浙江省绍兴市诸暨湄池中学2021年高一化学联考试题含解析

1、浙江省绍兴市诸暨湄池中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（   ）a0.3 mol/l    b0.03 mol/lc0.05 mol/l    d0.04 mol/l参考答案：b令稀释后naoh溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质naoh的物质的量不变，则：0.03l×0.5mo

2、l/l=0.5l×c，解得c=0.03mol/l；故选b。2. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(     )a化学反应的限度都相同 b可以通过改变温度控制化学反应的限度 c可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 d当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 参考答案：b略3. 在我国使用最早的合金是a. 青铜器    b. 不锈钢制品    c. 铁制品    d. 铝合金参考答案：a我国使用最早的合金是青铜器，答案选a。4. 常温常

3、压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是()参考答案：d略5. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（      ）a.三氯甲烷    b.乙醇     c.苯     d.四氯化碳参考答案：b略6. 下列实验操作中，不正确的是ks5ua. 用渗析的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉b. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处c. 用加热的方法除去碳酸氢铵中混有的碘d. 分液时，分液漏斗

4、中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：c略7. 下列各种仪器，常用于物质分离的是 ；        ；          ；           ；        ；        

5、60; 。                                           a       

6、0;   b           c         d参考答案：c略8. 在四支试管中，在不同条件下发生反应：fe2hcl = fecl2h2，判断产生h2的反应速率最快的是：试管盐酸浓度温度铁的状态0.5 mol·l120 块状0.5 mol·l120 粉末状1 mol·l135 块状2 mol·l135 粉末状 a.     b.  

7、;   c.     d. 参考答案：d反应物的浓度越大反应越快，温度越高反应越快，固体的表面积越大反应越快，从选项中选出温度高，浓度大，粉末状的一组，根据表中数据可知选项d中反应速率最快，答案选d。点睛：明确外界条件对化学反应速率的影响的变化规律是解答的关键，影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结

8、出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。9. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nmbfe（oh）3胶体带正电c往fe（oh）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解dfe（oh）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：b【考点】胶体的重要性质【分析】a分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，溶液中分散质粒径一般小于1 nm，胶体中分散质粒径一般为1100 nm，浊液的粒子直径大于100nm；b胶体不带电；c电解质溶液能使胶体产生聚沉，氢氧化铁和硫酸能发生中和反应；d 胶体的表面积较大

9、，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的【解答】解：a胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故a正确；b胶体不带电，带电的是胶粒，故b错误；c电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往fe（oh）3胶体中逐滴加入稀h2so4溶液时，开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故c正确；dfe（oh）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故d正确；故选b10. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）a. 试管    b.

10、 坩埚    c. 蒸发皿    d. 烧杯参考答案：d试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选d。11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()a. 加热    b. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c. 滴加少量cuso4溶液    d. 不用铁片，改用铁粉参考答案：ba、升高温度，加快反应速率，故a错误；b、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故b正确；c、铁把cu置换出来，构成原电池，加快反应

11、速率，故c错误；d、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故d错误。点睛：本题易错点是b，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选b，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。12. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb含有0.1na个co32的na2co3固体的质量为10.6gc标准状况下，al的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×nad、标准状况下，11.2lccl4含有的分子数为0.5na参考答案：b略13. 已知短周期元素的离子 aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，

12、则下列叙述正确的是（      ）   a原子半径 abdc                 b离子半径 cdba  c原子序数 dcba                 d单质的还原性 abdc参考答案：b略14. 化

13、学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kj/mol）：pp：198，po：360，o=o：498，则反应p4（白磷）3o2=p4o6的反应热h为（     ）a. +1638kj/mol   b. -1638kj/mol   c. 126kj/mol   d. 126kj/mol参考答案：b分析：h反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量，据此解答。

14、详解：根据方程式和键能以及物质的结构式可知该反应的h=反应物键能-生成物键能=(198×6+3×498-12×360)kj·mol1=1638kj·mol1，答案选b。点睛：掌握反应热的计算方法是解答的关键，反应热的计算除了利用键能以外还有：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算：he生成物e反应物；根据盖斯定律的计算。15. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离         （ 

