2022年山西省晋中市介休第一中学高一化学月考试题含解析

1、2022年山西省晋中市介休第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热; 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯;制取气体时，先检验装置气密性后装药品;点燃可燃性气体如h2、co等时，先检验气体纯度后点燃;做h2还原cuo实验时，先通h2后加热cuo，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通h2;浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%5%的nahco3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上n

2、ahco3溶液;碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗a   b   c   d全部参考答案：d2. 某同学用nahco3和khco3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是（     ） 50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gv(co2)（标准状况）2.24l3.36l3.36la盐酸的物质的量浓度为3.0mol/lb加入混合物9.2g时盐酸过量c15.7g混合物未与盐酸完全反应d根据表中数据不能计

3、算出混合物中nahco3的质量分数 参考答案：d略3. 下列各组元素化合时，最易形成离子键的是   a.h和s        b.s和o           c.c和o      d. na和f参考答案：d略4. 常温常压下，将cl2缓慢通入100 ml水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·l-1 naoh溶液，整个过程

4、溶液中h+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下cl2溶于水时，只有部分cl2会和水发生反应）下列叙述正确的是a. 处溶液的酸性比处溶液的酸性强b. 依据处c(h+)可计算溶解的c12的物质的量c. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色d. 处表示c12与naoh溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子参考答案：ca、处的h+浓度大于处h+浓度，所以处溶液的酸性强，a错误。b、因为溶于水的cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的cl2的物质的量，b错误。c、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入naoh溶液，氯气与naoh反应，氯气浓度减小，颜色

5、变浅，最后变为无色，c正确。d、处表示c12与naoh溶液恰好完全反应，但不知道c12的物质的量，无法计算转移的电子数目，d错误。正确答案为c。5. n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为              a         b          c18mnna  &#

6、160;             d参考答案：b略6. 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）acu与稀盐酸    bnh4hco3与稀盐酸ccaco3与稀硫酸dnahco3与naoh溶液参考答案：b【考点】实验装置综合【分析】图中在锥形瓶中加入的物质能能够发生反应生成大量气体，从而导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉，据此对各选项进行判断【解答】解：图中在锥形瓶中加入的物质能导

7、致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉，acu与稀盐酸不反应，所以不能导致锥形瓶中的气压变大，无法形成喷泉，故a错误；b碳酸氢铵与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能导致锥形瓶中的气压变大，所以能够形成喷泉，故b正确； ccaco3与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙为微溶物，阻止了反应继续进行，所以无法形成喷泉，故c错误；d碳酸氢钠和naoh溶液能反应，但不能导致锥形瓶中的气压变大，无法形成喷泉，故d错误；故选b7. 下列关于生活材料的说法中，正确的是       a三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料    

8、;   b热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化       c复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂    ·       d钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：c略8. “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸静止后会出现黑色

9、沉淀。其中正确的是a.     b.     c.     d. 参考答案：c试题分析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。故选c。9. 下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（    ）amg3n2 + 6h2o = 3mg(oh)2+ 2nh3bnh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o高温 c2km

10、no4 + 5h2o2 + 3h2so4 = 2mnso4 + k2so4 + 5o2 + 8h2o  dsio2 + 2c = si + 2co参考答案：c略10. 下列化学用语的书写，正确的是（     ）a、氮气的电子式：                b、硫原子的结构示意图：c、溴化钠的电子式：         

11、;   d、水分子的结构式：参考答案：d略11. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a汽油中不小心混入了大量的水b水与丙酮的混合物已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56。a.     b.     c.     d. 参考答案：b【分析】根据汽油不溶于，丙酮和水互溶分析判断。【详解】汽油中不小心混入了大量的水，互不相溶，可用分液法分离即，丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56，因此，分离水与丙酮的可采取蒸馏法即，答案选b。

12、12. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）a颜色相同b前者能使有色布条褪色c都含有h+d加agno3溶液都能生成白色沉淀参考答案：a【考点】氯气的化学性质【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答【解答】解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液a、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故a错误；b、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故b正确；c、新制氯水与久置的氯

13、水都含有h+，故c正确；d、新制氯水与久置的氯水都含有cl，加agno3溶液都能生成白色沉淀，故d正确故选a13. 以下关于甲烷的说法中错误的是（   ）a. 甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化b. 甲烷分子具有正四面体结构c. 甲烷分子中具有极性键                           

14、        d. 甲烷分子中四个ch键是完全相同的键参考答案：a【详解】a.甲烷化学性质比较稳定，但是在点燃时可以发生燃烧反应，而被氧气氧化，a错误；b.甲烷分子中碳氢键键角为109°28，因此具有正四面体结构，b正确；c.甲烷分子中的化学键为c-h键，是不同的非金属元素的原子间形成的共价键，属于极性键，c正确；d.甲烷分子中四个ch键是完全相同的键，d正确；故合理选项是a。14. 我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量大于2%）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。白

15、口铁淬火热处理的主要作用是a. 除硫、磷杂质      b. 适当降低了含碳量   c. 掺进合金元素      d. 改善表面的结构性质参考答案：b15. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝。关于lv的叙述错误的是a. 原子序数116      b. 中子数177c. 核外电子数116    d. 相对原子质量293参考答案：d试题分析：a第116号元素lv的原子序数为116，故

16、a正确；b中子数=质量数-质子数=293-116=177，故b正确；c原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故c正确；d293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故d错误。故选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)a中碎瓷片的作用是_。(2)乙烯的电子式为_。(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到

17、的是_(填字母代号)。ach3ch3  bch3chcl2cch3ch2oh  dch3ch2br(4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。参考答案：(1)催化剂    (2)    (3)acd    (4)高锰酸钾(或kmno4)分析：石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯，b用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，c用于检验乙烯发生加成反应的性质，结合乙烯的结构和性质分析解答。详解：（1）

18、由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；（2）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为；（3）a乙烯与氢气发生加成反应生成ch3ch3，a正确；bch3chcl2不能通过乙烯的加成反应得到，b错误；c乙烯与水发生加成反应生成ch3ch2oh，c正确；d乙烯与溴化氢发生加成反应生成ch3ch2br，d正确，答案选acd。（4）酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？

19、应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比fe更活泼的zn联结在钢铁管道，zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，      写出下列转化的方程式：     乙丙的离子方程式_；  

20、;   丙甲的化学方程式_。（2）若向乙溶液中加入kscn溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_     （填化学式）。甲乙的离子方程式是_。参考答案：（1）ai3+ + 3nh3 ? h2o = ai(oh)3 + 3nh4+     2ai(oh)3 = ai2o3 + 3h2o(2) fe2o3   fe2o3+6h+ =2fe3+  +  3h2o19. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（feso4·7h2o）由于保存不妥或长久放

21、置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性kmno4溶液，如果观察到的现象是                     

22、0;                   。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。  （3）使用feso4时，如要防止fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式                  &#

23、160;                       。（4）要从feso4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）a蒸发皿 b石棉网 c烧杯 d玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（feso4·7h2o）   fe2o3+so2+so3+14h2o工业上常通过高温分

24、解feso4的方法制备fe2o3，为检验feso4高温分解的气体产物中是否含有so2和so3，进行如下实验：将feso4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置i中氯化钡溶液中可观察到现象                                      。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置ii中试剂为品红溶液，其作用是