2016年高考化工流程题

1、2016 高考理综化学工艺流程图题汇编1. 全国 .28(14 分)naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)naclo2中 cl 的化合价为 _。(2)写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2+和 ca2+，要加入的试剂分别为 _、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的

2、氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。 naclo2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数) 答题卡1. (1)_。(2) _ _。(3) _ _、_ _。_ _。(4) _ _， _ _。(5) _ _。答案 1. (1)+3价； (2)2naclo3+so2+h2so4=clo2+2nahso4；(3)naoh 溶液；na2co3溶液；clo2-( 或 naclo2) ； (4)2:1； o2； (5)1.57g。2. 全国 .28.（14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（v2o5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收v2o5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成

3、分为：物质v2o5v2o4k2so4sio2fe2o3al2o3质量分数 /% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“ 酸浸 ” 时 v2o5转化为 vo2+，反应的离子方程式为_，同时 v2o4转成 vo2+。“ 废渣 1” 的主要成分是 _。（2）“ 氧化 ” 中欲使 3 mol 的 vo2+变为 vo2+，则需要氧化剂kclo3至少为 _mol。（3）“ 中和 ” 作用之一是使钒以v4o124?形式存在于溶液中。“ 废渣 2” 中含有 _。（4）“ 离子交换 ” 和“ 洗脱 ” 可简单表示为：4roh+ v4o1

4、24?r4v4o12+4oh?（以 roh为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填 “ 酸”“碱”“中” ） 。（5）“ 流出液 ” 中阳离子最多的是_。（6）“ 沉钒 ” 得到偏钒酸铵（nh4vo3）沉淀，写出 “ 煅烧 ” 中发生反应的化学方程式_。答题卡2.（1）_ _， _。（2）_mol。（3）_ _。（ 4 ）_ _。（5） _。（6）_ _。2. （1）v2o52h=2vo2h2o；sio2；（2）0.5 ；（3）fe(oh)3、al(oh)3；（4）碱；（5）k；（6）2nh4vo3高温v2o5h2o2nh3。3. 北京卷 .27 （12 分）以废旧铅酸

5、电池中的含铅废料（pb、pbo、pbo2、pbso4及炭黑等）和 h2so4为原料，制备高纯pbo，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程中，在fe2+催化下， pb 和 pbo2反应生成 pbso4的化学方程式是_。（2）过程中，fe2+催化过程可表示为：i：2fe2+ pbo2+4h+so42?2fe3+pbso4+2h2oii : 写出 ii 的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a. 向酸化的feso4溶液中加入kscn 溶液，溶液几乎无色，再加入少量pbo2，溶液变红。b._ 。（3） pbo 溶解在 naoh 溶液中，存在平衡：pbo （s）

6、+naoh（aq）nahpbo2（aq） ，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是_( 选填序号 ) 。a减少 pbo 的损失，提高产品的产率b重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率c增加 na2so4浓度，提高脱硫效率过滤的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程的操作 _ 。答题卡（1） _ _。（2） _ _。_ _。（3） _ _ _ _。3.（1）pb + pbo2 + 2h2so4=2pbso4+ 2h2o 。（2） 2fe3+pb+so42=pbso4+2fe2；取 a 中红色溶液少量，加入过量pb，充分反应后，红色褪去。（3） a 、

7、b；将粗 pbo溶解在一定量35%naoh 溶液中，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到pbo固体。4. 四川卷 .11 (14 分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含ca5(po4)3f 和 caco3 mgco3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的caco3、mg(oh)2、p4和 h2，其简化流程如下：已知： ca5(po4)3f 在 950不分解；4ca5(po4)3f+18sio2+30c2caf2+30co+18casio3+3p4请回答下列问题：（1）950煅烧磷尾矿生成气体的主要成

8、分是_。（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_。（3）nh4no3溶液能从磷矿i 中浸取出ca2+的原因是 _。（4）在浸取液ii 中通入 nh3，发生反应的化学方程式是_。（5）工业上常用磷精矿ca5(po4)3f和硫酸反应制备磷酸。已知25， 101kpa 时：cao(s)+h2so4(l)=caso4(s)+h2o(l) h=-271kj/mol 5 cao(s)+h3po4(l)+hf(g)= ca5(po4)3f (s)+5h2o(l) h=-937kj/mol 则 ca5(po4)3f 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。答题卡4.（1）_。（2） _ _。（3）_ _。（4）_ _

9、。（5） _ _。4.（1）二氧化碳（ co2）。（2）烧杯、漏斗和玻璃棒。（3）nh4no3溶液中铵离子水解呈酸性。（4）mgso4+2nh3+2h2omg(oh)2+(nh4)2so4。（5）ca5(po4)3f (s)+ 5h2so4(l)=5caso4(s) +h3po4(l)+hf(g) h=-418kj/mol 。5. 浙江卷 .27 （6 分）化合物mg5al3（oh）19（h2o）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2mg5al3（oh）19（h2o）4 27h2o +10mgo+3al2o3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。（2）用离子方程式表示除去固体

10、产物中al2o3的原理 _。（3）已知 mgo 可溶于 nh4cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理_。 （12 分）磁性材料a 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）a 的组成元素为_（用元素符号表示） ，化学式为 _。（2）溶液 c 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。（3）已知化合物a 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gl-1） ，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。（4）写出 fg反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液g 中的主要微粒（不考虑 h2o、h+、k+、i-）_。答题卡5.（1）_

