甘肃省金昌2011高三化学上学期期中考试试题无答案旧人教版

1、高三期中考试卷化 学 试 卷老师寄语：态度决定一切，细节决定成败。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；共108分。考试时间90分钟。本试卷可能用到的相对原子质量：h: 1,n:14,o:16,na:23,mg:24,al:27,s:32,k:39.第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分；每题只有一个选项符合题意）1.25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是 nacl naoh hcl (nh4)2so4 2根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 ab2+a2+b，d2h2od（oh）2h2，以b、e为电极与e的盐溶液组成

2、原电池，电极反应为：e2+2ee，b-2eb2 ae2+b2+a2+d2+ bd2+e2+a2+b2+cd2+a2+b2+e2+ da2+b2+d2+e2+3将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或在温度仍保持40时向其中加入少量cao。在这两种情况下均未改变的是 aca(oh)2的溶解度b溶液中溶质的质量分数c溶液的质量d溶液中ca2的数目4下列四种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比（：）是（） 的盐酸 0.1 mol/l的盐酸 0.01 mol/l的aoh溶液 ph=11的aoh溶液 a. 1:10:100:1000 b. 0:1:12:11 c. 14:13:12:11 d. 14:13:2:

3、3 5.下列叙述正确的是（ ）a离子晶体中只存在离子键b原子晶体中只存在非极性共价键c冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体d液态氧化钠和铜导线的导电原理是相同的 6下列叙述正确的是 a两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合，反应后ph=7c原子失去电子所形成的离子，一定具有稀有气体原子的电子层结构d某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原7用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a17g氨中共价键的数目为na bal标准状况下的hcl气体的分子数为ana c0.1moll的na2co3溶液中

4、，单位体积内co32ald用情性电极电解nacl溶液，每生成naoh ag，电路中通过的电子数为ana81ga2h2(g)+o2(g)2h2o(l)；mol1b. 2h2o(l)2h2(g)+o2(g)；mol1h2+o22h2o；mol1d.h2(g)+1/2o2(g)h2o(l)；mol19有人曾建议用ag表示溶液的酸度（acidity grade），ag定义为ag=常温下，在ag=101 2的某无色透明溶液中能大量共存的离子组是ak、cu2、cl、nobk、cl、nh、hcocna、al3、so、brd na 、k 、no、i10下列反应的离子方程式书写正确的是a在石灰乳中加入少量小苏打

5、：ca2 oh hco = caco3h2ob用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32so2h2o2hco3so32c过量的铁与浓硝酸反应： fe 6h3no = fe3 3no23h2odfe2o3溶于过量的氢碘酸溶液中：fe2o3 6h = 2fe3 3h2o11. a、b、c、d为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知a、c、d三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 aa、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱 ba、c、d三种元素有两种是金属、一种是非金属

6、 cd元素在第三周期第a族 da、b、c三种元素的单质熔、沸点依次降低12、在一密闭容器中，反应aa(g) = bb(g)达到平衡，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是60%，则： 平衡向正反应方向移动了 b. 物质a的转化率减小了情况 c. 物质b的质量分数增加了 da>b 13.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是05mol/l的氢氧化钡溶液 cph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液 dph4的盐酸和phl0的氨水mol·l-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+对于该平衡，下列叙述正确的

7、是：a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量mol·l-1hcl溶液，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动15.等物质的量浓度的下列溶液中，nh4离子的浓度最大的是h44hco3 c.nh4hso44no3ph =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 a弱酸溶液产生较多的氢气 b强酸溶液产生较多的氢气c两者产生等量的氢气 d无法比较两者产生氢气的量常温下，7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为（）（4+）（）（）将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和与体积均相

8、同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大17.温度相同、浓度均为0.2 mol/l的（nh4）2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、ch3coona溶液，它们的ph值由小到大的排列顺序是（）a. b. c. d. 18.常温时，向ph =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是a.ph =12 的ba(oh)2 b.ph =12的氨水 3219.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是a.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p h不变 b.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c.电解硫酸钠溶液，在阴极上

9、和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2d.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1ph的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于 ( ) a. 9.0 b. c. d. 溶液滴定未知浓度的稀时，下列实验操作会引起测定结果偏小的是（ ）a. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡b. 锥形瓶用待测液润洗后再装待测液滴定 c. 读取碱液时滴定前仰视读数，滴定后俯视读数d. 滴定管水洗后未用标准液润洗即装标准液进行滴定22用1l1.0mol·l-12，所得溶液中co2-3和hco- 3的物质的量之比是( ) a、13 b、21 c、23 d、32 2

10、3向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀h2so4沉淀又溶解的是ana2co3 bbacl2cfe（oh）3胶体 dnaalo224、下列反应中，na2o2 只表现出强氧化性的是( )a、2na2o2 +2h2o =4naoh +o2 b、na2o2 +so2 =na2so4 c、5na2o2 +2kmno4 +8h2so4 =5na2so4 +k2so4 +2mnso4 +5o2+8h2o d、2na2o2 +2h2so4 =2na2so4 +2h2o +o225、下列事实与胶体性质无关的是 （a）河流入海处易形成沙洲（b）氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀（c）在豆浆里加入

11、盐卤做豆腐（d）一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )26、aso3和sio2 bco2和h2o cnacl和hcl dccl4和kcl27、下列说法不正确的是( )a全部由非金属元素组成的化合物不一定不是离子化合物b离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键c晶体中有阳离子，则必定有阴离子d晶体中有阴离子，则必定有阳离子老师寄语：工整、规范、整洁的答卷非常重要，希望同学们养成良好的答题习惯！ 第卷（非选择题 共46分）28、（15分） 已知x、y、z、l、m、n是元素周期中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大。x

12、和y可形成常见化合物yx4，一个yx4分子电子总数为10。l原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。ny2加水生成y2x2和化合物d。试回答：（1）、x单质和z单质在一定条件下可生成化合物e。、e的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 、工业上制取e的化学方程式为（注明反应条件）_、实验室制取e的化学方程式为 （2）、由m、y、l三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是（用离子方程式表示）_若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是_原因是（用离子方程式表示）_（3）、ny2与水反应生成y2x2和化合物d的化学方程式为：_。29.(8分提示：

13、某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1) 单质f是_。(2）写出由e生成g的离子反应方程式（或化学方程式）_。(3）溶液i中所含金属离于是_。(4）若把l改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_ _。30.(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空(1) 孔雀石的主要成分是cuco3.cu(oh)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的f是_。(2)写出明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式_。(3)图中所得g和d都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。(4)每生成1摩d，同时生成_mole。31.（15分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl3·6h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 装置b中发生