2020年上海爱国中学高一化学测试题含解析

1、2020年上海爱国中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3a(g)b(g) 2c(g)h<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol a和1 mol b，则达到平衡时各容器中c物质的体积分数由大到小的顺序为                    

2、;              ()a             b      c                 d参考答案：a略2. 某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一

3、定比例组成，其中氢元素的质量分数为×100%，则该混合物中氧元素的质量分数为a. 64%          b. 40%           c. 72%          d. 60%参考答案：b略3. 下列说法正确的是   a热稳定性： ch4ph3h2ohf  &

4、#160;           bnahco3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键cal 和tl（铊）同为第a族，所以它们的最高价氧化物都有两性         d酸性：hcloh2so4h3po4h2co3参考答案：b略4. 常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是a150ml 2mol·l1盐酸       &

5、#160;                     b150ml 2mol·l1硫酸c300ml 3mol·l1盐酸                       

6、;      d500ml 18.4mol·l1硫酸参考答案：b5. 下列说法正确的是a. 若反应x + y m是放热反应，该反应一定不用加热。b. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。c. co2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应。d. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热参考答案：c略6. 已知反应：25、101 kpa时：n2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（g）；h =534 kj·mol1   稀溶液中：h（aq）oh（aq）=h2o（l）；h=57

7、3 kj·mol1   下列结论正确的是                  （    ）an2h4的燃烧热大于534 kj·mol1b的反应热为221 kj·mol1c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为573 kj·mol1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成l mol水，放出573 kj热量参考答案：a略7. 简单原子的原子结构可用下图来

8、形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是(     )。a为同素异形体                b互为同位素c是三种化学性质不同的粒子     d具有相同的质量数参考答案：b8. 下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是(   &

9、#160; )a乙炔(c2h2)和苯(c6h6)             b乙烷和乙烯c乙醇和1丙醇(ch3ch2ch2oh)    d乙醇和乙酸参考答案：a略9. 把一块去掉氧化膜的锌片放入100ml ph=1的盐酸中，2min后溶液的ph=2（设溶液的体积不变），则产生zn2+的速率可表示为a.0.0225mol?l-1?min-1        b. 0.05mol?l-

10、1?min-1c. 0.045mol?l-1?min-1        d. 0.01mol?l-1?min-1参考答案：a10. 有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是（  ）a. 核电荷数       b. 核外电子数      c. 电子层数    d. 原子的质量参考答案：d略11. x元素的阳离子和y

11、元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是a. x的原子序数比y的小                      b. x原子的最外层电子数比y的大c. x的原子半径比y的大                 

12、;     d. x元素的最高正价比y的小参考答案：d12. 下列物质的分类不正确的是a. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱    b. h2so4、hclo、h2co3都属于酸c. cuo、na2o2和干冰都属于氧化物    d. nahco3、cuso4·5h2o和kmno4都属于盐参考答案：aa、纯碱是碳酸钠，属于盐，a错误。b、三者都是酸，b正确。c、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，c正确。d、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，d正确。正确答案

13、为a13. 将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是(  )a. 溶液中出现蓝色絮状沉淀    b. 有红色的铜被置换出来c. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动    d. 有气体产生参考答案：b金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2na2h2o=2naohh2，cuso42naoh=cu(oh)2na2so4，观察到现象是钠熔成小球四处游动，溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故b正确。14. 下列溶液中，cl的物质的量浓度与50ml1mol/lalcl3溶液中cl物质的量浓度相等是（）a100ml3mol

14、/lkclo3溶液         b75ml2.5mol/lmgcl2溶液c150ml3mol/lkcl溶液           d25ml2mol/lalcl3溶液参考答案：c考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，50ml 1mol/lalcl3溶液中cl物质的量

15、浓度为3mol/l解答：解：a、100ml3mol/lkclo3溶液中无氯离子存在，故a错误；b、75ml 2.5mol/lmgcl2溶液中氯离子的物质的量浓度是=2.5mol/l×2=5mol/l，故b错误；c、150ml3mol/lkcl溶液中氯离子的物质的量浓度是=3mol/l×1=3mol/l，故c正确；d、25ml2mol/lalcl3溶液中氯离子的物质的量浓度是=2mol/l×3=6mol/l，故d错误故选：c点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度15