11、。（2）_。 （ 3） （1） _ ， _ _。（2）_。（3）_。_。（4）_ _。_ 5. （1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。（2）al2o3 +2oh?2alo2?+h2o （3）nh4cl+h2o nh3h2o+hcl ，mgo+2 hcl mgcl2+h2o （1）s、fe fe3s4（2）制印刷电路板（3）fe3s4+6h+3h2s+3fe2+s （4）h2so3+i2+h2o h2so4+2hi 取溶液 g，加入过量bacl2溶液，若产生白色沉淀，则有so42?，过滤后取滤液，滴加h2o2溶液，若产生白色沉淀，则有h2so3。6. (2015全国卷 )

12、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 ( 主要成分为mg2b2o5h2o和 fe3o4，还有少量fe2o3、feo 、 cao 、al2o3和 sio2等)为原料制备硼酸 (h3bo3) 的工艺流程如下所示：回答下列问题：(1)写出 mg2b2o5 h2o 与硫酸反应的化学方程_ _ 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_ (写出两条 )。(2)利用 _ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(写化学式 )。(3)“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是 _。然后再调节溶液的ph 约为 5，目的是 _。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称 )。(5

13、)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(nabh4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：_。6.（ 1）_ _ _ (2) _， _ _ (3) _ _。 _ _。(4) _ _ 。(5) _。(6) _ _。答案 (1)mg2b2o5 h2o2h2so4=2h3bo32mgso4 提高反应温度、将矿石粉碎(2)fe3o4sio2和 caso4(3)将 fe2氧化成 fe3使 fe3与 al3形成氢氧化物沉淀而除去(4)( 七水 )硫酸镁(5) (6)2h3bo3=b2o3 3h2o、 b

14、2o3 3mg=2b 3mgo 7.(2013 新课标全国卷 )氧化锌为白色粉末， 可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌 含有 fe()、mn()、ni()等杂质 的流程如下：提示：在本实验条件下， ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是mno2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若ph 较低，对除杂的影响是 _ 。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是znco3 xzn(oh)2。取干燥后的滤饼11.2 g

15、，煅烧后可得到产品8.1 g，则 x 等于_。7.(1) _ _， _ _；_ _。(2) _ _， _。(3) _ _。(4) _ _。 答案 7.(1)fe2和 mn2 mno43fe27h2o=3fe(oh)3 mno2 5h，2mno43mn22h2o=5mno24h铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2) 置换反应镍(3) 取少量水洗液于试管中，滴入 12 滴稀硝酸， 再滴入硝酸钡溶液， 若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)1 8. 硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀、水处理等行业。用炼锌厂废渣(含 zno、feo、cuo)回收生产一水硫酸

16、锌的工艺流程如图所示：已知：某温度下，kspzn(oh)21.21017，kspfe(oh)2 8.01016， kspfe(oh)3 4.01038。(1)酸浸时，为提高浸出速率，可采取的措施是_ _(填两种 )。(2)氧化、中和时，需要用naoh 溶液调节ph 为 4.55.0，原因是 _ _ (3)氧化、中和时用漂白粉作氧化剂，此时发生反应的化学方程式为_ _ 实际操作中通入空气的作用是_。(4)操作 x 的名称为 _。(5)第三次操作x 后，得到成品的步骤为_，过滤，洗涤，加热脱水。(6)已知：向漂白粉中加入稀硫酸会有氯气生成。某含氯废水(ph 约为 9)中可能存在cl、clo中的一种

17、或两种。请设计检验含氯废水中是否存在cl的实验方案： （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、品红溶液、agno3溶液。）_ _ 8. (1) _ _ (2) _ _ (3) _ _ _ _。(4) _ 。(5) _ (6) _ _ 答案 (1)适当增加硫酸的浓度、加热、将废渣粉碎(2)ph 太低，铁的去除率低，ph 太高，锌的损失率会增大(3)4feso48naohca(clo)22h2o=cacl24na2so44fe(oh)3加快氧化速率(4)过滤(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)取少量溶液，加入稀硝酸酸化，然后滴加agno3溶液，若有白色沉淀生成，说明废水中含有cl，若无白色沉淀生

18、成，说明不含cl；9. 【2015 福建】 (15 分) 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（ 1） 氯化铝在水中形成 具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。（2）工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含有 fe2o3、sio2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质sicl4alcl3fecl3fecl2沸点/ 57.6 180（升华）300（升华）1023 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多， 其作用是（ 只要求写出一种） 。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。已知：al2o3(s)+3c(s)=2al(s)+3co(g) h1=

19、+1344.1kj mol-12alcl3(g)=2al(s)+3cl2(g) h2=+1169.2kj mol-1由 al2o3、 c和 cl2反应生成 alcl3的热化学方程式为。步骤经冷却至室温后，气体用足量的naoh 冷溶液吸收， 生成的盐主要有3 种，其化学式分别为 _ _ 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是。【答案】（ 15 分）（ 1） al3+3h2oal(oh)3+3h+（2）防止后续步骤生成的alcl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。 fe 或铁； al2o3(s)+3c(s)+2cl2(g)=2alcl3(g)+3co(g) h=+174.9kj/mol ； nacl、naclo 、naclo3；除去fecl3，提高 alcl3纯度。10 【2015 四川】 （14 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以fe2o3存在） 转变成重要的化工原料feso4（反应条件略） 。活化硫铁矿还原fe3+的主要反应为： fes2+7fe2(so4)3+8h2