2019年1月2018～2019学年度四川省达州市2018年普通高中二年级秋季期末检测化学及参考答案

1、第 1 页，共 8 页20182019 学年度四川省达州市2018 年普通高中二年级秋季期末检测化学及参考答案2019 年 1 月本试卷分第卷 (选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分共 6 页, 满分 100 分, 考试时间 90 分钟. 注意事项：1. 答题前 , 考生务必将自己的姓名、 考号用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上 , 将条形码贴在答题卡规定的位置上. 2. 选择题必须使用 2b铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上, 非选择题用0.5 毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内, 超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.

2、 3. 考试结束后 , 将答题卡收回 . 第卷 (选择题 , 共 42分) 一. 选择题 (本大题包括 21 小题, 只有一个选项符合题意。每小题2 分, 共 42 分) 1. 下列有关能源的理解或说法错误的是a.煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源b.乙醇是一种可再生能源 , 可代替汽油作为汽车燃料c.氢气是最轻的燃料 , 是具有广阔发展前景的能源d.研发开采可燃冰 ( 水合甲烷 ) 的技术 , 可大大缓解能源危机2. 下列元素位于 p 区的是a.ti b.cu c.s d.na 3. 若某原子的外围电子排布式为4d15s2, 则下列说法正确的是a.该元素位于周期表中第五周期b族b.该元素原

3、子价电子数为2 个c.该元素为非金属元素d.该元素原子 n能层共有 8 个电子4. 下列有关物质性质的比较中, 不正确的是a.热稳定性： hf hcl b.碱性： koh mg(oh)2c.酸性： hclo4h2so4 d.熔点： na k 5. 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是a.no3b.h3oc.so32 d.sih46. 下列各组分子中 , 都由极性键构成的极性分子的一组是a.c3h6和 co2b.ccl4和 h2sc.h2o和 nh3d.h2o2和 cs2 7. 下列性质中 , 可以证明某化合物是离子化合物的是a.可溶于水b.具有较高的熔点c.水溶液能导电d.固体不导电 ,

4、熔融状态能导电第 2 页，共 8 页8. 已知：原子序数小于18 的同一主族的两种元素x和 y,其原子半径： xy。下列说法正确的是a.若 x和 y均位于 va,则键能大小为 hx hy b.若 x和 y均位于 via, 则 h2x分子间易形成氢键c.若 x和 y均位于 iva, 则二者最高价氧化物的晶体类型相同d.若 x和 y均位于 a,则第一电离能大小为xy 9. 已知 mgco3、caco3、srco3、baco3受热均要分解。下列说法不正确的是a.上述四种盐的晶体均属于离子晶体b.分解所得金属氧化物晶格能最大的是mgo c.分解所需温度最低的是baco3d.所得的气态产物的vsepr

5、模型是直线形10. 下列有关金属的说法中正确的是a.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子b.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高c.金属原子在化学变化中失去的电子数越多, 其还原性越强d.温度升高 , 金属的导电性将变大11. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5. 则下列有关比较中正确的是a.单电子数：b.原子半径：c.电负性：d.最高正化合价：12. 有关晶体的结构如下图所示, 则下列说法中不正确的是a.在 nacl晶体中, 距 na最近的 cl形成正八面体b.在 caf2晶体中

6、, 每个晶胞平均占有 4 个 ca2c.在金刚石晶体中 , 碳原子与碳碳键个数的比为12 d.该气态团簇分子的分子式为ef或 fe 13. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是a.光照新制的氯水时 , 溶液的 ph逐渐减小第 3 页，共 8 页b.加催化剂 , 使 n2和 h2在一定条件下转化为nh3c.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d.增大压强 , 有利于 so2和 o2反应生成 so314. 下列内容与结论相对应的是选项 内容结论a h2o(g)变成 h2o(l) s0 b 硝酸铵溶于水可自发进行因为 s0 c 一个反应的 h 0, s0 反应一定不自发进行d h2(g) f2(g

