2020-2021学年山西省运城市永济开张中学高三化学联考试卷含解析

1、2020-2021学年山西省运城市永济开张中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是参考答案：bd略2. （2004·广东卷）15.x是核外电子数最少的元素，y是地壳中含量最丰富的元素，z在地壳中的含量仅次于y，w可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（    ） a.wx4是沼气的主要成分          

2、                     b.固态x2y是分子晶体c.zw是原子晶体                          &#

3、160;                d.zy2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：d      略3. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是  （）       kohna2so4alcl3       nahco3ba（oh）2h2so4 

4、60;     hclnaalo2nahso4       ca（oh）2na2co3bacl2       a                      b       

5、;                 c                    d参考答案：a略4. (08福建省质检)下列溶液一定呈中性的是（   ）a将ph=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液b等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液c

6、c (h+)  =  c (oh-)  =  1×10-6 mol·l-1的溶液d非电解质溶于水得到的溶液    参考答案：答案：c5. 向10ml 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x ml，下列叙述正确的是（  ）ax=10时，溶液中有、，且bx=10时，溶液中有、，且cx=30时，溶液中有、，且dx=30时，溶液中有、，且参考答案：a略6. x、y为同主族元素，y的原子半径大于x。下列说法正确的是（m、n均为正整数）a若y的最高正价为+7，则x的最高正价一定为+7b若x的最高价

7、含氧酸hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若hny的水溶液为酸性，则hnx的酸性比hny的酸性更强     d若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱参考答案：d略7. 下列与实验相关的叙述正确的是a蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热b配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出c在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液d用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460ml0.10mol/lcuso4溶液参考答案：a略8. 已知：2h2s(g)+o2(g) = s2(s)+2h2o(l

8、)  h= -632 kj?mol-1，如图为质子膜h2s燃料电池的示意图。下列说法正确的是a. 电极a上发生的电极反应式为：h2s - 2e- = s+2h+b. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极ac. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kj的热能d. 每11.2 lh2s参与反应，有1 mol h+经固体电解质膜进入正极区参考答案：ba、电极a即负极h2s失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2h2s-4e-=s2+4h+，故a错误；b、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故b正确；c、根据a的分析，电路中每流过

9、1 mol电子，反应0.5mol h2s，根据2h2s(g)+o2(g) = s2(s)+2h2o(l)  h= -632 kj?mol-1，电池内部释放158 kj的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158 kj，故c错误；d、未告知是否为标准状况，无法计算11.2 lh2s的物质的量，故d错误；故选b。点睛：本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。本题的易错点为c，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。9. 已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中

10、正确的是  （     ）a元素非金属性按x、y、z的顺序减弱b阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱c气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d单质的氧化性按x、y、z的顺序增强参考答案：a略10. 下列说法中，正确的是()。a乙醛分子中的所有原子都在同一平面上b凡是能发生银镜反应的有机物都是醛c醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇d完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等参考答案：c略11. 下列说法正确的是a含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物b元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价c目前人们已发现的元素种类数目与原子

11、种类数目相同d多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高参考答案：a12. 下列说法正确的是（）除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用abcd参考答案：a考点：化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸；液溴易挥发；钾、钠均与水反应；硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验解答：解：98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去

12、二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确；液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确；钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误；硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握硫的氧化物的性质、试剂的保存、焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的评价性分析，侧重基础知识的考查，题目难度不大13. 下列各项中表达正确的是              

13、;     （    ）af的结构示意图：          b乙炔的分子模型示意图：cnacl的电子式： d乙酸的结构简式：c2h4o2参考答案：a略14. 下列说法正确的是     a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性    b. 失电子难的原子获得电子的能力一定强    c. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强  

14、60; d要实现fe2+    fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：d15. 下列试剂的保存或使用正确的是(   )a.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油b.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中c.称量naoh固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放naoh，右边纸上放砝码d.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置

15、示意图和有关数据如下： 相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸  601 .0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶 实验步骤：在a中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热a，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水na2so4固体，静止片刻。过滤除去na2so4固体，讲行蒸馏纯化。收集140143°c馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为

16、_。(2)仪器b的名称是_，作用是_。(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是_。(4)实验中加入少量无水na2so4的目的是_。(5)实验中加过量乙酸的目的是_。(6)本实验的产率是_(填标号)。a.30%        b.40%         c.50%          d.60%参考答案：(1)+h2o   

17、(2)球形冷凝管   冷凝回流    (3)除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度    (4)干燥乙酸异戊酯    (5)提高异戊醇的转化率    (6)d【分析】（1）ch3cooh与反应生成和h2o。（2）根据题中仪器b的构造判断该仪器的名称。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。（5）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以

18、使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的。（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率。【详解】（1）ch3cooh与反应生成和h2o，化学方程式为+h2o，故答案为+h2o。（2）仪器b为球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度，故答案为除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥，故答案为干燥乙酸异戊酯。（

19、5）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；故答案为提高异戊醇的转化率。（6）乙酸物质的量为：n=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为100%=60%，故答案为d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机

20、物h是一种合成药物的中间体，h的合成方案如下：请回答下列问题：（1）a是相对分子质量为104的芳香烃，a的分子式为               。（2）鉴别a和c两种有机物试剂为                。（3）f为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则e的结构简式为   

21、;            。（4）写出bc的化学方程式：                                 。（5）写出d和g生成h的化学方程式： 

22、;                              。（6）d的同分异构体中能与fecl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有  种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）c8h8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(ch3)3ch（2分）（4）

23、（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）18. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：                                    （1）甲中官能团的名称为   &

24、#160;             （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应的反应类型为                   ，反应的目的是：_反应的化学方程式为       

25、0;                               （注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个ch3且直接与苯环相连