2019年1月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题03

1、2019 年 1 月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题03 考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6 页，满分70 分，考试时间60 分钟。 2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用2b 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2b 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32

2、cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 ba 137 选择题部分一、选择题 (本题共 25 小题，每小题2分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1下列属于碱性氧化物的是akclo3bna2o2c co2dcao 2仪器名称为 “ 干燥管 ” 的是abcd3下列物质属于电解质且能导电的是a石墨b稀硫酸c熔融 al2o3d冰醋酸4下列不能产生丁达尔现象的是a氢氧化铁胶体b鸡蛋清溶液c淀粉溶液d纯碱溶液5下列属于物理变化的是a氯气的液化b由海水生产氯化镁c乙烯生产聚乙烯d由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、tnt 6下列关于物质的用途的说

3、法不正确的是a磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆b氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多c钢罐可用于储运浓硫酸dso2可用于漂白纸浆7下列反应中，hcl 只作氧化剂的是acuo+2hcl=cucl2+h2o bzn+2hcl=zncl2+h2c2hclh2 +cl2 d4hcl+o22cl2+2h2o 8下列有关化学用语正确的是a甲烷的球棍模型b羟基的电子式c乙醚的结构简式：c2h5oc2h5dcl-离子的结构示意图：9下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是aso2bh2o2c新制氯水d碘酒10下列实验操作正确的是a蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部b定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻

4、度线，可用滴管将多余的液体吸出c焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验d过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液11下列说法正确的是a氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化b3 种氢核素与2 种氧核素，可组成6 种不同组成的水分子c乙醇和乙二醇互为同系物d组成为c9h12，在苯环上同时存在3 个ch3的异构体有3 种12下列离子方程式正确的是a氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫so2oh-=hso3-bnah 固体和水反应nah h2o=na+oh- h2cfe2+在酸性条件下被h2o2氧化 2fe2+h2o22h+=2fe3+o2

5、 2h2o d水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀co2sio32-=sio2 co32-13w、x、y、z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是a四种元素中原子半径最大的为w，y 的氢化物稳定性最强b四种元素最高价氧化物的水化物都是酸cxz4、wy2中所含化学键类型相同，熔点都很高dw、x 形成的单质都是重要的半导体材料14下列说法中，正确的是a甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分b用 kmno4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性c苯不能使kmno4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定d己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键15糖类、蛋白质、

6、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是a麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应b淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物c在鸡蛋清溶液中加入饱和的na2so4溶液时，会使蛋白质析出d在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质16某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2x（g）+y （s）3z（ g） h=q kj/mol ，下列说法正确的是a消耗 2 mol x 同时生成 3 mol z ，说明达到了平衡状态b加入少量的y 正反应速率加快c气体的密度不变时，说明达到了平衡状态d加入少量的x，q 变大17图为一种特殊的热激活电池示意图

7、，当无水licl-kcl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：pbso4(s)+2licl+ca(s) =cacl2(s)+li2so4+pb(s)。下列说法不正确的是apbso4电极发生还原反应b负极的电极反应：ca+2cl- 2e-=cacl2c放电时li+、k+向正极移动d用 licl 和 kcl 水溶液代替无水licl-kcl ，可将该电池改为常温使用的电池18常温下，下列有关溶液的说法正确的是anahco3溶液加水稀释，c(na+)与 c(hco3-)的比值将增大bph=1的一元酸和ph=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(oh-)= c(h+) c0.1 moll- 1硫酸铵

8、溶液中：c(so42-) c(nh4+) c(h+) c(oh-) d0.1 moll- 1的硫化钠溶液中：c(oh-)= c(h+)+ c(hs-)+ c(h2s) 19联氨（ n2h4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是2o2(g)n2(g)=n2o4(l) h1n2(g)2h2(g)=n2h4(l) h2o2(g)2h2(g)=2h2o(g) h32n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g) h4=1048.9 kjmol- 1ao2(g) 2h2(g)=2h2o(l) h5， h5 h3b h4=2 h32 h2 h1c1 mol o2(g)和 2 mo

9、l h2(g)具有的总能量高于2 mol h2o(g) d联氨和n2o4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热20下列说法正确的是ana2so4晶体中只含离子键bhcl 、hbr 、hi 分子间作用力依次增大c金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力dnh3和 co2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构21在恒容密闭容器中，由co 合成甲醇： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) ，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是a平衡常数k=32(ch oh)(co)(h )cccb该反应在t1时的平衡常数比t2时的小cco

10、合成甲醇的反应为吸热反应d处于 a 点的反应体系从t1变到 t2，达到平衡时23(h )(ch oh)cc增大22设 na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1 mol zn 与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为nab84 g mgco3与 nahco3的混合物中co32-数目为 nac由2h 和18o 组成的水11 g，其中所含的中子数为5nad标准状况下，11.2 l 四氯化碳中含有的c cl 键的个数为na23 常温下用0.1000 mol/l 的盐酸分别逐滴加入到20.00 ml 0.1000 mo1/l 的三种一元碱moh 、 xoh 、 yoh溶液中，溶液的ph

11、随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是axoh 为强碱， moh 、yoh 均为弱碱bv(hcl)=15.00 ml 时，三份溶液中离子总浓度大小顺序：xohmohyoh c当盐酸滴加至20.00 ml 时，三条曲线刚好相交d在逐滴加入盐酸至40.00 ml 的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小24clo2和 naclo2均具有漂白性，工业上用clo2气体制 naclo2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是a步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥b吸收器中生成naclo2的离子方程式：2clo2+h2o2=2clo2-+o2 +2h+c工业上可将clo2制成 naclo2固

12、体，便于贮存和运输d通入空气的目的是驱赶出clo2，使其被吸收器充分吸收25溶液 x 中含有右表离子中的某5 种，且其浓度均为0.1 mol l- 1（不考虑水的电离与离子水解）。向 x溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子na+、fe3+、ca2+、fe2+、mg2+、al3+oh-、no3-、hco3-、co32-、 so42-、cl-ax 溶液中一定含3 种阳离子、 2 种阴离子b x 溶液中不可能含有hco3-或 co32-c生成无色气体的离子方程式为：3fe2+ +no3-+4h+=3fe3+no +2h2o d根据电

13、荷守恒，原溶液中一定含mg2+非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共20 分) 26 （6 分）已知有机物a 能发生以下转化，并且a 可以作为水果的催熟剂，在一定条件下a 可以发生加聚反应，形成高分子化合物e。（1）e _（填 “ 能” 或“ 不能 ” ）使酸性kmno4溶液褪色。（2）d 分子中的官能团名称是_。（3）请写出b 和 cuo 加热生成c 的化学方程式：_。（4）下列说法正确的是_（填序号）a乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污bc 常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体c分别取相同质量的c 和 d，完全燃烧，耗氧量相

14、同d反应和的反应类型相同27 （6 分）为探宄固体x( 仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体a 是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/l；固体 b 是光导纤维的主要成分。请回答：（1）气体 a 分子的电子式_，白色沉淀d 的化学式 _。（2）固体 x 与稀硫酸反应的离子方程式是_ 。（3）已知 nh3与气体a 在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol) 和 h2，写出该反应的化学方程式_ 。28 （4 分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是_。（2）若 1.30 g 锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