2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为专项突破(十六)强酸(碱)与弱酸(碱)的比

1、（十六）强酸（碱）与弱酸（碱）的比较突破 1|强酸（碱）与弱酸（碱）的判断与性质比较考纲知识整合1 弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol jT 的CHCOO 溶液的 pH1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH= 1的 CHCOOH 加水稀释 100 倍后，1pH7。方法四：根据等体积、等 pH 的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。2一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的一般性质比较（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较酸H+pH中和碱的能力与足量 Zn 反应

2、产生H2 的量开始与金属反应的速率一兀强酸大小相同相同大一兀弱酸小大 1小（2）相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较.比较项目酸7丫H+c（酸）中和碱的能力与足量 Zn 反应产生 H 的量开始与金属反应的速率一兀强酸7/2相同小小少相同一兀弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。高考命题点突破命题点 1 强、弱电解质的判断1 常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NHCI 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。（1）甲用 pH 试纸测出 0.10 molL1氨水的 pH 为 10,据此他认

3、定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论_2（填“正确” “不正确”或“无法确定”），并说明理由(2) 乙取出 10 mLO.10 molL-1氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用 pH 试纸测出其 pH 为b,他认为只要a、b满足如下关系 _(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3) 丙取出 10 mLO.10 moljT 氨水，滴入 2 滴酚酞试剂，显粉红色，再加入 CHCOONH晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？_ (填“能”或“否”)。(4) 丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)-_ 。

4、【解析】 (1)0.10 molL的一元强碱溶液的 pH= 13,而弱碱溶液的 pH 因其不能完全电离而小于 13,故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL的强碱溶液稀释到原来体积的100 倍，其 pH 会减小 2,弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH 而导致 pH 减小值小于 2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色 变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH 浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有 NHCI 晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NHCI溶液的 pHo【答案】(1)正确 常温下 pH= 10

5、 的溶液中OH = 104molL-1,贝U0.10 molL1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)a-b2 (3)能(4)测量 NHCI 溶液的 pH,其 pHD. 将四种溶液分别稀释 100 倍后，溶液的 pH:、E. 将等体积的加 HO 稀释 100 倍，pH 较大的为F. 将等体积的加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同【答案】 CDE3. 现有 pH= 2 的醋酸甲和 pH= 2 的盐酸乙：【导学号：95160263】3(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 _(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡 _ (填“向左”“向右”或“不”

6、）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中H+/CH3C00H 的值将_（填“增大”“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH（甲）_ pH（乙）（填“大于” “小于”或“等于”）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH=_。（3）各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和至 pH= 7,则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为V（甲）_V（乙）（填“大于” “小于”或“等于”）。取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH= 12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中Na*、

7、CH3COO的大小关系为Na+_CH3COO（填“大于” “小于”或“等于”）。【解析】（1）根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故H+/CH3COOH 的值减小。（2）由于在稀释过程中醋酸继续电离， 故稀释相同的倍数后 pH（甲）小于 pH（乙）HCI和 CHCOOH 溶液的 pH 都是 2,溶液中的 浓度都是 0.01 mol L，设 CHCOOH 的原浓度为cmolL，混合后平衡没有移动，则有：CH 加+ CHCOO原平衡浓度创c 0.010.010.

8、01混合后浓度 ）l*L1（c 0.01）/2 0.010.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。（3）中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经 NaOH 稀溶液中和至相同 pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积 V（甲）大于 M 乙）。（4）两者反应后醋酸过量， 溶液显酸性，根据电荷守恒可得 Na+小于CHsCOO。【答案】（1）向右 向右 减小（2）小于 2（3）大于 小于突破 2|强、弱电解质的相关图像考纲知识整合1.一元弱酸和一元强酸与金属的反应（以盐酸和醋酸为例）实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分

