2019年北京市丰台区高一化学(下)期末复习一(含答案)

1、身一（下）期末复习一可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共50分）本部分共14小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A .硅太阳能电池 B .锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶12 / 92 .工业上常用电解法冶炼的金属是D. AgA. AlB. FeC. Cu3 .下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A.将食物存放在温度低的地方B.用铁作催化剂合成氨C.将煤块粉碎后燃烧D.用浓硝酸和铜反应制备 NO2气体4 .下列有关糖类、油脂、蛋白质

2、的说法中，不正确 的是 A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂5 .下列化学用语不正确的是 A.中子数为20的氯原子：咨C1B.聚乙烯的链节： 一CH2CH2一C. N2的电子式：D.由Mg和Cl形成化学键的过程:：in ；0：）*6.下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A.利用了铝的还原性B.可用于焊接铁轨，反应为高温2Al + Fe 2O3 = Al 2O3 + 2FeC.可用于冶炼某些高熔点金属D.能量变化可用右图表示7.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料

3、电池的说法不正确 的是 A. H2在负极发生氧化反应B.电子从a电极经外电路流向 b电极C.供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H 2OD.燃料电池的能量转化率可达100%Ht升值-« 鲜 III8.不同条件下，用 O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大8 .由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C.由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H + = 4Fe3+ + 2H2O02468时间卜806040209 .中国化学家研究出一

4、种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS),能利用太阳光高效分解水,原理如下图所示。下列说法不正确的是 A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B .反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成,曲七制人C.反应 II 为：2H2O2 * 2H2O + 02T¥ laGNHQDeD.总反应为：2H20 ，2H2f + Of10 .下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应： Na + 2H 2O = Na+ + 20H- + H2 TB .用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 20H -= S032-+ H20C.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al 3+ 30H-=

5、 Al(OH) 3,D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H + + 2NO3-= Cu2+ 2NO T + 2Ho11 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2 g H2所含原子数目为2NaB. 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NaC.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5 NaD. 2.8 g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15 Na12 .丙烯酸(CH2 =CHCOOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。 催化剂2CH 3CH = CH2 + 302 2CH2 = CH COOH + 2H 2。下列关于丙烯酸的说法不正确

6、的是 A.与乙酸互为同系物B.能与NaHCO3溶液反应C.能与乙醇发生酯化反应D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色13.实验室从海带中提取碘的部分流程如下：卜列说法不正确的是 IIIIIIIVA.完成步骤需要装置IIIB.完成步骤需要装置IIC.完成步骤需要装置ID.完成步骤和需要装置IV14 .某同学探究金属 Na与CO2的反应，实验如下:A.生成的黑色固体中含有CB.白色固体是 Na2OC.实验说明CO2具有氧化性D.金属Na着火不能用CO2灭火实验I实验II操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酗和氯化钢溶液现象火焰呈黄色底部有

7、黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酗溶液变红，滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成卜列说法不正确的是 第二部分(非选择题共58分)本部分共5小题，共58分。15 . (10分)乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答:.催化剂已知：2CH3CHO + O2 - 2CH3COOH(1)反应的化学方程式是 。(2) B的官能团是。(3) F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为 (4) G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用 D和E反应制取G,装置如图所示。i .反应的化学方程式是 ,反应类型是。ii .分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是 。制法二：工业上用

8、 CH2=CH2和E直接反应获得 Go iii.反应类型是 。iv.与制法一相比，制法二的优点是 。16. (12分)海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl 2 ?6H2O的流程如下:(1)写出一种海水淡化的方法 。(2)比较溶液中Br2的浓度：溶液2 溶液4 (填">或“<。(3)鼓入空气与水蒸气将 Br2吹出，吹出的气体用 SO2吸收，其化学方程式是 (4)试剂可以选用 ,加入试剂后反应的离子方程式是 。(5)从MgCl2溶液获得MgCl 2 ?6H2O晶体的主要操作包括 。17. （12分）2019年是元素周期表诞生 150周年，元素周期表（律）

