2020-2021学年江西省上饶市波阳第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2020-2021学年江西省上饶市波阳第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由阿伏加德罗常数（）和一个水分子的质量（克）、一个水分子的体积（升），不能确定的物理量有              a1摩尔水的质量     b1摩尔水蒸气的质量   c1摩尔水的体积(忽略分子间的距离)   d1摩尔水蒸气的体积参考答

2、案：d2. 若需通过导电实验证明nacl是离子化合物，可以选择的实验对象是（）anacl固体bnacl水溶液cnacl熔融液d以上都不可以参考答案：c考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：nacl是离子化合物，由离子构成，在熔融状态下可导电，以此来解答解答：解：a固体中不存在自由移动的离子，不能导电，故a不选；b水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，水也可电离出离子，故不选；c熔融状态下能导电，说明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯化钠是离子化合物，故c选；d由上述分析可知，c可选，故d不选；故选c点评：本题考查的是离子化合物的特征，注意

3、推断是否是离子化合物与构成离子、自由移动的离子等因素有关，注重基础知识的考查，题目难度不大3. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2a(g)2b(g)c(g)3d(g)。现分别从两条途径建立平衡：.a、b的起始物质的量均为2mol，.c、d的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（     ）   a、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同b、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同c达平衡时，途径的反应速率va等于途径的反应速率vad达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度

4、的1/2参考答案：答案：c4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是a. 图 所示装置中盛有饱和na2so3溶液除去so2中含有的少量hcl b. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置c. 用图和 所示装置进行粗盐提纯d. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：c略5. 下列说法不正确的是（）a硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化b碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物cal2o3用作耐火材料，al（oh）3用作阻燃剂d小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂参考答案：b【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】a硅胶具有吸水性，没有新物质生成；b碳纤维为无机物；cal2o3熔

5、点高、al（oh）3加热易分解；d小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子【解答】解：a硅胶具有吸水性可以做干燥剂，没有新物质生成属于物理变化，故a正确；b碳纤维为无机物，属于新型无机非金属材料，故b错误；cal2o3熔点高、al（oh）3加热易分解，可用于阻燃剂，故c正确；d小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子，可以治疗胃酸过多，故d正确；故选：b6. 已知可逆反应：aabb  cc，物质的质量分数a和c随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是   （）       &

6、#160;         a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b该反应在t2温度时未达到化学平衡c该反应的逆反应是吸热反应d升高温度，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：c7. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 a干燥cl2          b吸收hcl   c制取fe(oh)2沉淀  d稀释浓h2so4参考答案：c略8. 对于反应khco3溶液与

7、石灰水反应；na2so3溶液与稀盐酸反应；si与烧碱溶液反应；fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是       a            b                c         

8、   d参考答案：b略9. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为                                    ()a.18.4

9、 mol/l34.7%                b.20.4 mol/l38.5%c.18.4 mol/l38.5%                 d.20.4 mol/l34.7%参考答案：anh3溶于水后虽然大部分生成nh3·h2o，但在计算时，仍以nh3作为氨水中的

10、溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 l，则有：w×100%34.7%氨水的体积为：v1.7 l故c18.4 mol/l.10. 设na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（  ）a23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5na     b1l 2 mol·l-1的alcl3溶液中含al3+数为2nac标准状况下，11.2l的so3所含分子数为0.5nad室温下，8g甲烷含有共价键数为2na参考答案：d略11. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的

11、是（）选项xyzmafe（s）fecl2fecl3cl2bnaoh（aq）na2co3nahco3co2cnh3（g）nono2o2ds（s）so2so3o2 参考答案：a【考点】铁的化学性质；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物【分析】afe与氯气直接反应生成fecl3；bnaoh与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；c氨气与氧气反应生成no，no与氧气反应生成二氧化氮；d硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫【解答】解：afe与氯气反应不能生成fecl2，不符合图中转化，故a选；bnaoh与少量二氧化碳反应生成碳酸

12、钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故b不选；c氨气与氧气反应生成no，no与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故c不选；d硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故d不选；故选a【点评】本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项a中氯气具有强氧化性，题目难度不大12. 下列说法不正确的是（）a12c、13c、14c 为碳元素的三种核素元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12c的核素形式存在14c为放射性核素，可用于同位素示踪b汽车尾气催化转化装置可将尾气中的no

13、和co等有害气体转化为n2和co2，该装置中的催化剂可降低no和co反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率c能量是可以互相转化的植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化d乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（pla）该高分子化合物是一种可降解的环保材料参考答案：b考点：同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料专题：化学应用分析：a碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度；b催化剂不能改变平衡转化率；c能量是可以互相转化的；d羟基和羧基能发生酯

14、化反应解答：解：a碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12c的核素形式存在，14c为放射性核素，故a正确； b催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故b错误；c植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故c正确；d羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故d正确故选b点评：本题考查相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大13. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   

15、; a在0、101 kpa条件下，224l so2与o2混合气体中所含氧原子数约为02na    b300ml2moll蔗糖溶液中所含分子数为06na    c在标准状况下，112ln2和289 co所含电子数都是14na    d01mol cl2通入水中反应，转移的电子数一定为01na参考答案：a略14. 常温下，由水电离出的c（h）=1×1014 mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）     

16、;  ak、ba2、no3                              bca2、al3、br       cna、clo、so42        

17、;                     dmg2、cl、nh4参考答案：a略15. 参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：   （1） 在仪器：a分液漏斗  b试剂瓶  c集气瓶  d滴定管  e容量瓶  f量筒&#

18、160; g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）                   。   （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到 “磨砂”工艺处理的有（填序号）              。a、试管   &#

19、160;                     b分液漏斗           c带滴管的试剂瓶（滴瓶）            d集气瓶      

20、               e酸式滴定管       f碱式滴定管，   （3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集nh3或hcl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题： 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂a与分液漏斗中的试剂b均为无色液体，则试剂a为  &

21、#160;                          ，制取该气体利用了b的性质有                 、     &#

22、160;            。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂a为            ； 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a            d（填接口代号）。   （4）下图

23、中的装置d是实验室制备co2的简易装置图，用该装置制备co2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置a、b、c也可起到相同效果的有            （填写编号）。参考答案：（1）（2分）dg  （2） （2分）af  （3） 浓盐酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量热（1分）；naoh或cao或碱石灰（2分）；  cb（1分）（4） （2分）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量的fe、feo和fe2

24、o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）a0.24molb0.21molc0.18mold0.14mol参考答案：c【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为fe（no3）2，标准状况2.688l no的物质的量2.688/

25、22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12l×4mol/l-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（fe）=0.18mol故答案选c【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18. 硫酸铁铵afe2(so4) 3·b(nh4) 2so4·ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制

26、取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_，滤渣a的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂b是_；反应的离子方程式                  。anaclo         bh2o2         ckmno4 

27、60;       dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为          （写名称），能否用酸性的kmno4溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：         

28、0;               。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中nh4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中so浓度，将ca2+转化为沉淀（同时抑制fe2+水解或抑制fe2+、fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；  caso4（1分）（2）b（1分）；h2o2+2 fe2+2h+= 2fe3+ 2h2o（2分）（3）冷却结晶（1分）  常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为h2o2和fe2+均能使酸性的kmno4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和naoh固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）fe2(so4) 3·2(nh4) 2so4·2h2o（2分）19. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确