16、. 下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验预期目的a将so2通入溴水，溴水褪色验证so2的还原性b将氯水加入淀粉ki溶液中验证cl非金属性比i强c在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。d利用电解质溶液的导电性装置，检测alcl3溶液的导电性证明alcl3是离子化合物参考答案：da溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和hbr，该反应中二氧化硫体现还原性，故a正确；b非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性cli

17、，故b正确；c金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，mg、al分别与相同浓度、相同体积的盐酸反应时，mg反应剧烈，说明金属性mgal，故c正确；d共价化合物的水溶液也能导电，如硫酸、硝酸等，应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物，熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故d错误；故选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某烃a的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有cacl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。 经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·

18、;l -1。 现以a为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。(1)0.1mol该烃a能与 _g溴发生加成反应;加成产物需 _mol溴蒸气完全取代;(2)b中官能团的名称是_, b可通过加入强氧化剂为_(任填一种)一步直接氧化为d。(3)e是常见的高分子材料,写出e的结构简式_;合成e的反应类型_; (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。 实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_; 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_;在实验室利用b和d制备乙酸乙酯的实验中,若用1m

19、ol b和1mol d充分反应,不能生成1mol 乙酸乙酯,原因是_。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_种结构。参考答案：(1)16    0.4    (2) 羟基    酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液    (3)     加聚反应    (4)防倒吸    中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出   该

20、反应为可逆反应，不可能完全转化    (5)9种【详解】(1)由题干信息可知，a的摩尔质量为1.25g·l-1×22.4l/mol=28g/mol，取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有cacl2干燥管，干燥管增重7.2g，则水的质量为为7.2g，n(h)=7.2g÷18g/mol×2=0.8mol，再通过石灰水，石灰水增重17.6g，说明二氧化碳的质量为17.6g，n(c)=17.6g÷44g/mol=0.4mol，则c原子与h原子的个数比为1:2，说明a为乙烯，a中含有碳碳双键，0.1mol乙烯能和0.1

21、mol溴发生加成反应，0.1mol溴的质量为16g，1，2二溴乙烷能和溴发生取代反应，且h原子和溴分子的物质的量之比为1：1，0.1mol的1，2二溴乙烷中含有0.4molh原子，所以需要0.4mol溴与其发生完全取代反应，故答案为：16，0.4；(2)乙烯与水发生加成反应生成的b物质为乙醇，它的官能团为羟基，乙醇可与强氧化剂高锰酸钾或者酸性重铬酸钾溶液反应直接得到乙酸，故答案为：羟基、酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液；(3)e是常见的高分子材料,则e是聚乙烯，它的结构简式为：ch2ch2n，乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，故答案为：ch2ch2n、加聚反应；(4)实验结束后,试管甲中上层为透

22、明的、不溶于水的油状液体为乙酸乙酯，实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；饱和碳酸钠溶液能与未反应的乙酸反应，溶解挥发出的乙醇，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度最小，从而促进乙酸乙酯析出，故答案为：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；由于乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应，化学反应具有一定限度，不能达到完全转化，故答案为：该反应为可逆反应，不可能完全转化；(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯，即分子组成上多一个ch2原子团，所以比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有乙酸丙酯2种，丙酸乙酯1种，丁酸甲酯2种，甲酸丁酯4种，共9种结构，故答案为：9

23、种。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）a、b、c是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：a与b按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的co2，则得到溶质为b的溶液。a与c按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体d放出。加热b与c的混合物，放出的气体中含有d。据此回答下列问题：5-1a、b、c的化学式依次是：（            &

24、#160;                      ）5-2写出a与b在溶液中反应的离子方程式：5-3写也实验中溶液通过足量的co2时所发生反应的离子方程式；5-4写出b与c按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：     回答下列问题：（1）写出n

25、2的一种用途                。（2）从n元素化合价分析，n2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性                                      。还原性                         &