2020届高考化学：难溶电解质的溶解平衡练习和答案

1、2020 届高考化学：难溶电解质的溶解平衡练习及答案一、选择题1、对水垢的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2而不是CaCO3和 MgCO3的原因解释，其中正确的是()A Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B Mg(OH) 2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C MgCO3电离出的CO32 发生水解，使水中OH 浓度增大，对Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡而言，Qc> Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D MgCO3电离出的CO23 发生水解，使水中OH 浓度增大，对Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡而言，Qc< Ksp，生成Mg(OH

2、)2沉淀【答案】 C2、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2 (aq) 2OH (aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A Na2S溶液B AlCl 3溶液C NaOH 溶液D CaCl2溶液解析：欲使Ca(OH)2减少，题述溶解平衡必须向右移动。Al3 与 OH 结合为Al(OH) 3使 OH 减少，平衡右移，Ca(OH)2的量减少；S2 水解显碱性，NaOH是强电解质可发生电离，使溶液中OH 浓度增大，CaCl2会使溶液中Ca2 的浓度增大，所以A、 C、 D 都会使题述溶解平衡向左移动，使Ca(OH)2增多。答案： B3、溶解平衡曲线类

3、似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和。1.某温度时，AgCl(s)Ag (aq) Cl (aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到 d 点B加入固体NaCl，则 AgCl 的溶解度减小，Ksp也减小C d 点有 AgCl 沉淀生成D c点对应的Ksp小于 a点对应的Ksp解析： A 项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag )增大，而c(Cl )减小，即溶液不能由 c 点变到 d 点， A 项错； B 项，加入固体NaCl，则 AgCl 的溶解度减小，但K

4、sp不变，B 项错； C 项， d点时的c(Ag ) ·c(Cl )>Ksp，有沉淀生成，正确；D 项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与 a点对应的Ksp相等，D 项错。答案： C4、如图是碳酸钙(CaCO3)在 25 和 100 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线，下列有关说法正确的是()A CaCO3(s)Ca2 (aq) CO23 (aq) H<0B a、 b、 c、 d 四点对应的溶度积Ksp相等C温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点D 25 时，CaCO3的 Ksp 2.8 ×10 9解析

5、：由图像可知，100 时碳酸钙的溶度积大于25 时的溶度积，故其溶解平衡为吸热反应，即 H>0， A项错误；温度不同，Ksp不同， B 项错误；挥发水分，c(Ca2 )、 c(CO32 )均增大，而a点到 c点，c(Ca2 )不变， C项错误；Kspc(Ca2) ·c(CO23)1.4 ×104× 2.0 ×1052.8×109，D 项正确。答案： D5、将AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr 沉淀生成B AgCl和AgBr 沉淀等量生成CAgCl和AgBr 沉淀都有，但

6、以AgCl沉淀为主D AgCl和AgBr 沉淀都有，但以AgBr沉淀为主答案： C6、某温度时，CuS、 MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ()A a 点对应的Ksp大于b点对应的KspB 向 CuSO4溶液中加入MnS 发生如下反应：Cu2 (aq) MnS(s)=CuS(s) Mn2 (aq)C在含有CuS和 MnS 固体的溶液中c(Cu2 ) c(Mn2 ) (2×10 23) 1D该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)解析：因为a点和 b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A 错误；因为Ksp(CuS)<Ksp(MnS)，向

7、CuSO4溶液中加入MnS，可以发生沉淀转化反应：Cu2 (aq) MnS(s)=CuS(s) Mn2 (aq)， B 正确；从图像可知Ksp(CuS)0.01 ×6×10346× 1036、 Ksp(MnS)0.01×3×10113× 1013，在含有 CuS和 MnS固体的溶液中c(S2)相同，c(Cu2)c(Mn2)Ksp(CuS)Ksp(MnS)2× 10231， C、 D 正确。答案： A7、在100 mL 0.01 mol L· 1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol L · 1

8、AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知 AgCl 的 Ksp 1.8 ×10 10)()A有 AgCl 沉淀析出B无AgCl 沉淀析出C无法确定D有沉淀但不是AgCl解析：Qcc(Cl )·c(Ag)0.01 mol L·1× 110010× 01.0011mol·L 1106>1.8×1010Ksp，故有AgCl 沉淀生成。答案： A8、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液去油污能力强误将钡盐BaCl 2、 Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的 Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的

9、形成碳酸钡不能作“钡餐 ”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABCD答案： A9、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M： Mg2 、 Ca2 、 Mn2 )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)， p(CO23 )lg c(CO32 )。下列说法正确的是()A a 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2 )<c(CO32 )B b 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2 )>c(CO32 )C c点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2 ) c(CO32 )D MgCO3、 CaCO3、 MnCO3的 Ksp依次增大解析： 由 pM lg c(M)可知(类比