7、) 2hf(g) h271 kj mol1 s8 j mol1k1反应在任意外界条件下均可自发进行15. 恒温恒容条件下 , 不能表明反应 : 2no2(g)2no(g)o2(g) 已达平衡状态的是a.容器中颜色不再改变 b.混合气平均相对分子质量不再改变c.混合气密度不再改变 d.单位时间内生成 n mol o2的同时生成 2n mol no216. 已知：键能数据如右：下列有关 h2(g) 与 cl2(g) 反应生成 hcl(g) 的说法正确的是a.h2(g) 与 cl2(g) 热化学方程式可表示为：h2(g) cl2(g) 2hcl(g) h(2a679)kj/mol b.h2(g) 与

8、 cl2(g) 反应 一定是放热反应c.若 a431,则反应生成 2molhcl 时的 h183kj/mol d.反应物的总能量小于生成物的总能量17. 在容积不变的密闭容器中进行反应：x2(g) 3y2(g)2z2(g), 若 x2、y2、z2的初始物质的量浓度分别为 0.10moll1、0.30moll1、0.20moll1, 当反应达到平衡时z2的物质的量浓度不可能是a.0.05mol l1 b.0.20moll1 c.0.35moll1 d.0.40moll118. 对于反应 n2(g) 3h2(g)2nh3(g) ；h0, 下列研究目的和示意图相符的是a. b.目的：压强对反应的影响

9、 (p2p1) 目的：温度对反应的影响hh clcl hcl 键能(kj/mol) 436 243 a 第 4 页，共 8 页c. d.目的：平衡体系增加n2对反应的影响目的：催化剂对反应的影响19. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g) yb(g)zc(g), 平衡时测得 a的浓度为 0.50mol/l, 保持温度不变 , 将容器的容积扩大到原来的两倍, 再达到平衡时 , 测得 a的浓度降低为 0.30mol/l. 下列有关判断正确的是a.c 的体积分数增大了b.a 的转化率降低了c.平衡向正反应方向移动 d.xyz 20. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应

10、原理是 ch3oh(g) h2o(g) co2(g) 3h2(g) ；h49.0 kj mol1 ch3oh(g) 1/2o2(g) co2(g) 2h2(g) ；h 192.9 kj mol1下列说法正确的是a.ch3oh 的燃烧热为 192.9 kj mol1b.反应中的能量变化可用如右图表示c.ch3oh 转变成 h2的过程一定要吸收能量d.根据推知反应 ch3oh(l) 1/2o2(g) co2(g) 2h2(g) 的h192.9 kj mol 1 21. 在 10l 恒容密闭容器中充入x(g) 和 y(g), 发生：x(g) y(g)m(g)n(g), 所得实验数据如下表：实验温度/

11、 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(x) n(y) n(m) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b 下列说法中不正确的是a.实验中 , 若 5min 时测得 n(m)0.050mol, 则 0 至 5min 时间内 , 用 n表示的平均反应速率 v(n) 1.0 103mol/(l min) b.实验中 , 达到平衡时 ,b 0.060 第 5 页，共 8 页c.实验中 , 达到平衡时 ,x 的转化率为 60% d.实验中 , 该反应的平衡常数k1.0 第卷 ( 非选择题

12、 , 共 58 分) 22.( 本题满分 14分)如图 1 为周期表的一部分 , 表中所列的字母分别代表一种化学元素. 回答下列问题：(1)f的基态原子核外电子排布式_. (2) 在 c2a4分子中 ,c 为_杂化,c 与 c 间存在的共价键类型有 _两种. (3)ci2与 ce2比较, 沸点较高的是 _(写分子式 ), 其原因是(4) 将氨水滴入到 j 的硫酸盐溶液中 , 先产生蓝色沉淀 , 然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在 _(写结构式 ), 其中配体是 _ (5)j的金属晶体的晶胞如图2 所示, 则一个晶胞中每个 j 原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是 _

