福建省漳州市漳浦第四中学2022年高三化学联考试题含解析

1、福建省漳州市漳浦第四中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是  （）       kohna2so4alcl3       nahco3ba（oh）2h2so4       hclnaalo2nahso4    &#

2、160;  ca（oh）2na2co3bacl2       a                      b                  &#

3、160;     c                    d参考答案：a略2. 据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是    an4是n2的同素异形体               

4、;                                    bn4是n2的同位素c相同质量的n4和n2所含原子个数比为1:2          &

5、#160;                      dn4的摩尔质量是56g参考答案：略3. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：c略4. 下列事实与氢键无关的是（    ）    a. hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱    b. 水结成冰体积膨胀，密度

6、变小    c. nh3易液化    d. 在相同条件下，h2o的沸点比h2s的沸点高参考答案：a略5. 下列有关溶液组成的描述合理的是 (   )a.弱碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hco3b.酸性溶液中可能大量存在na、clo、so42、ic.常温下在c(h)1×1013 mol?l1的溶液中能大量存在mg2、cu2、so42、no3d.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在nh4、fe2、so42、no3参考答案：a解析：a. hco3只能存在在弱碱性溶液中，故此组离子可以大量存在，正确；b.在

7、酸性溶液中clo具有强氧化性，可以把i氧化，错误；c.常温下在c(h)1×1013 mol?l1的溶液显示碱性， mg2、cu2在碱性溶液中生成沉淀，错误；d.加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是显示酸性的，也可能是显示碱性的，在检测溶液中nh4与fe2都能发生反应，错误。6. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是a汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多b生活污水任意排放空气中co2浓度增大温室效应c含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡d氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多参考答案：b略7. 下列操作能达到实验目的的是a.分离水和ccl4并回收ccl4

8、b.定容c.比较两种盐的热稳定性                d.制取氢氧化亚铁参考答案：d知识点:化学实验解析:水和ccl4互不相溶，应该采取分液方法分离，a错误；应该用玻璃棒引流，b错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，c错误。选d。思路点拨:从分离方法、仪器的选择、方案的设计等角度着手。8. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是a常温下，1 mol丁香酚只能与1

9、molbr2反应b丁香酚不能fecl3溶液发生显色反应c1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应d香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：d略9. 生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是   a臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒  b蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛  c可用热的纯碱溶液去除油污d用四氯化碳可擦去圆珠笔油参考答案：d略10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a已知2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)；h =483.6 kj·mol1，则氢气的燃烧热为241.8kj·mol1 

10、60;     b已知c(石墨，s) = c(金刚石，s)；h>0，则金刚石比石墨稳定      c已知naoh(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l)；h =57.4 kj·mol1，则含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量       d已知：2c(s) + 2o2(g) = 2co2(g)；h1，2c(s) + o2(g) = 2co(g)；h2则h1>h2参

11、考答案：c略11. 下列有关平衡常数的说法正确的是(    ) a.已知k则对应的化学反应可以表示为:  b.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数k将变大 c.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,k变大 d.化学平衡常数k与温度有关,随温度的升高,k可能增大也可能减小,或者不变 参考答案：b 12. 把足量的co2通过0.2 mol na218o2，当完全反应后，碳酸钠的质量是a.21.2 g            

12、;                                              b.22.4 gc.在21.2 g22.4 g之间

13、60;                                d.无法计算参考答案：c略13. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（     ）ana2o、mgo、cao均属于碱性氧化物b石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱c酸、碱

14、、盐之间发生的反应不一定是复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如图所示参考答案：b略14. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是  （   ）a加入kscn溶液显红色的溶液：k+、nh4+、cl、ib常温下，ph1的溶液：fe3+、na+、no3、so42c滴入酚酞试液显红色的溶液：mg2+、al3+、br、so42d含0.1mol/lnh4al(so4)2·12h2o的溶液：k+、ca2+、no3、oh参考答案：b略15. 下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（   ）a相同浓度的两溶液中c(h+)相同 &#

15、160; b100ml 0.1mol/l的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠   cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5   dph3的两溶液分别与足量锌反应放出的氢气一样多                     参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁铵（nh4）2so4·feso4·6h2o为浅绿色晶

16、体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol·l-1h2so4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得feso4溶液。步骤3  向所得feso4溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台  燃烧匙   锥形瓶 广口瓶 研钵  玻璃棒    酒精灯在步骤2

17、中所加的硫酸必须过量，其原因是_；在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有fe3+杂质。检验fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。参考答案：（1）；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）kscn溶液，溶液显血红色命题立意：实验综合能力考查，本题考查点有溶液加热、过滤、固体溶解、蒸发（防水解）、结晶等一系列实验。步骤1是溶液加热和过滤操作，用不到；亚铁离子在加热过程中有水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程；思维拓展:实验综合题不仅仅要考查操作方面的内容，也考查一些理论知识在实验过程

18、中的运用，因而实验综合题历来是高考中的难点。操作要点在平时复习中注意积累，分析过程中可能要注意的问题，要紧扣实验目的，多方面考虑，才可确保万无一失。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （08山东临沂质检）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应) 。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t) 的曲线如图所示。已知，生成c1o3-的反应为：6ca (oh)2 + 6c12 = 5cac12 + ca (c1o3 ) 2 +6h2o。       

19、;  试回答：（1）t2时，ca(clo)2与ca (clo3) 2的物质的量之和为        mol，该石灰乳中含有的ca(oh)2的质量是           g。  （2）据分析，生成ca (clo3) 2的反应是由温度升高引起的，通人氯气的速度不同，n(clo -)和n(clo3-) 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后：参考答案：18. (08上海嘉定区期末)某研究性学习小

20、组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取cuso4·5h2o晶体，混酸中硝酸的还原产物为no，反应过程中不产生so2，反应后的溶液中不含cu（no3）2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列问题：    （1）所得硫酸铜晶体的质量y为：                  

21、60;    g（用x表示）；    （2）若x =0.4，混酸中hno3与h2so4的物质的量之比为：            ；（3）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到cuso4·5h2o，试求原混酸中h2so4的质量分数（写出计算过程）。参考答案：答案：   （1）1875x+1500-1500x=375x+1500（2分） cucuso4

22、·5h2o               cuo- cuso4·5h2o64/480x      250/a              80/480(1-x)     250/b  y=a+b=（250×

23、;480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500   (2) 13.3  当x=0.4  m(cu) = 480×0.4=192g m(cuo)=480g-192g=288gn(cu) =192/64=3mol   n(cuo) = 288/80=3.6mol   n(cu) +n(cuo)=3mol +3.6mol = 6.6mol 由cu守恒得： n(h2so4)=n(cuso4·5h2o)=6.6mol设hno3为

24、xmol ,由得失电子数相同得： 2×480×0.4/64=3x     x=2    n(hno3)：n(h2so4)=2:6.6=1:3.30  (3) m(cuso4·5h2o)=6.6mol×250g/mol=1650g   n(hno3) =2mol 则放出no为2mol，质量为2×30=60g 根据质量守恒：m(溶液)=1650+2×30-480=1230g所以，h2so4%=6.6×98/12300×100=52.6%19. （11分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为fe2o3，还有si o2、a12o3等杂质）提取fe2o3。操作讨程如下：（1）（i）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是