广西壮族自治区来宾市柳江中学2021年高三化学月考试题含解析

1、广西壮族自治区来宾市柳江中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是a常温常压下，11.2ln2和no的混合气体所含的原子数为nab1 mol c8h18分子中，共价键总数为25na         c1 l 1 mol/l的k2co3溶液中离子总数为3nad含0.1 mol h2o2的水溶液跟mno2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2na参考答案：b略2. 下列反

2、应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（        ）a硫化氢与浓硝酸                b木炭与浓硝酸共热   c氢氧化铜与硝酸                d四氧化三铁与硝酸参考答案：d3.

3、 有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)/ mol·l-1为 （ ）a.（y-2x）/a                         b.(y-x)/a &#

4、160;          c.(2y-2x)/a                          d.(2y-4x)/a参考答案：d略4. 下列反应与有机物官能团性质无关的是        

5、60;  a葡萄糖与新制的cu（oh）2悬浊液反应           b乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色       c一氯甲烷和氯气反应生成二氯甲烷       d钠放入无水乙醇中放出氢气参考答案：c略5. (nh4)2so4在一定条件下发生如下反应：4(nh4)2so4=n2 +6nh3 +3so2 +so3+7h2o，将反应后的混合气体通入ba(no3)2溶液，产生的沉淀为a

6、baso4和baso3    bbaso4    cbaso3    dbas参考答案：b试题分析：so3溶于水后形成h2so4，no3在酸性条件下具有强氧化性，能把so2氧化成so42，即产生的沉淀是baso4，故选项b正确。6. (双选题)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（） 选项实验操作实验现象与结论a对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物b向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加bacl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定

7、含有so42c向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu（oh）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖d向0.1mol?l1 na2co3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热浅红色加深，说明na2co3的水解是吸热反应 参考答案：bd考点：常见阴离子的检验；吸热反应和放热反应；葡萄糖的性质和用途分析：a含na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色；b滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀，可排除cl和so32的影响；c葡萄糖在碱性条件下与新制cu（oh）2浊液反应；d盐类水解都是吸热反应，加热促进盐类的水解解答：解：a含na元素的固体，其焰

8、色反应中火焰均呈黄色，则该物质可能为钠单质、钠盐或naoh、氧化物等，也可能含有钾，黄色能掩盖紫色，故a错误； b滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀，可排除cl和so32的影响，可说明样品溶液中一定含有so42，故b正确；c葡萄糖与新制cu（oh）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故c错误；d碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解是吸热过程，所以加热促进碳酸钠的水解，碱性增强，故d正确；故选：bd点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、离子检验等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注

9、意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等7. 下列反应中的氨与反应4nh3+5o2=4no+6h2o中的氨作用相同的是（    ）a.2na+2nh3=2nanh2+h2b.2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2oc.nh3+hno3=nh4no3d.3sih4+4nh3=si3n4+12h2参考答案：b8. 下表中，不能使y通过化合反应得到w的是选项abcdyfeso2cusio2wfecl2h2so4cu2(oh)2co3h2sio3 参考答案：ca. 2fecl3fe3fecl2；b. o2+ so2+h2oh2so4；c. 2c

10、u+o2+h2o+co2= cu2(oh)2co3；d.不能使sio2通过化合反应得到h2sio3。故选d。9. 下列叙述正确的是afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性cc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强dli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大参考答案：c10. 下列化学用语的相关表述正确的有（）a. h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=a kj/mol，故1 mol naoh固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kjb. 因cuso4?5h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+b kj/

11、mol，故1 mol cuso4（s）溶于水时，放出b kj热量c. 因氢气的燃烧热为c kj/mol，故电解水的热化学方程式为2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+c kj/mold. 因n2（g）+3h2（g）?2nh3h=d kj/mol，故向某容器中通人1 mol n2与3 mol h2充分反应后，放出的热量小于d kj参考答案：d考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：a根据naoh固体溶于水要放热；b根据无水硫酸铜溶解为溶液时，先放热变成五水硫酸铜，五水硫酸铜再溶吸收热量，最终表现为放热，放出的热量是两次热量变化之差；c燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成

12、稳定氧化物时所放出的热量，氢气燃烧反应是放热反应，逆向是吸热反应；d根据n2（g）+3h2（g）?2nh3为可逆反应，不能进行到底解答：解：anaoh固体溶于水要放热，故1 mol naoh固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量大于a kj，故a错误；bcuso4?5h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+b kj/mol，故1 mol cuso4（s）与水生成cuso4?5h2o，放出bkj热量，生成的cuso4?5h2o溶于水时溶液吸热，所以1 mol cuso4（s）溶于水时，放出的热量是两次热量变化之差，小于b kj热量，故b错误；c燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物

13、时所放出的热量，氢气的燃烧热为c kj/mol，故电解水的热化学方程式为2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+2c kj/mol，故c错误；d根据n2（g）+3h2（g）?2nh3为可逆反应，不能进行到底，故向某容器中通人1 mol n2与3 mol h2充分反应后，放出的热量小于d kj，故d正确；故选d点评：本题考查了物质溶解过程中的能量变化、盖斯定律的运用以及可逆反应的特征，题目难度中等11. （8分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如下图），请完成下列问题：       （1）该实验的目的是

14、60;                                       （2）该实验的原理是（用化学方程式表式）：       

15、                                （3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞，止水夹、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）：       &

