江西省宜春市职业技术学院附属中学2022年高一化学期末试题含解析

1、江西省宜春市职业技术学院附属中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是a. k+、mno4-、cl- 、so42-    b. na+、ba2+、no3-、cl-c. na+、so42-、al3+、cl-    d. na+、mg2+、no3-、so42-参考答案：b含有mno4-溶液显紫色，不符合题意要求，a错误；四种离子均为无色离子，且都能与oh-大量共存，b正确；al3

2、+与oh-可以生成氢氧化铝或偏铝酸根离子，不能大量共存，c错误；mg2+与oh-可以生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，d错误；正确选项b。2. 将质量均为m g的o2、x、y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(t)的关系如图所示，则x、y气体可能分别是()a. c2h4、ch4    b. co2、cl2c. so2、co2    d. ch4、cl2参考答案：b根据pv=nrt可知温度和体积相等时，压强与气体的物质的量成正比。根据mnm可知在质量相等时气体的物质的量与摩尔质量成反比，根据图像可知三种气体的相对分子质量大

3、小关系是o2xy。其中氧气的相对分子质量是32，则a. c2h4、ch4的相对分子质量分别是28和16，a不符合题意；b. co2、cl2的相对分子质量分别是44和71，b符合题意；c. so2、co2的相对分子质量分别是64和44，c不符合题意；d. ch4、cl2的相对分子质量分别是16和71，d不符合题意，答案选b。3. 实验室中欲制氢气,最好的方法是 （  ） a.纯锌与稀硫酸反应               b.纯锌与浓硫酸反应c.纯锌

4、与稀盐酸反应               d.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 参考答案：d略4. 设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）a64g二氧化硫含有原子数为3nab1l 1 mol·l1的氯化钠溶液中，所含离子数为nac标准状况下，11.2l水所含分子数为0.5nad在反应中，1mol镁转化为mg2后失去的电子数为na参考答案：a略5. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质

5、的是a. cu    b. co2    c. hcl    d. ch3ch2oh（乙醇）参考答案：b试题分析：a、铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，a错误；b、二氧化碳本身导电，是非电解质，b错误；c、氯化氢是能电离出离子，是电解质，c正确；d、乙醇不能电离出离子，不导电，是非电解质，d错误，答案选b。【名师点晴】本题主要是考查电解质和非电解质的判断，题目难度不大。掌握电解质和非电解质的含义和判断依据是解答的关键。电解质是指溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物，非电解质是指溶于水和在熔融

6、状态下都不能够自身电离出离子的化合物，解答时灵活应用。6. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是afe2o3 与fe3o4互为同素异形体b检验从火星上带回来的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤 向滤液中滴加kscn溶液c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤d明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物参考答案：c略7. 用固体naoh配制250ml 0.2mol?l1的naoh，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）a在托盘天平的两托盘中分别放

7、等质量的纸，称取2.0g naoh固体b将naoh固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250ml容量瓶中c定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些d摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平参考答案：b【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】结合c=可知，不当操作使n偏大或v偏小时，造成所配溶液浓度偏高，以此来解答【解答】解：配制250ml 0.2mol?l1的naoh，naoh的质量为0.25l×0.2mol/l×40g/mol=2.0g，a在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g naoh固体，应在小烧杯中称量，实际

8、称量naoh质量可能偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故a不选；b将naoh固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250ml容量瓶中，v偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移，故b选；c定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应重新配制，故c不选；d摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平，v偏大，导致溶液浓度偏低，不应再加水，故d不选；故选b8. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是hcl比h2s稳定 hclo氧化性比h2so4强 hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子最外层有7个电子，s原

9、子最外层有6个电子 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes hcl酸性比h2s强a     b        c          d参考答案：a略9. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是a从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应b从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应c从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应d海水中含有氯化钠

10、等多种氯化物；除了氯，海水中溴的储量也很高，溴也被称为“海洋元素”参考答案：a略10. 下列过程中的能量转化，属于光能转化为化学能的是a石油燃烧                          b植物的光合作用c核电站发电             

11、           d太阳能电池供电参考答案：b11. 2016年第31届奥运会在巴西里约举行奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5kc1o3+6p=3p2o5+5kc1下列有关该反应的叙述中，正确的是（）a氯酸钾是还原剂bkcl既是氧化产物，又是还原产物c反应中消耗3mol p时，转移电子的物质的量为15mold发令时产生的白烟只是kcl固体颗粒参考答案：c【考点】氧化还原反应【分析】a、所含元素化合价升高的反应物是还原剂；b、反应中只有磷元素的化合价升高，由0

12、价升高为+5价，据此计算反应中转移电子；c、氧化剂发生还原反应生成的物质为还原产物；d、p2o5与空气中水化合为h3po4，h3po4吸收空气中水而呈白雾【解答】解：a、反应5kclo3+6p=3p2o5+5kcl中，kclo3中的氯元素化合价由+5价降低为kcl中1价，kclo3是氧化剂，故a错误；b、由kclo3发生还原反应生成kcl，kcl是还原产物，故b错误；c、反应中只有磷元素的化合价升高，由0价升高为+5价，所以反应中消耗3molp时，转移电子的物质的量为3mol×5=15mol，故c正确；d、p2o5与空气中水化合为h3po4，h3po4吸收空气中水而呈白雾，同时含有k

13、cl是固体颗粒，故应为白色烟雾，故d错误故选c12. 已知a、b、c、d、e几种物质间转化关系如右图所示：；a为单质，其余为化合物，其中c可能是：                                      

14、0;                                   a.nh3              

15、0;  b.no                    c.so2               d.h2so3参考答案：bc略13. 下列物质的水溶液不具有漂白性的是acl2       b.ca(c

16、lo)2        d. hclo       d.hcl参考答案：b略14. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用na2seo3消除人体内活性氧，则na2seo3的作用是a.氧化剂      b.还原剂       c.既是氧化剂又是还原剂    

17、;  d.以上均不是参考答案：b15. 1gn2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）amol1                        bamol1c28amol1               

18、60;       dmol1参考答案：c解：1gn2的物质的量=mol；用na表示阿伏伽德罗常数，a个分子的物质的量=mol；所以得到= ，na=28amol1故选c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。     （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 _。（2）某同学用图乙装置进行铝热反

19、应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表所示。 fe2+fe3+al3+mg2+开始沉淀时的ph7.52.84.29.6沉淀完全时的ph9.04.0511试剂a应选择_，试剂b应选择_。(填序号)a稀盐酸     b氧化铁     ch2o2溶液       d氨水  写出反应的离子方程式_。设计简单实

20、验证明m的成分是fe2o3而非fe3o4。操作预期现象 取少量m固体于试管中，向其中加入_；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_，振荡观察_上述实验应灼烧至m质量不变，则能证明m质量不变的标志是_。若最终红色粉未m的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。参考答案：（1）引发铝热反应    （2）c    d    2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+2h2o    足量稀硫酸    几滴(少量)高锰酸钾溶液

21、    溶液紫红色未褪去    连续两次灼烧质量相差不大于0.1g    84.0%解析：（1）铝热反应需要在高温条件下进行，mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生o2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应（2）由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将fe2+转化为fe3+，故需要加入h2o2；然后调节4ph4.2即可将fe3+沉淀而al3+、mg2+不沉淀，调节ph选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未m的质量偏大，故应选用氨水，故答案为：c；d若fe（oh）3已完全分解，则用天平连续两次称量m的质量时相差不大于0.1g。故答案为：连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；红色粉末为fe2o3 ，质量为12.0g，物质的量为12/160 =0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为