2020-2021学年河南省濮阳市第二中学高三化学期末试题含解析

1、2020-2021学年河南省濮阳市第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是  （  ）a、此法的优点之一是原料来源丰富b、步骤的目的是从海水中提取mgcl2c、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应d、第到第步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：d

2、2. x、y、z、m、q、r皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是aq位于第三周期ia族bx、y、z三种元素组成的化合物可能是盐或碱c简单离子半径：m->q+>r2+dz与m的最高价氧化物对应水化物均为强酸参考答案：c【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如namgalsi，namg2al3，s2cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如linak，linak。（3）电子层结构相同的微粒：电子

3、层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如o2fnamg2al3。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如fe3fe2fe，hhh。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较a13+与s2的半径大小，可找出与a13+电子数相同的o2进行比较，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。3. 向mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸.恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加人的氢氧化钠溶液vml,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p

4、g0则下列关系不正确的是a.   b.   c.   d.参考答案：b略4. 若na代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是       a0.1molna2o2与足量co2反应，转移电子数为0.1na        b0.1mol·l-1的alcl3溶液中含有的氯离子数为0.3na       c28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2na d在标

5、准状况下，11.2l氖气中含有氖原子数为na参考答案：a略5. 下列实验操作正确的是a食盐水放在试管中进行蒸发可得到nacl固体b滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍c分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置d可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液参考答案：b6. 下列各组物质的性质比较中，正确的是a.酸性:hclo4>h3po4>h2so4     b.氢化物的稳定性:h2s>hf>h2oc.碱性:al(oh)3>mg(oh)2>naohd.氧化性:f2>c

6、12>br2>i2参考答案：d知识点:元素周期律 解析：a、酸性:hclo4>h2so4>h3po4 ，故a错误；b、根据元素非金属性越强气态氢化物越稳定，得氢化物的稳定性：hf>h2o>h2s，故b错误；c、根据元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，得碱性:naoh>mg(oh)2>al(oh)3，故c错误；d正确。故答案选d思路点拨:本题考查了元素周期律的应用，理解元素周期律是分析的关键。7. 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有k、mg2、so42-、no3-四种离子，其中k与mg2的 个数之比为45，则no3-与so42-的物质的

7、量浓度之比一定不是()a83       b32      c13      d23参考答案：d略8. 在ll和的混合溶液中，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l(标准状况)气体，则原溶液中以为  a.2.0       b.1.5       c.l.o    

8、    d.0.50参考答案：略9. 下列化学用语，正确的是a甲烷的结构式：                          b镁原子的结构示意图： c氯化钠的电子式：            

9、60;               d乙烯的结构简式：参考答案：a略10. 某na2so4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）a溶质的质量b溶质的质量分数c溶液的体积d溶液的物质的量浓度参考答案：a【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】某na2so4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，结合v=、w=、c=分析解答【解答】解：

10、某na2so4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，a溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故a正确；b溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故b错误；c溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故c错误；d溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故d错误，故选a【点评】本题考查溶液浓度及相关定性分析，比较基础，注意掌握溶液的浓度与密度关系11. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是    (  &#

11、160; )选项离子或分子要求ana、hco、mg2、so 滴加氨水立即有沉淀产生bfe3、no、so、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh、al3、so、ch3cooh滴加naoh溶液立即有气体产生dk、no、cl、hsc(k)c(cl)参考答案：a略12. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的实验操作a除去蛋白质溶液中混有的(nh4)2so4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中b除去mg粉中混有的a1粉加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、干燥c用苯萃取溴水中的br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层d测定naclo溶液的ph用玻璃棒蘸取溶液点滴在ph上，与标准比色

12、卡对照 参考答案：d 13. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质fe、zn、ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 （    ）       粗铜与直流电源负极相连                  阴极发生的反应为cu2+2e-=cu       电路中每通过30l&

13、#215;1023个电子，得到的精铜质量为16g       杂质ag以ag2so4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”a                       b              

14、0; c                d参考答案：a略14. 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是a均能与卤化氢发生取代反应b均能发生脱水的消去反应c均可使溴水褪色d两种物质的分子组成相差一个ch2，但不属于同系物参考答案：d略15. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质

15、量不可能为（   ）a 3.2gb 4.0g c 4.2g d 4.6g参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （08上海12校第二次联考）（a）课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验，有同学设计了下图实验装置进行，在b试管中加入10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混合物，在烧杯中加50ml的硅油，在c试管中加入10ml蒸馏水。已知相关物质的沸点如下表：物质乙醛乙酸硅油水植物油沸点20.8117.9180以上100175当温度计的读数为6080时在a处鼓入空气1015次，继续加热，最终在试管c中得到的水溶液为乙酸溶液。请回答下列问题：

16、   （1）写出上述方法制取乙酸的化学方程式                      。   （2）在烧杯中放硅油的原因是                   

17、;                       ，为了保证实验的成功，在烧杯中也可以用               代替硅油。在鼓入空气前后 的温度计水银球的位置是：鼓入前      

18、60;            鼓入后：                        ，最后温度应控制在            &

19、#160;     。   （3）对c试管中收集到的水溶液检验的常见方法是：                                      

20、0;                    。                              &#

21、160;                         。                         

22、                              。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将voso4中的k2so4、sio2、cuo杂质除去并回收得到v2o5的流程如下： &#

23、160;        请回答下列问题：（1）操作的名称是                 。（2）步骤、的变化过程可表示为（hm为有机萃取剂）：voso4 (水层)+ 2hm（有机层） vom2（有机层） + h2so4 (水层) 步骤必须加入适量碱，其原因是       &#

24、160;                。步骤中x试剂为                    。 （3）步骤的离子方程式为           &#

25、160;           （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有         和         。（5）操作得到的废渣，用          溶解（填试剂），充分反应后，      

26、60; （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是                 。 参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；h2so4（1分）（3）clo3- + 6vo2+ + 9h2o = cl- + 6vo3- + 18h+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（

27、5）氢氧化钠溶液（2分）   过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或  1.25n/m 或 125n/m （2分）18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的x、y、z三种短周期元素中的两种组成。甲与naoh浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·l1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的x单质与4.2g的z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电

28、子式为_。甲与naoh浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量co2的离子方程式为_。高温条件下，丙与fe2o3反应生成fe和x单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物fe中可能还有feo，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在x单质的气氛下将z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）si3n4(2分)；(2分)（2）aln+ naoh +h2onaalo2 + nh3(2分)（3）2alo2co23h2o2al(oh)3co32(2分)（4）fe2o3 +2nh32fe +n2 +3h2o(2分) ,  取样品少许，溶于足量的cuso