16、#160;                                                 &

17、#160; 。实验所用试剂为：                                                。（

18、4）实验步骤：按上图连好仪器扭开活塞；主要现象为                                          。   关闭活塞  ，打开止

19、水夹，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是：                                              

20、0;            。参考答案：（1）验证no和o2、no2与水发生的反应。  （2）2no+o22no2；3no2+h2o2hno3+no   （3）烧杯,圆底烧瓶；ho2、o2、no   （4）烧瓶内无色气体变为红棕色   用热毛巾捂住烧瓶一会儿，再拿开。12. 四联苯的一氯代物有a. 3种     b. 4种    c. 5种

21、0;   d. 6种参考答案：c13. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 18g d2o含有电子数为10 na；       1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na ；1 mol c10h22分子中共价键总数为31na； 在标准状况下，22.4 lso3的物质的量为1 mol；7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3na；   28 g 硅晶体中含有2 na个sisi键 ； 200 ml，1 mol / lfe2(so4)3溶液中，fe3+和so42-离子数的总和是na

22、； 在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol cl2充分反应，转移的电子数为0.3 na； 标准状况下，22.4 l no和11.2 lo2混合后气体的分子总数为1.5 na；  s2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 naa         b         c         d参考答案：a略14. 下列化学用语描述中正确的是（  ）a

23、含18个中子的氯原子的核素符号：b比例模型可以表示co2 分子或sio2分子chco的电离方程式为：hco+ h2oco+h3o+d次氯酸的结构式：h×clo参考答案：c【知识点】化学用语解析：a含18个中子的氯原子的核素符号：3517cl ，错误；bsio2是原子晶体，晶体内没有分子chco是碳酸的酸式酸根离子，hco的电离方程式为：hco+ h2oco+h3o+，正确；d次氯酸的结构式：hocl，错误。【思路点拨】本题考查了化学基本用语，原子符号的书写、晶体的结构、电离方程式的书写、结构式等知识点，基础性较强，难度不大。15. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是

24、（1）nahco3     (2)  (nh4)2s    (3)  al2o3    (4)  al    (5)  al (oh)3a. (3) (4)      b.(3) (4) (5)       c.(1) (3) (4) (5)      d.全部参考答案

25、：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、cl、nh、mg2、ba2、co、so。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1来加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)3加足量bacl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。试回答下列问题：(1)根据实验1对cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一

26、定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_          _。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号物质的量浓度(mol·l1)     (3)试确定k是否存在？_，判断的理由是_                &#

27、160;             _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 100ml 6mol/l的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少l？（2）溶液中h+、no3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案：（1）0.448l   （2）c（h+）=5.2mol/l         &#

28、160;  c（no3-）=5.8mol/l略18. （2006·广东卷）27.钴(co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物co(nh3)xclyclz的组成，进行如下实验：    称取样品0.5010 g，加入过量的naoh溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到a。产生的氨用50.00 ml 0.5000 mol·l-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 ml，得溶液b。取b溶液20.00 ml，用0.1000 mol·l-1naoh滴定，消耗naoh溶液30.00 ml。  

29、0; 向a中加入过量ki固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：                            com+i-co2+i2(未配平)    反应完成后，蒸馏水稀释，用na2s2o3溶液滴定析出的i2，消耗0.1000 mol·l-1na2s2o3溶液20.00 ml

30、。反应方程式为：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6    另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·l-1agno3溶液滴定至恰好反应完全，消耗agno3溶液20.00 ml。相应反应式为：          co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl    通过计算求：    co(nh3)xclyclz中氮元素的质量分

31、数。    该钴化合物的化学式。参考答案：naoh+hcl=nacl+h2o    nh3+hcl=nh4cl 20.00 ml b溶液消耗0.1000 mol·l-1 naoh 30.00 ml20.00 ml b溶液中过量的hcl  n(hcl)=0.003000 mol100 ml b溶液中过量的hcl  n(hcl)=0.01500 mol那么与nh3反应的n(hcl)=0.01000 mol故0.5010g样品中n(nh3)=0.01000 mol    n(n)=

32、0.01000 molco(nh3)xclyclz中氮元素的质量分数i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6因反应用去0.1000 mol·l-1 na2s2o3溶液20.00 ml，推算出：n(i2)=0.001000 molco与fe同一族，com+具有强氧化性，故设m=3则有：2co3+2i-=2co2+i2n(co3+)=0.002000 mol0.5010 g样品中cl的总质量为m(cl)=0.5010 g-0.002000 mol×59 g·mol -1-0.01000 mol×17 g·mol -1=0.2130 gn(c

33、l)=0.006000 mol又有  co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl0.2505 g样品扩大一倍来算（即用0.5010 g）推算出：反应消耗agno3  n（agno3）=0.1000 mol·l-1×40.00 ml=0.004000 mol即发生上述反应的cl-为：n(cl-)=0.004000 mol则有  yz=（0.006000 mol-0.004000 mol）0.004000 mol=12同时还有  1x(y+z)=0.0020000.010000.006000=153解得  x=5  y=1  z=2带入co(nh3)xclyclz中，求得co化合价为+3，假设成立。该钴化合物的化学式为：co(nh3)5clcl2答：co(nh3)xclyclz中氮元素的质量分数为27.94%该钴化合物的化学式为：co(nh3)5clcl2 略19. (10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体