13、个, 已知该元素的相对原子质量为64, 单质晶体的密度为 gcm3, 阿伏加德罗常数的值为na, 试求铜的金属半径为 pm(用含 na、的表达式表达 ) 23.( 本题满分 15分) . 中和热的测定是高中重要的定量实验。取50ml 0.55mol/l 的 naoh 溶液与 50ml 0.25mol/l的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验, 回答下列问题： (1) 仪器 a的名称是 _ (2) 实验测得的数据如下表：温度实验次数起始温度 t1终止温度 t2/ 温度差平均值(t2t1)/ h2so4naoh 平均值第 6 页，共 8 页1 26.2 26.0 26.1 29.5 3

14、.4 2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为 0.55 mol/l naoh 溶液和 0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3, 中和后生成溶液的比热容 c4.18 j/(g)。h_ ( 取小数点后一位 ) (3) 若改用 60ml 0.25moll1h2so4和 50ml 0.55mol l1naoh 溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量, 若实验操作均正确 , 则所求中和热、某课外活动小组拟探究h浓度对 mno2与 h2o2反应速率的影响。(4) 现取等量 mno2和下表有关物质 , 在相同温度下进行4 组实验 ,

15、分别记录收集 20.0ml氧气所需时间 . 已知酸条件下时： mno2h2o22hmn2o22h2o 实验 i 发生反应的化学方程式为 ,实验中 mno2的作上表中 v1 ml,v3 ml. 若实验测得 t2t3t4, 则可得出的实验结论是24.( 本题满分 15分)在密闭容器中发生：2no(g)2co(g)2co2n2(g). hqkj/mol 已知:c(co2) 随温度(t) 、时间 (t) 的变化曲线如右图所示 . 则: (1)t1_ t2 , 其理由是(2) 在 t2温度下 ,0 2s 内的平均反应速率v(n2)_ (3) 在温度 t3下, 在两个体积均为 1.0l 的恒容密闭容器中发

16、生该反应. 容器编号起始物质的量平衡时物质的量实验编号10%h2o2的体积 /ml 5.0 5.0 v1v220% 硫酸的体积 /ml 0 0.5 1.0 v3水的体积 /ml 15 14.5 v413.5 所需时间 t/s t1t2t3t4第 7 页，共 8 页2.0mol no,2.0mol co 1.0mol co24.0mol no,4.0mol co t3时该反应的平衡常数k_, 若起始时向容器中充入1.0mol no,1.5mol co 和2.0molco2,0.5moln2, 则反应向 _(填“正”或“逆” )反应方向进行平衡时两容器中co的转化率：_, 容器中反应达平衡后 ,

17、若要进一步提高co 的转化率, 可采取的措施为 _(答一条即可 ) 25.(14 分) 按要求回答下列问题： (1) 在下列物质中： naoh na2o2(nh4)2s ccl4 hcc h sic 晶体硅。含有非极性键的分子晶体是 _, 既有离子键 , 又有极性键和配位键的离子晶体是_,原子晶体中熔点较高的是 _(以上均填写序号 ) (2) 甲醇是一种重要的化工原料, 有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 i ： co(g) 2h2(g)ch3oh(g)；h1 反应： co2(g) 3h2(g)ch3oh(g) h2o(g)；h2上述反应中原子利用率百分之百的是

18、( 填“i ”或“” ) 下表所列数据是反应i 在不同温度下的化学平衡常数(k) 温度250300350k 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 h1 0,t时, 将 2 mol co 和 6 molh2充入 2l的密闭容器中 , 充分反应, 达到平衡后 , 测得 c(co) 0.2 mol l, 此时 t为(3) 已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h11275.6kj mol 2co (g) o2(g) 2co2(g) h2566.0kj mol h2o(g) h2o(l) h344.0kj mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ 第 8 页，共 8 页达州市 2018年普通高中二年级秋季期末检测化学答案选择题答案 : acaaa cdbcb adbdc bdcbd b 22.(14 分, 除标注的 1 分外, 其余每空为 2 分) (1)1s22s22p5 (2)sp2 (1 分) 和(3) cs2(1 分) cs2相对分子质量较大(4) nh3(1 分)(5)12(1分) 1010 23.(15 分, 除标注的 1 分外, 其余每空为 2 分) (1) 环形玻璃搅拌棒 (2) 5