2020-2021学年四川省成都市彭州天彭中学高一化学联考试卷含解析

1、2020-2021学年四川省成都市彭州天彭中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有h+，na+，mg2+，fe3+，al3+，等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是( )a. 原溶液中含有的阳离子是h+，mg2+，al3+b. 原溶液中一定含有，一定不含c. 原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1d. 反应最后形成的溶液中含有的溶质除了na2so4外还有其它物质参考答案：

2、a【分析】加入naoh溶液，开始时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；根据产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在co32-；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在nh4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有so42-；从生成沉淀和溶解沉淀耗碱体积比值可知，若为fe3+，则fe3+和al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为mg2+，mg2+和al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有fe3+，一定不含mg2

3、+。【详解】滴加naoh溶液未生成沉淀前发生反应：h+oh-=h2o，沉淀达到最大值后继续滴加naoh溶液发生反应：nh4+oh-=nh3?h2o，沉淀溶解时发生反应al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，故可以肯定溶液中一定有的离子为：h+、nh4+、al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为fe3+，则fe3+和al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为mg2+，mg2+和al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有fe3+，一定不含mg2+；a溶液中含有的阳离子必定有fe3+、h+、nh4+、al3+，一定不存在mg2+，故a错误；

4、b由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故b正确；c根据分析可知，原溶液中含有的fe3+和al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故c正确；d反应最后形成的溶液中含有的溶质除了na2so4外，还含有naalo2，故d正确；故答案为a。2. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到    （    ）a. 制半导体材料的元素         b、制农药的元素c. 制催化剂的元素    &

5、#160;        d、制耐高温合金的元素参考答案：a略3. 如图，a处通入cl2，关闭b阀时，c中的湿润红色布条看不到明显变化；打开b阀后，c中的湿润红色布条逐渐褪色则d瓶中盛放的是（    ）a. 浓盐酸b. 饱和nacl溶液c. 浓硫酸d. naoh溶液参考答案：d干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的hclo，打开b阀后，c中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭b阀时，c中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到c中的物质不含氯气，则d中物质

6、能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故选d。4. 某有机物在气态时与相同状况下的h2的密度之比为301，又知12.0 g该有机物与足量钠反应放出0.2 g h2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有（     ）a2种  b3种  c4种  d6种参考答案：b试题分析：相同状况下的h2的密度之比为30：1，推出此有机物的相对分子质量为60，12g有机物的物质的量为n=12/60mol=0.2mol，产生n(h2)=0.2/2mol=0.1mol，说

7、明此有机物中含有1个羟基或羧基，可能是丙醇，其结构简式为ch3ch2ch2oh、ch3ch(oh)ch3，可能为乙酸，结构简式为ch3cooh，故选项b正确。5. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有 （     ）a4对            b5对           c6对

8、            d7对参考答案：a略6. 下列电离方程式书写正确的是aca(oh)2        ca 2+ + (oh)22-bh2so4 + h2o        2h+ + so42-cal2(so4)3  2al3+ + 3so42-dnacl       &#

9、160;na + + cl  参考答案：略7. 如图是制取和收集气体的实验装置，可用于（）    a.用锌和稀盐酸反应制取氢气b.用过氧化钠（na2o2）与水反应制取氧气c.用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮d.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气参考答案：a略8. 在l00 kpa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kj的热能。据此，试判断在100 kpa压强下，下列结论正确的是(    )a. 石墨和金刚石不能相互转化b. 金刚石比石墨稳定c. 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多d. 1 mol石墨比1 m

10、ol金刚石的总能量低参考答案：d【分析】在100 kpa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kj的热能。说明金刚石的能量比石墨高，据此判断。【详解】a根据题意，石墨和金刚石能相互转化，a错误；b金刚石的能量比石墨高，金刚石没有石墨稳定，b错误；c根据题意，破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨少，c错误；d根据题意，1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低，d正确；答案选d。9. 甲、乙两只烧杯中各盛有100ml3mol/l的盐酸和naoh溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为v（甲）:v（乙）=1:2，则加入铝粉的质量为a5.4g&#

11、160;        b3.6g           c2.7g               d1.8g参考答案：a10. 已知：2fe2br2=2fe32br，2brcl2=br22cl ， 2fe32i=2fe2i2。向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物

12、质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是a. 还原性：ife2brb. 当通入2 molcl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24clc. 原溶液中n(fe2)n(i)n(br)=213d. 原混合溶液中febr2的物质的量为6 mol参考答案：d【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题。【详解】a反应2fe2br22fe32br中，还原剂fe2+的还原性强于还原产物

13、br-，即还原性：fe2+br-，反应2fe32i2fe2i2中，还原剂i-的还原性强于还原产物fe2+，即还原性：i-fe2+，所以还原性i-fe2+br-，a正确；b当通入2molcl2时，2mol的i-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molfe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2fe22i2cl22fe3i24cl，b正确；c由b可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（fe2）n（i）n（br）213，c正确。d通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，