10、于pH)， 当 pM 越大时，c(M2 )越小，p(CO32 )越大时，c(CO32 )越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中p(M) p(CO32 )。 a点可表示CaCO3的饱和溶液，p(Ca2 )<p(CO32 )， 则 c(Ca2 )>c(CO23 )，A 错误； b 点 p(Mg2 )大于饱和溶液中的p(Mg2 )， 即 c(Mg2 )没有达到饱和溶液中的c(Mg2 )，即b 点可表示MgCO3的不饱和溶液，由p(Mg2 )>p(CO23 )可知c(Mg2 )<c(CO23 )， B 错误； c点可表示MnCO3的饱和溶液，p(Mn2 ) p(CO23

11、 )，故c(Mn2 )c(CO23)，C正确；MgCO3、CaCO3、MnCO3的p(M)、p(CO32)依次增大，Ksp c(M) · c(CO23 )依次减小，D 错误。答案： C10、室温下，向含有AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中加入少量NaBr 固体时，下列数值增大的是(A c(Ag )C c(Cl )c?Cl ?B. c?Br ?c?Ag ?· c?Br ?D. c?Cl ?解析：因为存在AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)两个平衡，当加入NaBr 固体时，溶液中c(Br )增大，第二个平衡左移，c(Ag )减小，第

12、一个平衡右移，c(Cl )增大，故A 不符合题意，C符合题意；c?Cl ? c?Br ?c?Cl ?·c?Ag ? Ksp?AgCl? ，是常数不变化，B 不符合题意；c?Br ?· c?Ag ? Ksp?AgBr? c?Ag ?· c?Br ?c?Cl ?K sp?AgBr?c?Cl ?c(Cl )增大，该值减小，D 不符合题意。答案： C二、非选择题1、在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl ，利用 Ag 与 CrO42 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105 mol&#

13、183;L1）时，溶液中 c（Ag）为 mol·L1，此时溶液中c（CrO42）等于 mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为2.0×10 12和 2.0×10 10）解析：由AgCl 的 Ksp c（Ag ） ·c（Cl ），当溶液中Cl 恰好完全沉淀（浓度等于2.0 ×10 101.0 ×10mol·L）时，溶液中c（Ag） 5 mol· L 2.0 ×10mol·L；1.0 ×10由Ag2CrO4的Kspc2（Ag）·c（CrO24），此时

14、溶液中c（CrO42）2.0 ×10 5 2 mol· L2.0 ×10 ? 1 5.0 ×10 3 mol ·L 1 。答案：2.0×10 5 5.0×10 32、常温下，0.1 mol ·L 1 NaHCO3溶液的pH 大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32 ）（填 “ >”“ ”或 “ <”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。答案： >HCO3H2OCO32H3O（或HCO3CO32?H），HCO3H2OH2CO3 OH ， HCO3 的水解程度大于电离程度3、 （浙江高考）

15、已知：I2 2S2O23 =S4O62 2I 。 相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2× 10 202.6× 10 391.7× 1071.3× 1012（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2· 2H2O 晶体，加入 ，调至 pH 4，使溶液中的Fe3 转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3 ） 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O 晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O 晶体得不到纯的无水C

16、uCl2，原因是用化学方程式表示（）。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O 晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为。该试样中CuCl2· 2H2O 的质量百分数为。【答案】解析：(1)调

17、节溶液pH 时不应该带入其他杂质，故可选择Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质消耗溶液中的H ， 使溶液的pH 升高； 当溶液的pH 4时，c(H ) 1× 10 4 mol ·L1，c(OH ) 1× 10 10 mol ·L 1，由 Fe(OH)3的 Ksp计算可得 c(Fe3 ) Ksp/c3(OH)2.6× 10 39/(1× 1030) 2.6× 109mol· L1。 (2)由于加热能促进CuCl2的水解，且生成的HCl 又易挥发而脱离体系，造成水解较完全，最终得不到纯的无水CuCl2，反应方程

18、式为2CuCl2·2H2O= =Cu(OH)2·CuCl2 2HCl 2H2O；要得到纯的无水CuCl2的合理方法是让CuCl2·2H2O晶体在干燥的HCl 气流中加热脱水。(3)滴定前的过程中发生反应：2Cu2 4I =2CuII2，滴定过程中I2完全消失是滴定的终点，所以可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象为蓝色褪去，且在半分钟内不恢复颜色；从反应2Cu24I=2CuII2，I22S2O23=S4O62 2I ，可知Cu2S2O32 ， n(Cu2 ) 0.100 0 mol L· 1× 20.00× 10 3L 2.0× 10 3 mol， m(CuCl2·2H2O) 2.0× 10 3mol ×