消耗一定量的氢离子，故会使放出的氢气总量减少，而加入水和硝酸钠只降低了氢离子浓度，b项正确。8. 50ml酸式滴定管，管中液面读数为10ml，若把液体全部放出，则放出的液体体积为a、小于40ml      b、等于40ml      c、大于40ml         d、等于10ml参考答案：c略9. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用

10、了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的no和co转化成n2和co2。下列对此反应的叙述中正确的是    a使用光催化剂不改变反应速率             b使用光催化剂能增大no的转化率     c升高温度能加快反应速率              

11、;   d改变压强对反应速率无影响参考答案：c略10. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是            ana           bal           cfe      

12、     dag  参考答案：c略11. 下列有机物的名称书写正确的是   a.甲笨               b.乙稀             c.乙酸乙脂         d.乙醛参考

13、答案：d略12. 下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是    a蒸馏  b萃取    c重结晶     d分液参考答案：c13. 在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）?2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l参考答案：a考点：化学平衡建立的过程分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开

14、始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则：             x2（气）+y2（气）?2z（气），开始（mol/l）：0.10

15、.30.2变化（mol/l）：0.10.10.2平衡（mol/l）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：v             x2（气）+y2（气）?2z（气），开始（mol/l）：0.10.30.2变化（mol/l）：0.10.10.2平衡（mol/l）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故a正确、bcd错误故选a点

16、评：本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大14. 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gcu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为： a、agno3；b、nano3；c、mg（no3）2；d、al（no3）3；参考答案：a15. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x 与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· l -1，w在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是  

17、 a原子半径：w> y> x   b元素x与m形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等   c工业上利用m、y的单质合成化合物时，应选择的条件为低温、高压和适当催化剂等d将x z2通入w单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）有下图所示a、b、c、d、e、 f六种仪器： 请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：有标准线但无0刻度的           &

18、#160; ，通常是陶瓷质地的         。 若用a、b进行抽滤，其目的主要是                                     &

19、#160;          。（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）。                             

20、60;      参考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快过滤速度且得到较干燥的沉淀         （2） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么bf3的空间构型是平面三角形，而nf3是三角锥形的？参考答案：bf3中b的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个f原子的p轨道成键，故bf3分子为平面三角形；nf3中的n价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp

21、3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与f成键，故分子结构为三角锥型。18. （12分）某科研机构用含氯的有机物a合成棉织物免烫抗皱整理剂m，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：用质谱法测得d的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，e比d的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示e分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31。回答下列问题：(1)a分子中含氧官能团的名称是_，gh的反应类型是_。(2)d的分子式为_；e的结构简式为_。(3)hj反应的化学方程式是_。(4)j在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简

22、式是_。(5)已知1 mol e与2 mol j反应生成1 mol m，则m的结构简式是_。(6)写出与a具有相同官能团的a的所有同分异构体的结构简式：_。参考答案：(1)羟基消去反应(2)c3h4o4ch3oocch2cooch3(3)ch2=chcoohch3oh ch2=chcooch3h2o19. 下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中乙池是                   &

23、#160;  (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)a(石墨)电极的名称是_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。(3)写出通入ch3oh的电极的电极反应式：                                   。(4)乙池中反应的化学方程式为