山西省运城市永济文学中学2019年高三化学模拟试题含解析

1、山西省运城市永济文学中学2019年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（    ）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c. mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d. 电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：d略2. 下列说法正确的是（）a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b燃料的脱硫脱氮、s

2、o2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施c要将溶解在ccl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：b考点：化学实验方案的评价分析：a氯水中的次氯酸能漂白ph试纸； b根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生；c碘的熔点高于四氯化碳；d氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液解答：解：a氯水中的次氯酸能漂白ph试纸，不能用ph试纸测定新制氯水的ph值，故a错误； b采用燃料脱硫技术可以减少二

3、氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，nox的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故b正确；c用蒸馏法能将溶解在ccl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故c错误；d氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故d错误故选b点评：本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意d为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯3. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 +

4、 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o复分解反应：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应：4naclo  3nacl + naclo4；naclo4  nacl + 2o2下列说法不正确是：a氧化性（酸性溶液）：fecl3 > co(oh)3 > i2b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 > i2 >

5、 kio3c热稳定性：nacl > naclo4 > naclod酸性（水溶液）：hscn > h2co3 > hcn参考答案：a略4. 燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3。已知该电池的正极反应为：o2 + 2co2 + 4e=2co32-。下列叙述正确的是（    ）   a放电时co32-向正极移动     &#

6、160;         b放电时oh向负极移动   c负极反应为h2 + co32-2e-=h2o + co2d当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4l时，转移电子4mol参考答案：c略5. 已知室温时，0.1mol?l1某一元酸ha的电离平衡常数约为1×107，下列叙述错误的是（）a该溶液的ph=4b此溶液中，ha约有0.1%发生电离c加水稀释，ha的电离平衡向右移动，ha的电离平衡常数增大d由ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的106倍参考答案：c考点：

7、弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：室温时，0.1mol/l某一元酸ha的电离平衡常数k=1×107，溶液中c（h+）=104mol/l，据此分析解答解答：解：a、室温时，0.1mol/l某一元酸ha的电离平衡常数k=1×107，溶液中c（h+）=104mol/l，ph=4，故a正确；b、0.1mol?l1某一元酸ha中c（h+）=104mol/l，所以ha约有0.1%发生电离，故b正确；c、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故c错误；d、该温度时，由ha电离出的c（h+）=104mol/l，水电离出的c（h+）=mol/l

8、=1010mol/l，所以由ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的106倍，故d正确；故选c点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、ph公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意c中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意b中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点6. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（    ）a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀d在水杯中各盛相同质量

9、的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：d略7. 下列说法正确的是（     ）a. 含氧元素的化合物就一定是氧化物b. 由不同种元素组成的纯净物就是化合物c. 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质d. 只含有一种元素的物质不可能是混合物参考答案：ba、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故a错误；b、化合物是由不同元素组成的化合物，故b正确；c、电解质溶液中导电的离子必须是本身提供，co2的水溶液能够导电，但导电的离子不是co2本身电离产生，因此co2不是电解质，故c错误；d、如果是一种元素组成，且结构不同的物质混

10、合，属于混合物，如石墨和金刚石，故d错误。8. 将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是 （    ）a与naoh反应的氯气一定为0.3 mol  bn(na)n(cl) 可能为73 c若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25dn(nacl)n(naclo)n(naclo3)可能为1121参考答案：c略9. 下表中，对陈述i、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述i陈述判断a工业生

11、产硫酸用水吸收so3so3可与水反应i对；对；有bcl2和so2混合后可用于漂白纸浆cl2和so2都有较好的漂白作用i对；错；无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光i对；对；无d石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好i对；对；有参考答案：cd略10. 把ba（oh）2溶液滴入明矾溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）3参考答案： 考点：离子方程式的有关计算.分析：明矾的化学式为kal（so4）2?12h2o，设明矾为1mol，则溶液中含有1molal3+，2molso4

