金属及其化合物教学设计

1、金属及其化合物教学设计一、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、 氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。二、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们

2、也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验， 也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。三、教学目标【知识与技能】1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；2、了解金属钠的保存方法及用途；3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。【过程与方法】1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【情感态度与价值观】1、通过学生小组探究

3、实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。精选文档四、教学重难点【重点】1、金属钠和过氧化钠的化学性质；2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。【难点】1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程教学教师活动学生活动设计意图环节【 PPT展示图片】绚丽多彩的

4、金通过回忆初中属世界。所学知识，让学生有【提问】 1 、我们初中已经介绍一个心理过渡，激发情景【回答】 1、铝、铁、铜过哪几种金属单质？学生的求知欲。导入：2、你能举例说明金属能发生哪些化学反应吗？2、置换反应 氧化反应2精选文档【演示实验1 】老师演示实验培养学生实验3-1。操作能力和观察实【操作】 用镊子从煤油中取一小【记录现象】 1、金属钠为固验现象、分析实验、块钠，用滤纸吸干表面的煤油，体； 2、在煤油下层； 3、切归纳总结实验的能并用小刀将其切开， 将切面展示开外皮，看到银白色光泽； 4、 力。培养学生运用观给学生看。钠很软； 5、切口很快变暗。察法进行实验探究【组织讨论】 让同学们

5、根据实验【讨论】学生讨论金属钠的的能力，让学生体会现象在组内讨论。物理和化学性质，并猜测钠试验方法在化学研在常温下在空气中生成的物究中的作用。【提问】 通过观察发现钠沉在煤质。油瓶的底部， 那么钠的密度和煤【回答】钠的密度大于煤油油的密度有什么关系？的密度。环节【板书】 钠的密度大于煤油的密二：度。【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还【回答】钠是银白色的、有是小？金属光泽的固体，钠能用小【板书】物理性质：银白色、有刀切开，说明钠的硬度小。金属光泽、固体、质软【提问】 切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？【讲述】 钠是一种活泼的金属单【

6、回答】说明钠本来并不是质，常温下与空气中的氧气反应灰色的，而是与空气中的物生成一种灰色的物质， 该物质就质发生作用而变成灰色。是氧化钠。【总结】物理性质：金属钠是银白色固体，质软。化学性质：常温下在空气中易 被 氧 化 生 成 Na2 O(氧 化3精选文档钠 )，并写出化学反应方程式。【安排实验2】下面我们就来讲【学生实验】 1、用镊子夹取培养学生的合述钠的化学性质， 请同学们完成钠块并用滤纸擦干表面后，作意识和团队精神。课本实验 3-2。用小刀切取一小块钠放入水【设问】钠在常温能与氧气反中。应，那么加热时反应是否会更剧2、点燃酒精灯进行加热。烈？产物又是什么呢？下面我【记录现象】 1、钠受热

7、首先们来做一个实验， 请大家仔细观熔化成银白色小球； 2、剧烈察实验现象。 请大家注意产物的燃烧，发出黄色火焰，生成通过实验教学，颜色。一种淡黄色固体。对学生进行安全意环节【组织讨论】 让同学们根据实验【讨论】根据实验现象在组识的教育。三：现象进行组内讨论。内讨论钠的物理和化学性质并猜想所生成的淡黄色物【提问】钠受热易熔化说明什质。通过钠与氧气么？【回答】钠的熔点低。在常温和加热两种【板书】物理性质：熔点低条件下的实验，让学【讲述】钠的熔点低，在加热时生意识到控制实验剧烈反应，燃烧发出黄色火焰，【总结】物理性质：钠受热条件对实验探究的生成黄色的过氧化钠固体。 反应融化说明钠的熔点低；重要性，培

8、养学生观方程式是：化学性质：钠燃烧生成的淡察、分析和对比的能22 2黄色固体为 Na2 2力。2Na+O =Na OO （过氧化钠）并写出化学反应方程式。4精选文档【小结】 本堂课运用实验法通过学生聆听、领悟、概括培养学生及时环节解决实际问题及课堂实验， 使学并总结本节课所学主要内反思、小结、概括的四：小生了解钠的物理性质， 掌握钠的容。能力，培养良好的学结化学性质。老师发问，让同学简习方法和习惯。要概括本节课所学的主要内容。八、板书设计第一节金属的化学性质（第1 课时）一、钠的性质（ 2）与水反应1、 物理性质：现象：浮游 熔 红银白色、 有金属光泽、 固体、Na+HO=NaOH+O22质软、熔点低、密度小二、钠的用途2、 化学性质：1、制取过氧化物（ 1）与非金属反应2、原子反应堆的导热剂223、强还原剂，还原重金属4Na+O =2Na O2Na+O2=Na2O24、高压钠灯，透雾能力强三、钠的保存2Na+Cl2=2NaCl九、课后作业草稿区1、钠的物理性质：颜色_，