2020年安徽省合肥市襄安中学高三化学模拟试题含解析

1、2020年安徽省合肥市襄安中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（  ）    碳酸钠溶液与盐酸   偏铝酸钠溶液与盐酸    苯酚钠溶液与co2   硝酸银溶液与氨水   氯化铝溶液与氨水  碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水    a.  

2、0;       b.        c. 仅有       d. 参考答案：a略2. x2和y两种离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是a.原子半径：yx                     

3、60;                   b.核电荷数：yxc.离子半径：yx2                            &

4、#160;                                           d.电子层数：xy参考答案：a略3. 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现

5、的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是  （     ）    a该周期有32种元素b该周期的元素，原子序数最大为118c该周期的a族元素是金属元素d该周期的a族元素的氢氧化物具有两性参考答案：d略4. 配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）a称量时naoh已经潮解b向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过c定容时俯视容量瓶的刻度线d定容摇匀后，有少量溶液外流参考答案：c 考点：溶液的配制专题：化学实验基本操作分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配

6、制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化：若n比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：a、氢氧化钠已经潮解，量取的氢氧化钠的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故a错误；b、容量瓶中有少量的蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故b错误；c、定容时俯视液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液的浓度偏高，故c正确；d、定容摇匀后，有少量溶液外流，剩余溶液浓度不变，故d错误；故选

7、c点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制中误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液的原理与误差分析5. 下列各物质若n值相等时，其可能饱和一元同类有机化合物的同分异构体最多的是()    a.                  b.               

8、60;    c.                d.  参考答案：c略6. 下列说法中正确的是a雪碧等碳酸型饮料的ph小于7，晃动后打开瓶盖，ph将变小b晶体在发生物理变化时，也有可能使化学键断裂chi、hbr、hcl、hf四种物质的沸点依次降低d周期表中的非金属元素都位于主族参考答案：bd7. 对于可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是a达到化学平衡状态时，4v正(o2)

9、5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到化学平衡状态c达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率的关系为2v正(nh3)3v正(h2o)参考答案：a8. 下列说法正确的是用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液标准状况下，0.5na个no和0.5na个o2混合气体的体积约为22.4 l向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有so42由caco3的溶解度小于ca(hco3)2，可推出na2co3的溶解度小于nahco3在使al溶解产生h2的溶液中能大量存在：nh4+、na+、fe2+、no3一种盐

10、和另外一种盐反应不一定生成两种新盐a    b   c    d参考答案：d9. 有如下装置下列说法正确的是a装置i和装置ii中负极反应均是fe-2e-=fe2+b装置i和装置ii中正极反应均是o2+2h2o+4e-=4ohc装置i和装置ii中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动d放电过程中，装置i左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的ph均增大参考答案：d解析：装置i的负极是锌，反应是zn2e=zn2,正极是铁，反应是o2+2h2o+4e-=4oh，装置ii中负极是铁，反应是fe-2e-=fe2+，正极是铜，反应是h2e=h2, a、b

11、错误，d正确；原电池中阳离子移向正极，c错误。10. 下列说法正确的是（    ）a用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯b等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等c实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯d糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 参考答案：a略11. x、y是元素周期表a族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是   ax原子的电子层数比y原子的电子层数多   bx的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低   cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定  

12、dy的单质能将x从nax的溶液中置换出来参考答案：略c12. 在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）     a              b             c         &#

13、160;      d参考答案：答案：b13. 短周期元素r、x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示，x原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是 r xyzax的气态氢化物比r的气态氢化物稳定b原子半径大小顺序是z>y>xcy、r形成的化合物yr2能使酸性kmno4溶液褪色dx、z形成的化合物xz5分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：c略14. 下列说法正确的是a按系统命名法，有机物   可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷  b1 mol 

14、; 最多能与含3 molnaoh的水溶液完全反应c纤维素   和壳聚糖   均属于多糖  d在一定条件下，1 mol的   最多能与含3 mol naoh的溶液完全反应化学式电离常数hclok13×108h2co3k14.3×107学*科k25.6×1011参考答案：d15. 酸根ro3所含电子数比硝酸根离子（no3）的电子数多10，下列说法中正确的是    ar是第三周期元素    br元素的最高正价与n元素最高正价相同&#

15、160;   cro3和no3均只能被还原，不能被氧化    dr和n两元素的单质都是空气的主要成分参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)现有a、b、c、d、e五种钠盐，它们分别是中的某一种。为验证各种物质的具体成分.将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。(1)某同学进行了如下实验.请完成实验内容。 (2)写出b、c两种溶液混合时反应的离子方程式：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色溶液中，已知含有h+、mg2+、nh4+、al3+各1mol，向该

16、溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将voso4中的k2so4、sio2、cuo杂质除去并回收得到v2o5的流程如下：          请回答下列问题：（1）操作的名称是           

17、;      。（2）步骤、的变化过程可表示为（hm为有机萃取剂）：voso4 (水层)+ 2hm（有机层） vom2（有机层） + h2so4 (水层) 步骤必须加入适量碱，其原因是                        。步骤中x试剂为    &#

18、160;               。 （3）步骤的离子方程式为                       （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有        

19、和         。（5）操作得到的废渣，用          溶解（填试剂），充分反应后，        （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是          &

20、#160;      。 参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；h2so4（1分）（3）clo3- + 6vo2+ + 9h2o = cl- + 6vo3- + 18h+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分）   过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或  1.25n/m 或 125n/m （2分）19. ch4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其

21、反应如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180时，分别将0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时ch4的转化率为            。当温度为180、反应到40 min时，该反应   （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是         &#