2022年河北省承德市魏杖子中学高一化学月考试卷含解析

1、2022年河北省承德市魏杖子中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是    a纯碱、烧碱均属碱    b液氯中只含氯分子一种微粒    c凡能电离出的化合物均属酸d盐类物质一定含有金属离子参考答案：b2. 下列化学用语表示正确的是（）a氯化钠的电子式b次氯酸的电子式chcl分子的电子式d氯原子的结构示意图参考答案：c【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a氯离子为阴离子，电子式中需

2、要标出最外层电子；b次氯酸的中心原子为o，分子中不存在hcl键；c氯化氢为共价化合物，分子中含有1个hcl键；d氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子【解答】解：a氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故a错误；b次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为hocl，其正确的电子式为，故b错误；chcl为共价化合物，氯化氢的电子式为：，故c正确；d氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子三层7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故d错误；故选c3.

3、 r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（   ）a若r(oh)n为强碱，则w(oh)n+1也为强碱    b若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为+6d若x的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：b略4. 下列说法中正确的是   （     ）a. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气       b. so2能使湿润

4、的蓝色石蕊试纸先变红后退色cno2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂d钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠参考答案：c略5. 在含1mol kal(so4)2的溶液中逐滴加入2mol ba(oh)2溶液，下列有关说法中正确的是a先生成沉淀，后沉淀全部溶解   b当溶液中al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大c最后得到的沉淀是baso4        d最后的沉淀为2mol baso4、1mol al(oh)-3参考答案：bc略6. 下列关于卤素单质的叙述，正确的是a单质的颜色随

5、核电荷数的增加逐渐变浅b随核电荷数的增加单质的氧化性逐渐减弱c随核电荷数的增加气态氢化物的稳定性逐渐增强d单质的熔沸点随核电荷数的增加逐渐降低参考答案：b7. 将标准状况下的alhcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/ml，则该盐酸的物质的量浓度是（）amo1?l1                      bmol?l1cmol?l1   &

6、#160;       dmol?l1参考答案：d考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：标准状况下的alhcl（g），n（hcl）=mol，溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为×103l，由c=可知，c=mol/l，故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难

7、度不大 8. 可逆反应达到化学平衡的标志是（）a正、逆反应不再进行b反应物的浓度为零c正、逆反应都还在继续进行d正、逆反应的速率相等参考答案：d解：a、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，故a错误b、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，故b错误c、正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故c错误d、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故d正确故选d9. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(    ) 

8、60;                 aal(oh)3 al2o3         bal2o3 al(oh)3cal alo2-              dal3+ al(oh)3参考答案：b略10. 某元素的一种同位素x的

9、原子质量数为a，含n个中子，它与2h原子组成2hx分子。在ag2hx中所含质子数是a.(a-n)nab. (a-n+1)na c. (a-n+1)nad. (a-n)na 参考答案：c【详解】某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，x的质子数为a-n，它与2h原子组成2hx分子，该分子的质量数为：a+2，ag2hx中所含质子数为：，故c正确；故选c。 11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定

10、结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：b略12. cl2和so2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与bacl2的混合液，能观察到的现象是a溶液很快褪色   b溶液不褪色   c出现红褐色沉淀   d没有沉淀生成参考答案：b13. 下列化学用语的书写正确的是a. 乙酸的分子式：c2h4o2b. 乙烯的结构简式 c2h4c. f原子结构示意图：d. 四氯化碳的电子式：参考答案：a试题分析：乙酸的结构简式为ch3cooh，则分子式为c2h4o2，故a正确；乙烯的结构简式为ch2=ch2，

11、其分子式为c2h4，故b错；氟元素的原子序数为9，则氟原子的核电荷数为9，氟原子核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，氟离子的核电荷数为9，氟离子核外第一层电子数为2，第二层电子数为8，故c错；四氯化碳的分子式为ccl4，1分子的ccl4中含有4个ccl键，每个氯原子最外层还有6个电子，四氯化碳电子式中每个氯原子周围都还要加上6个小黑点，不能将非共用电子对省略，故d错。 14. 元素性质呈周期性变化的决定因素是a元素原子半径大小呈周期性变化      b元素的相对原子量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化  d元素的

12、最高正化合价呈周期性变化参考答案：c略15. 在0.5l某浓度的nacl溶液中含有0.5mol na，对该溶液的说法中，不正确的是（   ）a、该溶液的物质的量浓度为1mol·l1b、该溶液中含有58.5g naclc、配制100ml该溶液需用5.85g nacld、量取100ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中na的物质的量为0.1mol参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为_若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是_，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_(2

13、)装置b的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_填代号a. 饱和溶液         b. 饱和溶液 c. 饱和溶液         d. 饱和nahso3溶液 (3)验证二氧化硫的氧化性的装置是_，现象为_(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案i：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案：向

14、第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案_填“i”、“”或“”；若将试管d中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为_(5)装置f的作用是_参考答案：(1)圆底烧瓶    酒精灯    cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o    (2)d    (3)c    有淡黄色沉淀生成    (4)     5so2+2mno4- +2h2o=5so42-

15、+ 2mn2+ +4h+    (5)吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境【分析】根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。【详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠仪器名称为圆底烧瓶； 浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与溶液 、溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与

16、溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和nahso3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与na2s反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是c，现象为有淡黄色沉淀生成；(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；方案i：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故i不合理； 方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以ii也不能验证二氧化硫的还原性，故ii不合理；方案：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白

17、色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故iii合理；酸性高锰酸钾溶液也具有强氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被还原生成锰离子，则发生反应的离子方程式为：5so2+2mno4- +2h2o=5so42- + 2mn2+ +4h+；(5)二氧化硫有毒，装置f的作用是：吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）用溴置换碘的反应式为：br2 + 2 i = 2 br + i2 ；用碘置换溴的反应式为：i2 + 2 bro3 = 2 io3 + br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前

18、者是“br”得电子倾向强于“i”，后者是“i”失电子倾向强于“br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。  18. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和co2同时作用的过程。例如钾长石（kalsi3o8）风化生成高岭土al2si2o5(oh)4，此反应的离子方程式为：2 kalsi3o8 + 2 co2 + 7 h2o = 2k+ 2 hco3- + 4 h2sio3 + al2si2o5(oh)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19. （13分）有a、b

19、、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+、na+、al3+、cu2+阴离子oh、hco3、no3、so42   为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)，a、e为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀，b中无明显现象。将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出b、c的化学式：b    &

20、#160;         ；  c。写出过量e滴人到c溶液中的离子反应方程式                         。 将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。 在a溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                &#