2019届高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质(选考)题组层级快练39分子结构与性质

1、题组层级快练(三十九)1 下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的()A. 32 g S8分子中含有 0.125 mol 键B. SF6是由极性键构成的非极性分子C.1 mol C2H2分子中有 3 mol (T 键和 2 mol n 键D. 1 mol S8中含有 8 mol S S 键 答案 A2.下列常见分子中 b 键、n 键判断正确的是()A. CN 与 2 结构相似，CH=CHCI 分子中 b 键与 n 键数目之比为 1 ：1B. CO 与 N2结构相似，CO 分子中 b 键与 n 键数目之比为 2 ：1C.C22与 C22+互为等电子体，1 mol O22+中

2、含有的 n 键数目为2NAD.已知反应 20(1) + 2N2H(I)=3N2(g) + 4fO(l)，若该反应中有 4 mol N H 键断裂，则形成的 n 键数目为 6NA答案 C解析 因为 CN 与 N2结构相似，可知 CH=CHCF 分子中有 3 个 n 键、6 个 b 键，所以 CH=CHC分子中 b 键与 n 键数目之比为 2 ： 1, A 项错误；CO 与 N2结构相似，所以 CO 分 子中 b 键与 n 键数目之比为 1 : 2, B 项错误；由于 a2与 Q2+互为等电子体，故 1 mol Q2+中含有的 n 键数目为 22, C 项正确； 在 D 项的反应方程式中， 产物中

3、只有 N2中有 n 键，依据 4 mol N H 键断裂时消耗 1 mol N2H4，可推知生成 1.5 mol N2,则形成的 n 键数目为 32, D 项错误。3能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难于发生化学反应D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 答案 D解析 共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2

4、分子中共价键的键11能(946 kJ mol )比 Q 分子中共价键的键能(497.3 kJ mol )大，在化学反应中更难于断 裂。4关于原子轨道的说法正确的是 ()A. 凡是中心原子采取 sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形2B. CH 分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成 的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相同 的新轨道D.凡 AB3型的共价化合物，其中心原子A 均采用 sp3杂化轨道成键答案 C解析 H2O 和 NH 中的 O 原子和 N 原子均为 sp3

5、杂化，但立体构型却为 V 型和三角锥形，故 A 项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道形成的一组能量相同的杂化轨道，故 B 项错误，C 项正确。BF3中的 B 原子为 sp2杂化，故 D 项错误。5若 AB 的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型， 下列说法正确的是 ()A. 若 n = 2,则分子的立体结构为 V 形B. 若 n = 3,则分子的立体结构为三角锥形C. 若 n = 4,则分子的立体结构为正四面体形D. 以上说法都不正确答案 C解析 若中心原子 A 上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n =

6、2 时，分子的立体结构为直线形；当 n= 3 时，分子的立体结构为平面三角形； 当 n = 4 时，分子的 立体结构为正四面体形。6下列现象与氢键有关的是 ()1NH 的熔、沸点比第 VA 族其他元素氢化物的高2小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶3冰的密度比液态水的密度小4尿素的熔、沸点比醋酸的高5邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低6水分子高温下很稳定A.B.C.D. 答案 B解析 水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键较强,与氢键无关。7.通常情况下，NCb 是一种油状液体，其分子空间构型与NH 相似，下列对 NCI3和 NH 的有关叙述正确的是（）A. 分子中 N-CI 键键长

7、与 CCI4分子中 C-CI 键键长相等B.在氨水中，大部分 NH 与H2O以氢键（用“”表示）结合形成 NH HO 分子，则 NH H2OH3IHWH（）（）I I的结构式为I :C. NCI3分子是非极性分子D. NBb 比 NCb 易挥发答案 B解析 根据题意，NCb 的空间结构与 NH 相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C 项错误；根据 NH HON+ OH,故 B 项正确；NBb 的结构与 NCb 相似，因 NBb 的相对分子质量大于 NCb 的相对分子质量，故沸点NBr3大于 NCb,所以 NBk 不如 NCb 易挥发，故 D项错误；因 N 原子的半径小于 C 原子的半径，所以

8、 C-CI 键键长大于 N-CI 键，故 A 项错误。 &下列说法错误的是（）A. 在”+和Cu（NH3）42+中都存在配位键B.H2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央C. SO、SO、BF3、NCI3都是极性分子D.向含有 0.1 mol Co（NH3）4CI2CI 的水溶液中加入足量 AgNO 溶液只能生成 0.1 moI AgCI答案 C解析 SQ 是 V 形结构，是极性分子，NCb 是三角锥形，是极性分子，BF3与 SQ 是平面正三角形结构，是非极性分子。9. S2CI2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸

9、性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于SCI2的说法中错误的是（）A. S2CI2为非极性分子B. 分子中既含有极性键又含有非极性键C. 与 SB结构相似，熔、沸点 SBQSaCbD.与水反应的化学方程式可能为2S2CI2+ 2H2O=S0+ 3SJ+4HCI答案 A解析 根据 S2CI2的分子结构可知，它属于极性分子，故A 项错误，B 项正确；由于 S2CI2与4SB2的结构相似，而相对分子质量 SBr2S2Cl2,故 C 项正确；由少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2H2O=Sa+ 3SJ+ 4HCI，故 D 项正确。10.下列各组

10、微粒的立体构型相同的是（）1NH 和 H2ONH 或 H3O+ CQ 和 BeCl27BF3和 Al2CI6A.全部C.答案 C11.已知 H 和 O 可以形成 H2O 和 HbCb两种化合物，试根据有关信息完成下列问题: （1）水是维持生命活动所必需的一种物质。1_ 用球棍模型表示的水分子结构是 _ （填选项字母）。Q=O=0BCD2氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：_3水分子在特定条件下结合一个H+,形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_ （填序号）。A.氧原子的杂化类型发生了改变B.

