何凤-8月-2020届化学平衡图像、等效平衡

1、汉阳一中高三化学导练案 编写人：何凤 审核：高三化学组 时间：2019、8、182020届化学平衡图像、等效平衡与转化率一、化学平衡图像1 制取水煤气的反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A加压B升温C增大水蒸气浓度D增大碳的物质的量2 可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线的是()Aab>cdT1>T2H>0Bab>cdT1<T2H<0Cab<cdT1>T2H>0Dab<cdT1&

2、lt;T2H<03 向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法正确的是() A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B平衡不发生移动CI2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图像如图所示4 T 时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图()所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是() A在(t110) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应

3、方向移动B其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大CT 时，在相同容器中，若由0.4 mol·L1A、0.4 mol·L1B、0.2 mol·L1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol·L1D(t110) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动5 在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)H(H>0)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：A>CBA、C两点气体的颜色：A浅，C深C由状态B到状态A，可以用加热

4、的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：A>C6已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H =-198kJ·mol-1。400,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 （ ）AA点v 正(SO2) >v 逆(SO3) BB点表示反应处于平衡状态CD点n(SO2)大于C点 D其它条件不变，升温至500并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大7向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

5、，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是（ ）A逆反应速率：a点小于点cB反应物浓度：a点小于点bC反应在c点时处于平衡状态D反应物的总能量低于生成物的总能量8在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)B(g) 2C(g)D(s)Ha kJ·mol1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是（ ）实验序号温度起始物质的量热量变化AB6001 mol3 mol96 kJ8001.5 mol0.5 mol_A实验中，10 min内平均速率v(B)0.06 mol·L1·min1B上述方程式中a160C600时，该反应的平衡

6、常数是0.45D向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大9顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化: 该反应的速率方程可表示为: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。t1温度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是（ ）At1温度下,反应的平衡常数值K1=3B该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)Ct2温度下，上图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为B曲线D由上图信息可以确定温度t2小于t

7、110在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系则下列结论正确的是 （ ）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H<0，且a2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正v逆D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%11.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反

8、应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p12在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)。达到平衡时改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的

9、量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是()A p1>p2>p3>p4 B甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C若T1>T2>T3>T4，则该反应为放热反应 DT4、p4时，H2的平衡转化率为60%13、根据工业上合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，判断下列错误的是（）  A B C D    根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5% 表示从通入原料开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图向绝热恒容器中通入N2和H2

10、，t1=t2时，N2的转化率：a-b段大于b-c段  图中T2T114、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）ABCDt1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数减小二、等效平衡和转化率等效条件结 果恒温恒容(n(g)0) 投料换算成一边物质表示时，各物质的物质的量相同 两次平衡时各组分百分量、c、n均相同（绝对等效） 恒温恒容(n(g)=0) 投

11、料换算成一边物质表示时，各物质的物质的量成比例 两次平衡时各组分百分量相同，c、n成比例变化 恒温恒压 投料换算成一边物质表示时，各物质的物质的量成比例 两次平衡时各组分百分含量、c相同，n成比例变化15在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确是 ()a、b、c应满足的关系是4ac2b平衡时HBr为x mola、b、c

12、应满足的关系是abc平衡时HBr为x molA B C D16、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 若为定容容器，n(NH3)=1.2mol ； 若为定容容器，n(NH3)>1.2mol； 若为定压容器，n(NH3)=1.2mol ； 若为定压容器，n(NH3)<1.2mol，下列选项正确的是（ ） A B C D17、一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2

13、(g)SO2(g)2H2O(g)H2S(g)。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器3000.30.1/0.02容器3000.60.2/容器2400.30.1/0.01下列说法正确的是()A该反应正反应为吸热反应 B容器达到平衡时SO2的转化率比容器小C容器达到平衡的时间比容器短 D240 时，该反应的平衡常数为1.08×10418、相同容积的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量分别为：甲中：2molA、1molB ； 乙中：1molA、1molB ；

14、丙中：2molA、2molB ； 丁中：1molA、2molB在相同温度下建立平衡时，A和B的转化率大小关系正确的是( ) A(A)：甲丙乙丁 B(A)：甲乙丙丁 C(B)：甲丙乙丁 D(B)：丁乙丙甲19、某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_ (2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率_。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(4) 若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间图像如右，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则 ()A在t1时增大了压强B在t3时加入了催化剂C在t4时降低了温度Dt2t3时A的转化率最高KAB20、如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，