河南省三门峡市偃师高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

1、河南省三门峡市偃师高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组顺序排列不正确的是（）a、离子半径：na+ > mg2+ > al3+ > f        b、热稳定性：hcl > h2s > ph3 > ash3c、酸性强弱：h2sio3 < h2co3 < h3po4 < h2so4d、碱性强弱：koh > naoh > mg(oh)2

2、> al(oh)3参考答案：a具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故f>na+ > mg2+ > al3+，故a错误；2. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物冶炼的产物得到金属mg关于提取镁，下列说法不正确的是a. 此法的优点之一是原料来源丰富b. 进行步骤的目的是从海水中提取mgcl2c. 用的产物冶炼金属mg，可以用热还原法（还原剂c、co、h2）d. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应参考答案：c分析: 海水制镁的过程

3、为caco3 caoca（oh）2mg（oh）2mgcl2mg。电解mgcl2，在阴极得到的是mg，在阳极得到cl2。详解：a项，采用的原料都源自大海，所以原料来源丰富，故a项正确；b项，采用此法提取氯化镁，然后电解得到金属镁，故b项正确；c项，镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故c项错误；d项，海水制镁的过程中碳酸钙分解属于分解反应，氧化钙和水反应是化合反应，氢氧化镁和盐酸反应属于复分解反应，故d项正确。综上所述，本题答案为c。3. 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是(  )电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量a只有

4、60;                                b只有c只有                    

5、;      d只有参考答案：d略4. 下列物质：cl2 na na2o2 f2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是a.       b.        c.        d.参考答案：d5. 下列各溶液中，na+浓度最大的是（     ）    a 2l 0

6、.4mol/l的naoh溶液       b0.9l 0.15mol/l的na3po4溶液   c 1.5l 0.3mol/l的nacl溶液     d0.4l 0.5mol/l的nacl溶液参考答案：d略6. 下列污染现象主要与so2有关的是 （    ）a臭氧空洞        b酸雨    c光化学烟雾   &#

7、160; d温室效应参考答案：d略7. 下列变化加入还原剂可以实现的是（     ）a. nono2b. co2h2co3c. hclh2d. nh3nh4+参考答案：c【分析】需要加入还原剂才能实现的变化是某物质被还原，此物质中的某种元素的化合价降低。【详解】a.n的化合价由+2价升高到+4价，化合价升高，需要加入氧化剂，故a不选；b.没有化合价变化，故b不选；c.h的化合价由+1价降低到0价，需要加入还原剂，故c选；d.没有化合价变化，故d不选。故选c。 8. 下列反应中，属于取代反应的是（    

8、）ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2br ch3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2oc6h6+hno3c6h5no2+h2oa.           b.            c.             d. 参考答案：b

9、略9. 用na 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是a.44 g co2所含质子数为28na个b.常温常压下, 11.2 l氧气含原子数为na个c.标准状况下，11.2l h2o含有的分子数为0.5na    d.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1na参考答案：d略10. 下列离子方程式书写正确的是（    ）a碳酸钙溶于醋酸溶液中：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2 + h2ob氯化镁溶液和氨水混合：mg2+ + 2oh = mg(oh)2c铁与稀硝酸反应：fe2h+ = fe2+h2d铝片插入硝

10、酸银溶液中 al +3ag+ = al3+ +3ag参考答案：d11. 下列说法正确的是  a. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键  b. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应  c. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷  d. 乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯参考答案：b略12. 核内中子数为n的r2+，质量数为a，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为a. n（a-n+8）/（a+16）mol    b. n（a-n+10）/（a+16）molc. n（a-n+6）/a mol    d.

11、（an+2）mol参考答案：a13. 已知反应a+b= c+d的能量变化如下图所示，下列说法正确的是a. 该反应是放热反应b. 只有在加热条件下才能进行c. 反应物的总能量高于生成物的总能量d. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：d试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。a该反应是吸热反应，a错误；b反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，b错误；c反应物的总能量低于生成物的总能量，c错误；d反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，d正确，答案选d。14. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是(&#

12、160;   )a.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入naoh溶液，产生红褐色沉淀b.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱c.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液d.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：a略15. 保存少量金属钠的方法是()a放在棕色瓶中b放在ccl4中c放在水中  d放在煤油中参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. no虽是大气污染物，但研究表明少量no在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取no的化学方程式为_。（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确

13、实是no。反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_。玻璃管的作用是_。若需使反应停止.可采取的操作是_。（3）如要在上图a管处连接收集no气体的装置，合理的是_(填字母)。（4）工业上利用氨气和氧气制取no的方法是(填化学方程式)_。参考答案：(1)3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o    (2)u形管右侧溶液颜色变蓝(或铜丝部分溶解)   接收被气体压出u形管的液体   关闭铜丝附近导气管上的旋塞    (3)c、d   

14、 (4) 4nh3+5o24no+6h2o解析：（1）实验室用金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水制取no的化学方程式为：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o；（2）反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、u形管右侧溶液颜色变蓝或铜丝部分溶解；玻璃管的作用是接收被气体压出u形管的液体；关闭铜丝附近导气管上的旋塞，产生的气体将u形管右端的溶液排开，铜丝与溶液分开，反应停止；（3）一氧化氮能与空气中的氧气反应且能污染空气，不能用排空气法收集，不溶于水且不与水反应可以用排水法收集，故符合的收集装置有cd，答案选cd；（4）工业上利用氨气和氧气在催化剂的作用

15、下加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在由fe、fe2o3组成的混合物中加入200ml2mol·l-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml气体（标准状况），此时向溶液中加入kscn溶液无明显现象，求反应前混合物中fe、fe2o3的物质的量。参考答案：略18. 在100mlnaoh溶液中加入nh4no3和(nh4)2so4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：（1）100mlnaoh溶液完全反应最多产生气体_l。（2

16、）求naoh溶液的物质的量浓度。（3）当naoh溶液的体积为140ml，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？参考答案：(1)11.2    (2)5.00 mol/l    (3)15.68l【分析】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；（2）根据离子方程式nh4+oh=nh3+h2o进行计算；（3）先判断固体和naoh的过量问题，再利用较小的数据进行计算。【详解】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2l；（2）根据离子方程式：nh4+oh=nh3+h2o，n(naoh)= n(nh3)= =0.5 mol，c(naoh)= =5.00 mol/l；（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需naoh溶液体积为v1，v1=100ml×=150 ml140 ml，51.6g铵盐过量，应以naoh溶液为准计算氨气量v(nh3)=1