湖南省岳阳市汨罗第三中学2021年高一化学模拟试卷含解析

1、湖南省岳阳市汨罗第三中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）a. h2ob. sf6c. ccl4d. pcl5参考答案：ca、h2o分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故a错误；b、sf6中，s原子的最外层电子为：6+6=12，不满足8电子稳定结构，故b错误；c、ccl4中，c原子的最外层电子为：4+4=8，cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故c正确；d、pc

2、l5中，p原子的最外层电子为：5+5=10，cl原子的最外层电子为：1+7=8，不都满足8电子稳定结构，故d错误；故选c。点睛：本题考查原子核外电子排布，解题关键：明确原子核外电子排布规律及结构特点，注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，难点d，利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，pcl5，p原子最外层有5个电子，化合价位+5，最外层电子数为：5+5=102. 下列说法正确的是（）a将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一b海水晒盐的过程发生复分解反应c海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应d从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一参考答案：d解：a、明矾溶于水生成氢氧化铝

3、胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故a错误；b、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，不发生复分解反应，故b错误；c、海水中含有镁离子，从海水中可以得到mgcl2，电解熔融mgcl2可制备mg，发生的是氧化还原反应，故c错误；d、铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到核电的可持续发展，全球海水中铀的总量高达45亿吨，被公认为是核电的未来，是开发利用的研究方向，故d正确；故选d3. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是ao2        

4、;    bn2            cf2           d. cl2参考答案：c4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是cana+、k+、oh、cl               

5、;                        bna+、cu2+ 、so42、no3-cmg2+、na+、so42、cl                    

6、60;  dba2+、hco3、no3、k+参考答案：c5. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(   )a. na、k、so42、hco3    b. cu2、k、so42、no3c. na、k、cl、no3    d. fe3、k、so42、cl参考答案：ca、酸性时hco3h=h2oco2，故a错误；b、cu2 溶液呈蓝色，故b错误；c、不反应，能共存，故c正确；d、fe3 溶液呈黄色。故选c。6. 下列反应的离子方程式不正确的是a. 澄清石灰水与na2co3溶液混合：ca2+ + co32

7、-=caco3b. 碳酸钠与足量的醋酸反应：co32-+2h+=h2o+co2c. 少量金属钠加到冷水中：2na+2h2o=2na+2oh-+h2d. 氢氧化铜加到盐酸中：cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o参考答案：b【分析】a. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；b.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；c. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；d. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】a. 澄清石灰水与na2co3溶液混合的离子反应为：ca

8、2+ + co32-=caco3，a正确；b. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：co32-+2ch3cooh=h2o+co2-+2ch3coo-，b错误；c. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，c正确；d. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o，d正确；答案为b。7. 有关合成氨工业的说法中，正确的是（考察化       工的知识）    a从合成塔出来的混合气体，其中氨气只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低。b由于氨易液化

9、，氮气、氢气在在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。c合成氨工业的反应温度控制在500，目的是使化学平衡向正反应方向方向移动。d合成氨厂采用的压强是2×107pa 5×107pa,因为该压强下铁触媒的活性最大。参考答案：b略8. 白磷与氧气可发生如下反应：p45o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：ppa kj·mol1、pob kj·mol1、p=oc kj·mol1、o=od kj·mol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是()a(6a5d4c12b)kj·mol

10、1b(4c12d6a5d)kj·mol1c(4c12b4a5d)kj·mol1d(4a5d4c12b)kj·mol1参考答案：a解析1 mol p4中有6 mol pp，反应中需要吸收6a kj热量，5 mol o2中有5 mol o=o，反应中需要吸收5d kj热量，1 mol p4o10中有4 mol p=o，12 mol po，生成1 mol p4o10放出(4c12b)kj热量，故h6a5d(4c12b)，则a项正确。9. 下述实验能达到预期目的的是         

11、                              (     )编号实验内容实验目的a将so2通入酸性kmno4溶液中，使其褪色。证明so2具有漂白性b将cl2通入nabr溶液中比较cl2与br2的氧化性强弱c除去co2中混有少量的co，点燃燃烧除去co杂质d

12、盐酸与na2co3反应生成co2证明非金属性：cl > c参考答案：b略10. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）a. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如cl2）中c. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键d. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：c在离子化合物里,一定存在离子键,可以存在共价键，a错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如是含有极性键和非极性键的化合物，b错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,c正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键,如是含有极性键和非极性

13、键的化合物，d错误；正确选项c。 点睛：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；由不同元素组成的多原子分子里,可能存在极性键、非极性键。 11. 下列关于物质性质的比较，不正确的是a氧化性强弱：cl2br2i2           b碱性强弱：naoh mg(oh)2 al(oh)3c原子半径大小：nano             d气态氢化物稳定性强弱：h2oh2s

14、ph3参考答案：d12. 下列对能量转化的认识中，不正确的是（）a电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能b风力发电时，风能主要转化为电能c白炽灯工作时，电能全部转化为光能d煤燃烧时，化学能主要转化为热能参考答案：c【考点】常见的能量转化形式【分析】a、电解装置是将电能转化为化学能的装置；b、风力发电时，风能主要转化为电能；c、白炽灯工作时电能转化为光能和热能；d、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能【解答】解：a、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故a正确；b、风力发电时，风能主要转化为电能，故b正确；c、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故c错误；d、物质的燃烧将

15、化学能转化为热能和光能，主要是热能，故d正确故选c13. 从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是 a酒精溶于水                   b二氧化碳变成干冰      ccao作为干燥剂吸水        &#

16、160;  d氯化钠受热熔化参考答案：c略14. 下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于参考答案：b通常用于寻找催化剂及耐高温材料的元素位于过渡元素和第族元素中，即图中的b区，答案选b。15. 1l丙烷与xlo2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为al（气体体积均在120、1.01×105pa时测定）。将al混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bl。若ab=6，由x的值为a4               b4

17、.5               c5.5              d6参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol/lnaoh溶液480ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外

18、，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_                     _。a              b            c  

19、;           d           e（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填序号）a使用容量瓶前检验是否漏水b配制naoh溶液时，把称好的naoh固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。c配制h2so4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/lh2so4溶液润洗，方可使用。d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶

20、底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是          （填序号）a.未洗涤烧杯、玻璃棒  b.未冷却至室温就转移到容量瓶定容  c.定容时仰视刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用cu与浓硫酸反应，得到so2的体积为2.24l（标准状况）。试计算：（1）被还原的h2so4的物质的量；（2）把所得

21、到的cuso4配制成500ml cuso4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度参考答案：（1）0.1mol（2）0.2mol/l18. 实验室用8.7g的mno2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的hcl的物质的量。 参考答案：mno2+4hclmn cl2+cl2+2h2o    被氧化的hcl第一节                     22.4