11、微粒的空间构型发生了改变4在冰晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图），已知冰的升华热是+51kJ mol_1,除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ mol是_kJ mol_。OO/ / H H H H* O/ H H2S2C12+NH+和 HsO+Q 和 SOSiO；一和 SO2B.除外D.C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变1），则冰晶体中氢键的键能5 OO/ / H H H H5金刚砂（SiC）为第三代半导体材料，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金6刚砂的熔点高低，并说明理由： _。答案B2H2S、NH（其他合理答案均给分）3A20金刚

12、石的熔点高于金刚砂的熔点，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以CC 键的键长小于cSi 键的键长，c C 键的键能大于 c Si 键的键能解析 在冰中，每个水分子与周围的4 个水分子形成 4 个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有 2 个氢键；水分子为 V 形结构。与 H20 具有相同空间构型的分子和阴离子 有 H2S、NH。H0 分子中氧原子采取 sp3杂化，H0*中氧原子也采取 sp3杂化，A 项不合理； H20 呈 V 形结构，H0 呈三角锥形，B 项合理；前者是分子，后者是阳离子，化学性质不同， C 项合理；和 H20 中由于孤电子对数目不同导致键角不同，D 项合理。1 mol 水

13、分子中含有 2 mol 氢键，2 mol 氢键的键能和为（51 11） kJ mol = 40 kJ mol ，冰晶体中氢 键的键能为20 kJ mol_1。金刚石和金刚砂均为原子晶体，C C 键的键长小于 Si C 键,所以 C- C 键的键能大，熔点高。（2）已知 H2O 分子的结构如图所示： HQ 分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上， 两个氧原子在书脊位置上， 书页夹角 为 93 52,而两个 0 H 键与 0 0 键的夹角均为 96 52。 试回答：1H2O2分子的电子式是 _ ，结构式是 _。2HQ 分子是含有 _ 键和_键的_ （填“极性”或“非极性”）分子。3H

14、2Q 难溶于 CS ,简要说明理由：_中氧元素的化合价是_ ,简要说明原因_H：0：0 : H答案 H- 0 0 H极性 非极性 极性 因 H2O2为极性分子，而 CS 为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，HO 难溶于 CS -1 价 因 0 0 键 为非极性键，而 0H 键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为- 1 价解析 由 HO 的空间构型图可知，是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据“相似相溶”规律，H2Q 难溶于 CS。12. （2017 石家庄模拟）W X、Y、Z 为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W 勺基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3, X2+与 W

15、具有相同的电子层结构；W 与 X的最外层电子数之和等于 Y 的最外层电子数；Z 元素位于元素周期表的第 11 列。请回答：7(1) Z 的基态原子 M 层的电子排布式为 _。(2) W 的简单氢化物分子中 W 原子的_轨道与 H 原子的_轨道重叠形成 H Wc键(填轨道名称)。比较 Y 的含氧酸的酸性：HY _HYO(填“ ”或“ SNCHZD. SQ2与 PQ-互为等电子体，空间构型均为正四面体答案 (1)3s23p63d103(2)sp 杂化 s HCIC2和 HCIO 可分别表示为(HO)ClO 和(HO)Cl , HClO 中的 Cl 为+ 1 价，而 HCIC2中的Cl 为+ 3 价

16、，正电性更高，导致CI O H 中 O 的电子更向 CI 偏移，更易电离出 H+(4)BD解析 根据 W 的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,确定 W 为 N 元素，根据 X2+与 W具有相同的电子层结构，确定X 为 Mg 元素，W 与 X 的最外层电子数之和为 7,则 Y 的原子序数小于 Z,确定 Y 为 CI 元素，Z 位于元素周期表的第 11 列，则 Z 为 Cu 元素。(1)Cu 的基态原子 M层的电子排布式为 3s23p63d10; (2)NH3分子中，N 原子采取 sp3杂化，四个 sp3杂化轨道中有 1 个孤电子对，另外 3 个 sp3杂化轨道与 H 原子的 s 轨道重叠

17、形成 c 键；(4) 化合物CU(EDTA)SO4中不含有氢键，A 项错；一 CH结构中碳原子采取 sp3杂化，一 COOH 结构中碳原子采取 sp2杂化，B 项正确；第一电离能：NQ C 项错；SQ2与 PQ3互为等电子 体，空间构型相同，均为正四面体形，D 项正确。13在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二 氧化硅、富勒烯、含铬物质等。(1)Fe +在基态时，价电子排布式为 _ 。HOOCCH2CH.CO8KNO3中 NO的立体构型为_ ，写出与 NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：(3)6 氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S 原子的杂化方式是;

18、组成中 C NO 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _。9COOH(1)基态硼原子的电子排布式为 _; C、N 元素的第一电离能由大到小的顺序为(2)BF3与一定量的水可形成如图1 的晶体 R。1晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及 _ (填字母)；a.离子键 b.共价键 c.配位键 d .金属键2R 中阴离子的空间构型为 _。乙二胺(H2N CH CH NH)与 CaCb 溶液可形成配离子(结构如图 2),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为 _ ；乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。 六方相氮化硼是通常存在的稳定相， 其结构与石墨相似, 具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图 3 所示，六方相氮化硼质地软的原因是答案 (1)1s* 2222p1NCabc 四面体(3)sp3 4杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