9、在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。族 周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234（1）元素中，金属性最强的是 （填元素符号）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为元素代言人”，元素的原子结构示意图是,其氢化物的电子式是 。（3）元素和可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由和形成的 是（填序号）。ab（4）比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性:cd> （填化学式）。说明你判断的理由：。（5）主族元素神（As）的部分信息如图所示。i .神（As）在周期表中的位置是 。ii .下列说法正确的是 （填序号）。a.神

10、元素的最高化合价为 +4b.推测神有多种氧化物c.的气态氢化物的还原性大于神的气态氢化物的还原性（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。已知：常温下浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I ,并说明理由 籍覆过程山18. (12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下: SOn NuOH NaCIOt口； 从长融小巩叫)过程I过程I(1) NaClO2中氯元素的化合价是 。从氧化还原角度推测N

11、aClO2可能具有的化学性质是。(2)过程I常伴有少量C12生成。C12的存在会造成产品中含有NaCl,请结合离子方程式解释其原因 结合下面信息，请设计实验方案除去C1O2中的C12。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶(3)过程II中H2O2的作用是 (填 氧化剂”或 还原剂”)。(4)理论上每生成 1 mol NaClO2,消耗SO2的体积是 L (标准状况下)(5)已知：i .压强越大，物质的沸点越高。ii . NaClO 2饱和溶液在温度低于 38 C时析出NaClO 2?3H2O3860 c时析出NaClO 2晶体高于60 c时分解成NaClO 3和NaCl

12、过程III采用 减压蒸发”操作的原因是 请将过程III的操作补充完整 。19. (12分)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下:实脱一】阑人-逢时间2滴紫色若卷溶液红色溶油红色栩去2 mL新制氯水寅验一】在太阳光F 放置较长时间加入2滴紫色不惹溶液.无色溶髓一段时间红色溶灌用红色不褪去第鼎三】加入I mLO-l mnl/L 凡芸NIK溶液”段时间红色不敬去过./_-尢色磨液向诩道中加入瀚1r M白色沉淀 Mi部翻t "区灌(1)氯水呈黄绿色，说明其中含有 (填化学式)。(2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和性。(3)氯气与水反应的化学方程式为 。(4)用化学用语说明实验二中

13、红色不褪去”的原因(5)实验四证明了实验三中 红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。红色溶液现象：【实验四】0加入：加入2滴紫色石券溶液2 ml.新制氨水(6)进一步探究实验三中 红色不褪去”的原因。【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式 。高一（下）期末化学参考答案第一部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共42分。题号1234567答案BADCCDD题号891011121314答案BBBAAAB第二部分（非选择题共5

14、8分）15. （10 分）（1） H2C=CH2 + Br2 - BrCH2CH2Br （2 分）（2）羟基（或 一OH） （1分）浓 H2so4+2c-他九1分）CH3COOCH2CH3 + H2O八（2分）/八.CH3CH2OH + CH3COOH（4） i.i 代反应（或酯化反应）（1分）ii .分液漏斗（1分）iii .加成反应（1分）iv .原子利用率高（1分）16. （12 分）（1） 蒸储或渗析或离子交换法（任写一种即可）（2分）（2） < （2 分）（3） Br2+ SO2+ 2H2O =2HBr + H 2SO4 （2 分）（4） Ca（OH）2 （或生石灰、NaOH）

15、 （2 分）Mg（OH） 2 + 2H + = Mg 2+ 2H2O （2 分）（5） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤）（2分）17. （12 分）（1） Na （1 分）七耳5（2） （1 分）"7” （1 分）（3） b （1 分）（4） HNO3>H2CO3（2 分）非金属性：N>C （1 分）（5） i.第4周期第VA族 （2分）11. b （1 分）（6）不能，因为氯气干扰了澳置换碘的反应（2分）18. （12 分）（1）+3 （1分）既具有氧化性又具有还原性（2分）（2） Cl2 + 2OH-= Cl-+ C1O-+ H2O （2 分） 将混有少量C12的C1O2缓慢通过盛有 CC14的洗气瓶（2分）（3）还原剂（1分）（4） 11.2（1 分）（5