12、2，根据反应：so42+ba2+=baso4、al3+4oh=alo2+2h2o判断解答：解：明矾的化学式为kal（so4）2?12h2o，设明矾为1mol，则溶液中含有1molal3+，2molso42，由反应so42+ba2+=baso4可知，使so42全部转化成baso4沉淀，需要2molba（oh）2，则加入4moloh，则发生al3+4oh=alo2+2h2o，所以最后溶液中存在alo2，故选c点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使so42全部转化成baso4沉淀需要ba（oh）2的物质的量，根据al3+和oh物质的量的关系判断反应产物11. 下述实验不能达到

13、预期实验目的是（）选项实验内容实验目的a将2.5g cuso4?5h2o溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的cuso4溶液b向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c取少量待检固体溶于水中，滴加少量ba（oh）2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验nahco3固体中是否含na2co3d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 aabbccdd参考答案： 考点：化学实验方案的评价；分液和萃取；配制一定物质的量

14、浓度的溶液.专题：实验评价题分析：a.2.5gcuso4?5h2o中cuso4的质量为2.5g×=1.6g；b根据沉淀的转化来分析；cna2co3能与ba（oh）2溶液发生反应生成baco3沉淀，nahco3也能与ba（oh）2溶液发生反应生成baco3沉淀；d上层液体从上口倒出解答：解：a.2.5gcuso4?5h2o中cuso4的质量为2.5g×=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的cuso4溶液，故a正确；b因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液，

15、会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故b正确；cna2co3能与ba（oh）2溶液发生反应生成baco3沉淀，nahco3也能与ba（oh）2溶液发生反应生成baco3沉淀，故不能用ba（oh）2溶液检验nahco3固体中是否含na2co3，可以用bacl2溶液检验，故c错误；d为防止试剂受污染，则分层后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故d正确故选c点评：本题考查了在化学实验中基本操作，难度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题12. 下列实验操作中，先后顺序正确的是 a.稀

16、释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水b.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中c.为检验酸性溶液中的cl-和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液d.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸参考答案：d   a.稀释浓h2so4时应先在烧杯里加水，再缓慢倒入浓h2so4并不断搅拌；b.测定cuso4·5h2o的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；c.检验酸性溶液中的cl和so应先加ba（no3）2再加agno3；d.制取干燥纯净的cl2时，先使cl2通过水（或饱和

17、食盐水）可除去其中混有的hcl。13. x、y、z、w四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式hh1h2。则x、y可能是           c、co         alcl3、al(oh)3fe、fe(no3)2      na2co3、nahco3 a      b &

18、#160;    c     d 参考答案：a14. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是    a镁粉在水的催化下与溴发生反应        

19、    b镁粉只与溴水中的酸反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到  d镁粉只直接与溴水中的溴反应参考答案：a略15. 下列有关说法正确的是                                 

20、0;                a1h、d+、t2互为同位素                b h2o、，ch3cooh、nh4hco3都是电解质c饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体    d水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：b略二、实验题（本题包括1个

21、小题，共10分）16. 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(c6h12o6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 ml该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 ml)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有_                    

22、      。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_        _。a使用前要检查容量瓶是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗c配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为_     _，物质的量浓度_      

23、60; _。(4)配制0.1 mol/l的nacl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_      。 a没有将洗涤液转移到容量瓶         b定容时俯视读取刻度c原容量瓶洗净后未干燥             d定容时液面超过了刻度线参考答案：(1)托盘天平、玻璃棒   (2)a  (3)

24、27 g   0.3 mol/l   (4)b 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68l (s. t. p.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。参考答案：设硝酸铜结晶水合物为cu(no3)2·nh2o，其物质的量为x，agno3的物质的量为y2cu(no3)2·nh2o2cuo+  4no2  + o2   

25、60;      4no2+o2+2h2o4hno32                2         4      1            4 

26、   1x                x        2x     0.5x          2x  0.5x2agno32ag+2no2+o2     

27、0;    4no2+o2+2h2o4hno3   2              2       2           1           &#

28、160;    4         1   y               y        y           0.5y          y         0.25y由以上方程式可知最终得到的气体是o2，且为0.25y，0.25y=1.68/22.4       y=0.3mol氧化铜与银的质量48.4g，即有80x+108y=48.4，得x=0.2mol原混合物中结晶水的质量110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(h2o)=21.6/18=1.2mol则硝酸铜结晶水合物中ncu(no3