15、   ）a过滤                         b蒸馏                   c分液    

16、;               d萃取参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体烧碱配制480ml0.1000mol/l的naoh溶液（1）需称量 g烧碱，应放在   （填仪器名称）中称量（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）  a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000ml容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 

17、 ，  和 药匙；（4）步骤b通常称为转移，步骤a通常称为     ；（5）将上述实验步骤a到f按实验过程先后次序排列      （6）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于   、后用于  ；（7）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（4）中步骤d加蒸馏水时不慎超过了刻度（8）若实验过程中出现（7）中这种情况你将如何处理？    参考答案

18、：（1）2.0；小烧杯；（2）de；（3）托盘天平；500ml容量瓶；小烧杯；（4）定容；（5）cbdfae；（6）搅拌；引流；（7）；（8）重新配制 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据m=nm=cvm计算需要氢氧化钠的质量，氢氧化钠固体的称量需要在小烧杯中进行；（2）根据实验步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（3）依据（2）判断缺少的仪器；（4）依据操作图示判断a操作名称；（5）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；（6）玻璃棒在溶解操作时用于搅拌加速固体溶解；移液时，应

19、玻璃棒引流；（7）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；（8）任何操作导致实验失败且无法补救，都需要重新配制【解答】解：（1）由于实验室无480ml容量瓶，故应选用500ml容量瓶，配制出500ml溶液，则根据m=nm=cvm可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/l×0.5l×40g/mol=2.0g，氢氧化钠固体的称量需要在小烧杯中进行，故答案为：2.0；小烧杯；（2）根据实验步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、量筒（可用可不用）、500ml试剂瓶，用不到的仪器

20、为：1000ml容量瓶、漏斗；故选：de；（3）依据（2）可知缺少的仪器：500ml容量瓶、托盘天平、小烧杯；故答案为：托盘天平；500ml容量瓶；小烧杯；（4）操作a为定容，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：定容；（5）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：cbdfae；故答案为：cbdfae；（6）玻璃棒在溶解操作时用于搅拌加速固体溶解；移液时，应玻璃棒引流；故答案为：搅拌；引流；（7）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；定容观察

21、液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；配制过程中遗漏了（4）中步骤d，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故答案为：；（8）加水过量，导致实验失败且不能补救，需要重新配制；故答案为：重新配制三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.1molmno2与100ml 10mol/l的浓盐酸共热制取氯气，完全反应后可制得标准状况下氯气多少升？ 假设产生的氯气完全逸出且不考虑hcl的挥发，则在所得溶液中滴入足量的agno3溶液将产生白色沉淀多少克? 参考答案：氯气体积2.24l ； 

22、; 氯化银沉淀质量86.1g18. 向100mlh2so4与cuso4的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g 。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24l。（1）求混合液中的h2so4与cuso4的物质的量之比；（2）求混合液中h2so4的物质的量浓度。参考答案：（1）1:7   （2）0.125mol/l解析：向含 h2so4 和 cuso4 的混合溶液中加入 11.2g铁粉，根据反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24l，说明铁过量。由于铁能与硫

23、酸、硫酸铜发生反应，得固体质量仍为 11.2 g，说明参加反应的铁与生成的铜的质量相等。根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得物质的量之比。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24l，说明11.2g铁与h2so4 和 cuso4 反应后仍有剩余，因铁与稀硫酸反应生成的气体是氢气，所以n（h2）=2.24l÷22.4l/mol=0.1mol，由fe+ h2so4  feso4 +h2 可

24、知，fe与h2的物质的量之比是1:1，所以与h2so4 和 cuso4 反应后剩余的铁的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×56g/mol=5.6g。则与h2so4 和 cuso4 反应fe的质量是（11.2-5.6）=5.6g，根据反应前后固体质量不变，则生成铜的质量也为5.6g 。设与硫酸铜反应的铁的质量为 x ，所含 cuso 4 的物质的量为 y，fe+ cuso 4feso 4 + cu56    1mol                 64x       y       &