高中政治 第1课 生活在人民当家作主的国家 第2框 政治权利与义务参与政治生活的基础课件 新人教版必修2 (513)

1、第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡自主阅读自主检测一、溶解平衡1.溶解平衡的定义在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即达到溶解平衡。2.溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例,表达式:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。自主阅读自主检测3.溶解平衡的特征4.反应完全的标志对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时,反应就达完全。 自主阅读自主检测5.溶度积(1)定义:在一定温度下,难溶强电解质MmNn溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,这时的离子浓度幂的乘积是一个常数,叫做溶度积常数,

2、简称溶度积。符号为Ksp。(3)意义:溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。(4)影响Ksp的因素:温度。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程,升高温度,向溶解方向移动,Ksp增大。少数难溶电解质的溶解是放热过程,升高温度,向生成沉淀的方向移动,Ksp减小,如Ca(OH)2。自主阅读自主检测6.溶度积Ksp与离子积Qc的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;(2)Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;(3)Qcdbc。答案:adbc重难点

3、一重难点二情景导入知识点拨典例引领沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡实验目的:实现由AgClAgIAg2S的沉淀转化。实验步骤和现象:重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领理论分析:在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入KI溶液后,Ag+与I-结合成溶解度更小的AgI,促进AgCl的沉淀溶解平衡右移,最终AgCl转化为AgI,总反应为AgCl+I- AgI+Cl-。同理,AgI中加入Na2S溶液,可转化为Ag2S,总反应为2AgI+S2-Ag2S+2I-。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领讨论探究(1)若先将Na2S与AgNO3两溶液混合,再向其中加入NaCl会有AgCl沉淀生成吗?(2)已知溶度积K

4、sp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgBr)=5.010-13,现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,能否有沉淀析出,若有沉淀析出,可能是什么?探究提示:(1)不会。因为溶解度:Ag2SAgCl,而化学反应是向生成溶解度更小的物质的方向进行,所以Na2S与AgNO3两溶液混合后产生黑色的Ag2S沉淀,再加NaCl后不发生化学反应。(2)有,应是AgBr。因为AgBr的溶度积小,两种饱和溶液等体积混合后,相对于AgCl溶液,Ag+的浓度减小了,而相对于AgBr溶液,Ag+的浓度增大了,所以应有AgBr沉淀析出。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领1.溶液中含有几种离子,加入某

5、沉淀剂均可生成沉淀,沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀,即哪一种物质的离子积首先大于其溶度积,则那种物质首先变成沉淀,叫做分步沉淀。2.判断沉淀先后顺序的方法:(1)对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀越完全,如AgCl、AgBr、AgI。(2)对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要通过计算才能确定,如AgCl和Ag2CrO4。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领例题(1)已知在25 时,KspMg(OH)2=3.210-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为g。 (2)在25 时,向0.02 molL-1

6、的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为molL-1。 (3)25 时,向浓度均为0.02 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成沉淀(填化学式);当两种沉淀共存时, 已知25 时,KspCu(OH)2=2.010-20重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领答案:(1)1.1610-3(2)410-5(3)Cu(OH)21.6109重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领成功体验导学号已知:某温度时,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=

7、1.110-12。向Cl-和 的浓度都为0.100 molL-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积的变化)。下列说法中正确的是()A.首先得到的沉淀是Ag2CrO4B.首先得到的沉淀是AgClC.同时得到AgCl与Ag2CrO4沉淀D.将Ag2CrO4转化为AgCl比将AgCl转化为Ag2CrO4要难重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领1 2 3 4 51.下列说法中正确的是()A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或

8、分子回到电解质表面的速率相等解析:溶解平衡发生在固体表面,是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子在固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。答案:D1 2 3 4 52.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动解析:AB2与CD类型不同,不能用Ksp直接比较大小,A项错误;溶度积与温度有关,与物质的量浓度无关

9、,加水稀释,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变,B项错误;碘化银的溶解度更小,由溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀知,在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,因生成碘化银而促进氯化银的溶解,C项正确;在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体,会消耗 ,使碳酸钙溶解平衡右移,D项错误。答案:C1 2 3 4 53.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp1 2 3 4 54.向5 mL NaCl溶液中滴入

10、一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAgIAg2SD.AgIAgClAg2S解析:沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化,由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。答案:C1 2 3 4 55.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是:将粗制氧化铜(含少量FeO)溶解于稀盐酸中,加热、过滤;对所得滤液(pH为3)按下列步骤进行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解,Fe3+却几乎完全水解形成沉淀。请回答下列问题:(1)X是(填化学式),其反应的离子方程式是 。 (2)Y物质应具备的条件是,生产中Y可选。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意。 1 2 3 4 5解析:(1)根据框图,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合题中信息,调节pH至45,使Fe3+全部沉淀,同时不引进新杂质,所以Y最好为CuO、Cu(OH)2等。(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解C