2020-2021学年四川省成都市三原外国语学校高一化学月考试卷含解析

1、2020-2021学年四川省成都市三原外国语学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（    ）a. 原子半径：d>c>b>ab. 4种元素中b的金属性最强c. c的氧化物的水化物是强碱d. d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：b【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子

2、总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为o元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为al元素，d与a同族，应为s元素，b可能为na或mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】a、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是na(mg)>al>s>o，a错误；b、同周期从左向右金属性减弱，因此na或mg在4种元素中金属性最强，b正确；c、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，c错误；d、同主族从上到下非金属性减弱，因此s的氧化性比氧气弱，d错误。答案选b。2. 据中央电视台报道，

3、近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）a乳浊液b溶液c胶体d悬浊液参考答案：c【考点】胶体的重要性质【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、al（oh）3胶体、fe（oh）3胶体等【解答】解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：c3. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是          ( &#

4、160;    )a常温常压下，16 g 由o2和o3组成的混合气体所含电子数为8nab2 g 2h216o含有的共用电子对数目为0.2nac常温常压下，11.2l h2中含有的电子数为nad3 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为2na参考答案：c略4. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o = fe(oh)2 + 2ni(oh)2下列有关该电池的说法不正确的是             &#

5、160;         (    )a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3 、 负极为fe b电池放电时，负极反应为fe + 2oh 2e fe (oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2 + 2oh 2e?   ni2o3+ 3h2o参考答案：c5. 将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是a硫酸铜溶液      b盐酸  &#

6、160;   c氯化铁溶液      d氯化铝溶液参考答案：b略6. 下列物质属于纯净物的是                                     a液氯

7、0;         b氯水        c漂白粉        d盐酸参考答案：a7. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（     ）a. 向淀粉ki溶液中滴入溴水，溶液变蓝b. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰c. ch4、sih4、geh4、snh4的沸点依次升高d. f2和h2暗处化合爆炸，而cl2和h2化合需

8、光照或点燃参考答案：ba. 向淀粉ki溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴的非金属性强于碘；b. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，这种变化属于焰色反应，与核外电子在不同能级之间的跃迁有关；c. ch4、sih4、geh4、snh4是同一主族的元素的气态氢化物，其组成和结构相似，其相对分子质量随着其核电荷的增大而增大，故其分子间作用力的增大，其沸点依次升高；d. f2和h2暗处化合爆炸，而cl2和h2化合需光照或点燃，说明f的非金属性强于cl。综上所述，本题选b。8. 在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用fecl3溶液应急止血，其主要原因可能是()a. fecl3具有杀菌消毒作用&

9、#160;   b. fecl3能使血液发生化学变化c. 产生fe(oh)3沉淀堵住伤口    d. fecl3能使血液胶体凝聚参考答案：d【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（fecl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故d正确。综上所述，本题正确答案为d。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。 （2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的

10、现象。这种现象并非胶体独有的现象。（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。9. “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：k、th、u、o、si、mg、al、ca、fe、 ti、na、mn、cr、gd，其中属于短周期元素的有（  

11、;   ）a. 4种b. 5种c. 6种d. 7种参考答案：b【详解】短周期即一、二、三周期，k、th、u、o、si、mg、al、ca、fe、 ti、na、mn、cr、gd中o、si、mg、al、na位于短周期，故b正确；故选b。10. 电解质在水中电离时一定相等的是 a阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数b阴离子总数和阳离子总数c每个阴离子与每个阳离子所带电荷数                 d阴离子与阳离子所

12、含原子总数                       参考答案：a略11. 一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中贴法有错误的是（）aa     bb     cc    dd参考答案：c考点：化学试剂的分类 分析：a浓硫酸有腐蚀性；b

13、苯易燃烧；c乙酸属于易燃物；d氯酸钾有强氧化性，易爆炸解答：解：a浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故a正确； b苯易燃烧，是易燃品，故b正确；c乙酸属于易燃物，没有剧毒，故c错误；d氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故d正确故选c点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断12. 如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(na为阿伏加德罗常数)    （） al         

14、0;       bl   cl            dl参考答案：a略13. 2016年1月1日起修订的中华人民共和国大气污染防治法正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响下列有关说法正确的是（   ）a. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关b. 对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨c. ph在5.67.0之间的降水通常称为酸雨d. pm2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒

15、物参考答案：b“温室效应”主要与二氧化碳气体有关，“酸雨”的形成与氮氧化合物有关，a错误；矿物燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对矿物燃料进行脱硫脱硝，可以减少环境污染，有效防治酸雨，b正确；ph小于5.6的酸性降水通常称为酸雨，c错误；pm2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，其浓度越大，表明空气污染越严重，d错误； 正确选项b。14. 下列物质的电子式书写正确的是(  )a. b. c. d. 参考答案：ba、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，a正确；b、氧化钠是离子化合物，电子式为，b错误；c、氢氧根离子的电子式为，c错

16、误；d、hf是含有极性键的共价化合物，电子式为，d错误，答案选a。15. 下列关于反应速率的说法中，错误的是（  ）a反应速率用于衡量化学反应的快慢                                     

17、;     b决定反应速率的主要因素是反应物的浓度c可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0d增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率参考答案：bc略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要450ml0.2mol/l na2so4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下：a.把制得的溶液小心地转移至500ml容量瓶中。b.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。c.继续向500ml容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。d.用少

18、量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为_；操作步骤的正确顺序为_(填字母代号)。（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒            b.定容时俯视c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线  

19、    d.容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：(1)b    badce    (2)胶头滴管    (3)b分析：实验室需要450ml0.2mol/l na2so4溶液，但是没有450ml规格的容量瓶，应选择500ml的容量瓶，并且配制500ml0.2mol/l na2so4溶液，量取450ml即可。计算出称量na2so4的质量为500ml0.2mol/l=14.2g。配制该溶液的主要操作步骤如下：用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并

20、冷却至室温。把制得的溶液小心地转移至500ml容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。继续向500ml容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。详解：（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为b，因为该同学是根据450ml溶液计算的，实际配制500ml溶液，计算也得根据450ml溶液计算；操作步骤的正确顺序为badce。（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒。因为定容时要用到胶头滴管，故还缺少的必要仪器是胶头滴管。（3）下列情况

21、中：a. 没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则必然会有少量硫酸钠残留在烧杯和玻璃棒上，导致所配溶液的浓度偏低；b.定容时俯视，则所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低；d.容量瓶使用前内壁沾有水珠对实验无影响。综上所述，会使所配溶液浓度偏高的是b。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、实验器材和误差分析。实验室没有任意规格的容量瓶，因此当所需溶液的体积与容量瓶的规格不匹配时，应以大而近的原则选择合适的容量瓶，并以此容量瓶的规格进行计算，计算出所需溶质的质量（或浓溶液的体积）。进行误差分析时，可以根据物质的量浓度的计算公式，分析各种操作对溶质的影响和对溶液体积的影响，再分析对所配溶液浓度的影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)如何判别干电池的正、负极？  参考答案：从电极材料判断：