2020年江西省鹰潭市第三中学高三化学期末试题含解析

1、2020年江西省鹰潭市第三中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是   a该浅绿色溶液中含有fe2+在空气中被氧化为fe3+   b欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的fe2+，向其中滴加kscn溶液   c配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止fe2+的水解与氧化d欲检验浅绿色溶液中是否含有fe3+，滴入kscn溶液，

2、看是否变红色参考答案：b2. 化学与社会、生产、生活联系紧密，下列说法不正确的是    a用在航天飞机中的新型陶瓷复合材料属于无机非金属材料    b铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素    c生物质能是可再生能源，利用生物质能就是间接利用太阳能    d钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀参考答案：d3. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应： 2fecl3+h2s  = 2fecl2+s+2hcl ，在标准状况下，向100mlfecl3溶液中通

3、入a l的h2s气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/l，若反应过程中溶液体积不变，则原fecl3溶液的物质的量浓度为                                      

4、;    (     )                                           

5、               a2 mol/l       b1.5mol/l      c1 mol/l      d无法确定参考答案：a略4. 三氟化氮（nf3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（f2）在一定条件下直接反应得到：4nh3 + 3f2= nf3 + 3nh4f，下列有关nf3的叙述

6、正确的是 （   ）anf3是共价化合物     bnf3的还原性比nh3强cnf3的氧化性比f2强        dnf3中的n呈3价  参考答案：答案：ad5. 磷酸铁锂电池（lifepo4，简称lfp）的电池的内部结构如右图所示。左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电

7、解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于电池的说法不正确的(  ) a.            lfp电池在充电时，正极中的锂离子li+通过聚合物隔膜向负极迁移.b.      lfp电池放电时，锂离子从负极中脱出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中。c.            负极反应：c6lixe=c6li(1x)

8、xli+ （c6li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）d.  正极反应：li(1x)fepo4 x li+  = li  x efepo4  （limo2表示含锂的过渡金属氧化物 ）                        参考答案：d略6. 室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释时，溶液的ph变化如图所示。

9、下列说法正确的是（    ）a稀释前，c(a) = 10 c(b)b稀释前，a溶液中由水电离出的oh-的浓度大于10-7 mol/lc在m点，a、b两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等d用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph为7参考答案：c7. 某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如图k3172所示。据图判断正确的是()。图k3172a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：b略8. u常见化合价有+4和+6，硝

10、酸铀酰uo2(no3)2加热可发生如下分解：     uo2(no3)2 uxoy + no2+ o2在600k时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是                             &#

11、160;                auo2           buo3           c2uo2·uo          &#

12、160;  duo2·2uo3参考答案：b略9. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（    ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应a              b   

13、        c            d参考答案：d略10. 将2 mol nahco3 和一定量的na2o2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无na2o2剩余，则最后所得固体的物质的量为a  1 mol 2 mol之间                &#

14、160; b  1mol 4mol之间 c  2 mol 4 mol之间                  d  大于4mol参考答案：b略11. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是参考答案：c略12. 下列叙述正确的是(     )a不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应b同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高c在ccl

15、4、pcl3、hcl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构d升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加参考答案：d考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素 分析：a不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；b氢化物分子间含有氢键时沸点较高；ch原子只能形成2电子稳定结构；d升高温度时分子吸收能量解答：解：a不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如co与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故a错误；b同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故b错误

16、；ch原子只能形成2电子稳定结构，则hcl中h原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故c错误；d升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故d正确故选d点评：本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查13. 标准状况下，将v l a气体(摩尔质量为m g/mol)溶于0.1 l水中，所得溶液密度为 g/ml，则此溶液物质的量浓度为()a.  mol/l        

17、;                  b.  mol/lc.  mol/l                          d.  mol/l参考答案：b略14. 对下

18、列实验装置的描述正确的是                    a可用于制备并收集少量no2         b不能用于制备并收集少量cl2c可用于配制150 ml 0.10 mol/l盐酸   d可用于实验室制nh3参考答案：b略15. 通过复习总结，下列归纳正确的是    ( 

19、;     )         ana2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都属于钠的含氧化合物    b简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性    c一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物    d物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：b略二、实验题

20、（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。   （1）装置a中发生反应的化学方程式                            ；   （2）若要使b

21、中收集满干燥的so2气体（并证实b中已收集满），则上述装置的连接顺序为：    接    接     接   接    （所有仪器均要用上，请用字母表示）；（3）c 中盛放的试剂是           ，证明b 中已收集满so2的现象是          &#

22、160;   ；（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是            _；（5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入          _（填序号）。 盐酸   feso4   fe2o3    kno3参考答案：（1）cu2h

23、2so4（浓）cuso4so22h2o （2）   （）浓硫酸、d中（品红）溶液褪色     （4）取少量反应后的溶液，加入锌片（或其他金属，若有气泡产生，则硫酸有剩余。（其它合理答案均给分）     （5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 16分）heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应：   化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子结构中不含甲基，写出化合物

24、iv的结构简式：_，并写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。a1 mol 化合物最多可与2 mol h2发生加成反应   b化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色     c化合物难溶于水   d化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体vi，苯环上的一氯取代物只有一种，vi能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，vi的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）c10h10o2   11.5   （2）hoch2ch2cooh  hoch2ch2cooh   ch2=chcooh+h2o  （写分子式不给分）   （3）bc  （漏选给一半分，错选不给分）（4）    ohcch2 ch2cho    （5）    取代反应 &#