14、即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为36mol的过程中溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即febr2的物质的量为3mol，d错误； 【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会。11. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是  cl2+2ki i2+2kcl &

15、#160;           2fecl3+2hi i2+2fecl2+2hcl  2fecl2+cl2 2fecl3            i2+so2+2h2o 2hi+h2so4acl2i2fe3+so2              bcl2fe3+i2so2cf

16、e3+cl2i2so2              dcl2fe3+so2i2参考答案：b略12. 下列溶液中的cl-浓度与50 ml 1 mol ·l1 mgcl2溶液中的cl-浓度相等的是(    )a. 100 ml 1 mol·l1  nacl溶液    b. 25 ml 1 mol·l1 ca(clo)2溶液c. 100 ml 2 mol·l1

17、60; kcl溶液    d. 25 ml 1 mol ·l1 alcl3溶液参考答案：c50ml 1mol?l-1 mgcl2溶液中的cl-的物质的量浓度为：c(cl-)=2c(mgcl2)=2mol?l-1。a100ml 1mol?l-1 nacl溶液中cl-的物质的量浓度为：c(cl-)=c(nacl)=1mol?l-1，故a错误；b25ml 1mol?l-1 ca(clo)2溶液中cl-的物质的量浓度为0，故b错误；c100ml 2mol?l-1 kcl溶液中cl-的物质的量浓度为：c(cl-)=c(kcl)=2mol?l-1，故c正确；d25m

18、l 1mol?l-1alcl3溶液中cl-的物质的量浓度为：c(cl-)=3c(alcl3)=3mol?l-1，故d错误；故选c。点睛：注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关。根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如1mol?l-1 mgcl2溶液中氯离子浓度为：c(cl-)=1mol/l×2=2mol/l。13. 下列对na2o2的叙述中，正确的是（    ）ana2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物  bna2o2中氧元素的化合价为-2价

19、cna2o与co2发生化合反应生成na2co3，na2o2与co2发生置换反应生成o2 dna2o2需要密封保存参考答案：d略14. 验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是取少量淀粉加水制成溶液  加热煮沸  加入cu(oh)2悬浊液  加入几滴稀硫酸  再加热  加入naoh溶液，调ph至碱性 (    ) a               

20、; b     c                d参考答案：d略15. 下列物质中属于高分子化合物的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m   a、聚乙烯               b、油脂    

21、60;      c、结晶牛胰岛素         d、蔗糖参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的co2和co混合气体中的co2和co分离可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂是；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是（3

22、）打开活塞a时，分离出来的气体是；要得到另一种气体时，正确的操作是参考答案：1. 氢氧化钠溶液；稀硫酸      2. 浓硫酸     3. co；关闭a，打开b，换气体收集装置接收co2考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用  分析：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则甲中naoh溶液吸收co2，乙中浓硫酸干燥co，从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成co2，以此来解答解答：解：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则

23、甲中naoh溶液吸收co2，乙中浓硫酸干燥co，从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成co2，（1）由上述分析可知，甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸，故答案为：氢氧化钠溶液；稀硫酸；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸，可干燥气体，故答案为：浓硫酸；（3）打开活塞a时，分离出来的气体是co；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭a，打开b，换气体收集装置接收co2，故答案为：co；关闭a，打开b，换气体收集装置接收co2点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及装置和试剂的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目

24、难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+、na+、al3+、cu2+阴离子oh、hco3、no3、so42   为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)，a、e为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀，b中无明显现象。将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述

25、实验填空： 写出b、c的化学式：b              ；  c。写出过量e滴人到c溶液中的离子反应方程式                         。 将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得

26、到一种化合物，该化合物的化学式为              。 在a溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                       。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：    

27、0;                                             （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：  kno3 &#

28、160;  （1分）    ；  kal(so4)2(带结晶水也同样给分)（2分）al34oh=alo22h2o（2分） na2co3   （2分）      hco3ca2oh=caco3h2o（或2hco3ca22oh=caco3co322h2o）（2分） al33h2o=al(oh)3（胶体）3h   （2分）    al(oh)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18. a、

29、b、c、d四种元素，a元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。b元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成a的单质。c为第三周期的第iia族金属元素。d的m层上有7个电子。（1）填元素符号：a      ，b、       ，c       ，d       。（2）a、b、c的简单离子半径大小顺序是：       

30、60;                   。(3)  比较d的气态氢化物与hf的稳定性强弱顺序：              。参考答案：(1) o   na    mg     cl(2)o2- na+ mg 2+(3)hfhcl19.

31、（1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。      要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是      _，反应的方程式为_     (2)实验室制取氯气的化学方程式：                  &