(完整word版)高中化学必修一期末测试题(含答案)讲义,推荐文档

1、高中化学必修 1 期末测试卷 姓名： 得分： 一、单项选择题。（3X18=54 分） 1. C、N、S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带 来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【 】 A 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生 B .这些氧化物使雨水的 PH V 7,我们把 PH V 7 的雨水称之为酸雨 C. N 与 S 的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 D .温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系 2. 下列试验装置不能达到实验目的的是【 】 A.韵宦-定时阿内 B. JWCCKW C.验证 水 D

2、.比NijCOj 生成珀的反应遽率 喷泉实鑒 NiHCOj的鶴越定性 3. 科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作 纳米泡沫”，直径 约 6 到 9 纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【 】 A .是金刚石的同素异形体 B .在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 C.其相对分子质量为 12g/mol D .在氧气中充分燃烧的产物是 CO2 4. 下列叙述正确的是【 】 SS A .为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识 B. 实验室可利用丁达尔效应鉴别 Fe （OH） 3胶体和 FeCl3溶液 C. 大量氯气泄漏时，用NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并

3、迅速离开现场 D .实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中 5. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【 】 A .分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B. 28g 乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C. 常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6 NA D .常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA 6.在电解质溶液的导电性装置（如下图所示） 中，若向某一电解质溶液 中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭， 后又逐渐变亮的是 【

4、】 rlHgH A .盐酸逐滴加入食盐溶液中 B .硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 C.硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中 D .醋酸逐滴加入氨水中 P 亠一卜 b -M = -B- * 1 7 .常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【 】 A. 0.1 mol 的 NaOH 溶液：K十、Na + SO42、CO32 B. 0.1 mol L71 的 Na2CO3溶液：K十、Ba、N03、Cl C. 0.1 mol L71FeCl3溶液：K + NH4 + 、SCN 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移 17 .碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y

5、 D. c（H + ）/c（OH）= 1 X1014 的溶液: &下列离子方程式书写正确的是【 A .硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应： B .硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： C.钠与水反应：Na + 2H2O = Na Ca2+ Na J CIO、NO3 】 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 J +2HO SiO32 + 2H+ = H2SQ3 J + 木 + 2OH + H2f D .浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe + 3NO3 + 6H + =Fe3+ + 3NO2f+ 3H2O 9 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应: 14CUSO4 + 5FeS2 + 12

6、H2O = 7CU2S + 5FeSO4 + 12H2SO4下列说法正确的是【 A. CU2S 既是氧化产物又是还原产物 C. 产物中的SO 2-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂 下列说法正确的是【 10. A .将 CO2通入 CaCl2溶液中可以得到 CaCO3沉淀 B .向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入 BaCl2溶液，可检验 SO42- C.将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 D .向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明 原溶液中含有 Fe2+ 11. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠

7、溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质 量的铝，生成氢气的体积比为 5: 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【 A .甲、乙都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 12. 向 定量的 FeO, Fe, Fe3O4的混合物中加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完 KSCN溶液无血红色出现 】 D. 1.4g 全溶解，放出 224mL （标准状况）的气体，在所得溶液中加入 若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是【 A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g 13. 下列关于各用品的主

8、要成分对应错误的是【 】 A .光导纤维一纯硅 B.漂白液一次氯酸钠 C.苏打一碳酸钠 D .明矶一硫酸铝钾 14. 同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是 和 NO2,NO2和 O2,NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后, 试管中剩余气体的体积分别为 A. V1V2V3 15. Cu2S 与一定量浓度的 和 NO 的物质的量为 1: A. 1 : 7 B. 1: 9 V1、V2、V3，则下列关系正确的是【 】 B. V1 V3 V2 C. V2 V3 V1 D. V3 V1V2 HNO3反应，生成 Cu（NO3）2、CuS

9、O4、NO2、NO 和 H2O,当 1时，实际参加反应的 CU2S 与 HNO3的物质的量之比为【 C. 1 : 5 16. 38 . 4mg 的铜跟适量的浓硝酸反应， 反应消耗的 HNO3的物质的量可能是【 A . 1. 0X10-3mol B. 1. 6X10-3mol D . 1 : 6 铜全部作用后共收集到气体 】 C. 2. 2X10-3mol D . 2. NO NO2 】 22. 4mL （标准状况）， 4 X10-3mol 0 F 1 B. 同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是【 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B 从 Z 导管出来的气体中无

10、二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D .在 Z 导管口有红棕色气体出现 18. 向 MgS04和 Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。 下列图象中 （横坐标表示 NaOH溶液的体积，纵坐标表示沉淀质量），能正确表示上述反应的是【 19. （16 分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去） 下 A、C、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出下列各物质的化学式: X : _ ; B: _; F: _ ; G : _ （2 ）写出下列变化的反应方程式: GE : _ 。 （3）实验室里，常用加热 _ 的混合物的方法制取气体

11、C, 常采用_ 法来收集。 20. （11 分）某同学设计了如下实验，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分 数 X。请按要求回答下列问题： ，其中常温 （1） 操作I溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、 玻璃棒外， 还需要的有 （填 仪器名称)_ ;操作 n名称为 _ 。 (2) _ 下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 _ (填序号) 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线 配溶液前容量瓶中有少量水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水纸凹液面与刻度线相切 (3) _ 反应的离子反应方程式为 _ 。 若坩埚质量是 Wg,坩埚与最终灼烧后的固体总质量是 W2g，则样品中铁元素

12、的质量分数(化简代数式)xi= _ 21. (14 分)某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验 装置。 (1) _ 实验室用装置 A 制备 SO?。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液 体未流下，你认为原因可能是 _ (2) 实验室用装置 E制备CS,其反应的化学化学方程式为： MnO2+4HCI (浓)- MnCl2+Cl2f +2HO。若有 6 mol 的 HCI参加反应，则转移的电子总数为 _ ; (3) 反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是： B : _ , D : _ 。 停止通气后，再给 B、D 两

13、个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B : _ , D : _ 。 (4) 另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性， 二者混合后的漂白性肯定会更强。 他们将制得的 SO2和 CI2按 1 : 1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的 那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) 三、计算题。（ 5 分） 22.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已 除去氧化膜、 并用针刺一些小孔的铝箔包好， 然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。 待 钠块反应完全后在容器中仅收集到 1.12 L 氧气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少 了 0.27 g,

14、水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L,溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 mol L-1（忽略 溶液中离子的水解和溶解的氢气的量 ）。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案 1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D 19. (1) X: NH4HCO3 或(NH4)2CO3； B : H2O ; F： NO2； G： HNO3 (2) AD : 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 AE : 3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOf +

15、4H2O (3) 铵盐和碱【或 NH4CI和 Ca(OH) 2；向下排空气法 20. (1) 250 mL 容量瓶胶头滴管 过滤洗涤 (2) (3) 2FG2+ Br2= 2Fe3+ 2Br ( 4) 700(W 2 W1)/a% 21. (1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来； (2) 3 6.02 1023； (3) 品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。 ( 4) CI2+SO2+2H 2O=2HCI+H 2SO4 。 22. 由铝消耗 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)=0.OIOmoI 生成的氢气的物质的量为 n(H2)=0.015moI 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为 : n(H2)=1.12/22.4-0.015moI=0.035moI 根据反应可得金属钠的物质的量为 n(Na)=2 0.035 mol=0.070mol 又因为反