9、别与足量 Zn 反应Mil吵4同体积、同 pH 的盐酸和醋酸分 别与足量 Zn 反应OHCXiq)品mln2. 一元强酸（碱）或弱酸（碱）稀释图像分析5(1)a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4 点：1对于 pH=y的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n倍，pH 就增大n个单位，即 pH=y+n；对于 pH=y的弱酸溶液来说，体积每增大 10n倍，pH 增大不足n个单位，即 pHy+n;无论怎样稀释，酸溶液的 pH不能等于或大于 7 只能趋近于 7。2对于 pH=x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH 就减小n个单

10、位，即 pH=xn;对于 pH=x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH 减小不足n个单位，即pHx n;无论怎样稀释，碱溶液的pH 不能等于或小于 7,只能趋近于 7。3加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水NaOH 溶液，盐酸 醋酸。4稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH 溶液，醋酸 盐酸。C 因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，HCI = 0.01(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图若稀释相同倍数，仍然是盐酸的提醒：不论怎样稀释，酸溶液的pH小。pH 不能等于或大于 7,碱溶液的 pH 不能等于或小于 7,都只能趋近于 7

11、。AT高考命题点突破命题点 1 强、弱酸与金属反应图像分析(2018 开封联考)在体积都为 1 L , pH 都等于粒，则如图所示符合客观事实的是()2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌产生的速率HCJCHjCOOH时阖BPHCUiCOOIIW)【用;CHjCOOHT Ti吋间DH口6molL，而CH3C00H0.01 molL, 1 L 溶液中n(HCI) = 0.01 mol,n(CHQOOH)0.01mol。A 项，相同时间内 pH 变化较大的应为 HCI，错误；B 项，产生 H2的速率大的应为 CHCOOH错误；D 项，相同时间内H+变化较大的为 HCI，错误。命题点 2 强、

12、弱电解质溶液稀释的图像分析典例导航(2015 全国I卷)浓度均为 0.10 mol L、体积均为V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水V稀释至体积 V, pH 随 lgV的变化如图所示，下列叙述错误.的是()【导学号：95160264】A. MOH 的碱性强于 ROH 的碱性B. ROH 的电离程度：b 点大于 a 点C.若两溶液无限稀释，则它们的OH相等VM+D.当 lgV= 2 时，右两溶液同时升咼温度，则 RT增大审题指导 lg= 2 时，稀释 100 倍，MOH ROH 的 pH 变化分别为 2、1.2?MOH 为强碱、ROH 为弱碱。2加水稀释，促进弱碱的电离？ROH 的电离程度

13、 ba。3lg”= 2 时，升高温度，弱碱 ROH 的电离程度增大，强碱无影响，故M+基本不变,+M+R 增大？盲减小。R【答案】 D母題变式(1)b 点对应的 ROH 的电离度为 _。该条件下，b 点对应的 ROH 电离常数为_。1457【答案】 (1)10%(2) 9 10 mol/L 或 1.1X10 mol/L对点训练81. （2018 玉溪模拟）在 25C时，pH 1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL,分别加水稀释到VB当 Igj = 3 时，若两溶液同时升高温度，则减小V）A 相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pHH+B一 10一4X10一4両 =10一3-

14、10一4 morLpH= 4, HB 溶液的 pH4, HA 是强酸，HB 是弱酸，升高温度，对A 无影响，而 HB 溶液中存一一一一B 一在电离平衡，升高温度，电离平衡正向移动，B一增大，增大，B 错误；HA 为强酸，HBA为弱酸，NaB 溶液显碱性，NaA 溶液显中性，相同条件下 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH,1 000 mL ,其 pH 与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是A. 稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的弱B. 稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C. 若a= 4，则 A 是强酸，B 是弱酸D. 若 1aH+，则 A、B 错误；由图可知，若a= 4, A 完全电离，A 是强酸,pH= 1 的酸，加水稀释到 1 000 倍，若a= 4,为强酸,2.（2018 漯河模拟）常温下，浓度均为0.10 molLB 两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B 的 pH 变化小，B 为弱酸，