二章节四节化学反应进行方向学习教案

1、会计学1二章节四节化学反应进行二章节四节化学反应进行(jnxng)方向方向第一页，共36页。一、判断化学反应进行方向的判据一、判断化学反应进行方向的判据科学家根据体系科学家根据体系(tx)存在着力图使自身能量趋于存在着力图使自身能量趋于 和由和由 变为变为 的自然现象，为最终解决化学反应的方向问题，提出了的自然现象，为最终解决化学反应的方向问题，提出了相互关联的判据相互关联的判据最低最低“有序有序”“无序无序(w x)”第1页/共35页第二页，共36页。1能量判据能量判据(1)自发过程和自发反应自发过程和自发反应自发过程：在一定条件下自发过程：在一定条件下 就能自动进行的就能自动进行的过程过程

2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著行到显著(xinzh)程度，就称为自发反应程度，就称为自发反应不用不用(byng)借助外借助外力力第2页/共35页第三页，共36页。(2)能量判据能量判据经验表明，那些不用借助外力就可以自动进行的自发过程的共经验表明，那些不用借助外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是体系趋向于从同特点是体系趋向于从 状态转变为状态转变为 状态状态(这时体系这时体系会对外部做功或者释放热量会对外部做功或者释放热量)，由此总结，由此总结(zngji)出的经验规律出的经验规律就是所谓的焓判据就是所谓的焓判据

3、高能高能(gonng)低能低能(dnng)第3页/共35页第四页，共36页。2熵判据熵判据(1)熵熵在密闭条件下，体系在密闭条件下，体系 转变为转变为 的倾向的倾向因为与有序体系相比因为与有序体系相比(xin b)， “更加稳定更加稳定”，可以采取更多的存在方式科学家把这种因素称作熵可以采取更多的存在方式科学家把这种因素称作熵从有序自发从有序自发(zf)无序无序(w x)无序体系无序体系第4页/共35页第五页，共36页。(2)熵判据熵判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变，即熵变(S)大于零这个原理也叫熵增原理在用来判大于零这个原

4、理也叫熵增原理在用来判断过程的方向时，就称为熵判据断过程的方向时，就称为熵判据从液体和气体分子的排布和运动的角度从液体和气体分子的排布和运动的角度(jiod)来看，气体来看，气体与液体比较，分子自由活动的程度增大了，也就是说气体与液体比较，分子自由活动的程度增大了，也就是说气体的混乱度比液体大，所以随着液体的蒸发，尽管是吸热，的混乱度比液体大，所以随着液体的蒸发，尽管是吸热，但由于分子存在的状态增大了混乱度，因而仍可自发进行但由于分子存在的状态增大了混乱度，因而仍可自发进行增大增大(zn d)第5页/共35页第六页，共36页。(3)熵值大小熵值大小(dxio)的比较的比较同种物质不同状态时熵值

5、大小同种物质不同状态时熵值大小(dxio)为为S(g) S(l) S(s)第6页/共35页第七页，共36页。二、化学反应进行方向的判断二、化学反应进行方向的判断大量事实告诉我们，过程大量事实告诉我们，过程(guchng)的自发性只能用于判断的自发性只能用于判断 ，不能确定过程，不能确定过程(guchng)是否一定发生和过程是否一定发生和过程(guchng)发生的发生的 由由 和和 组合而成的组合而成的 ，将更适合于所有的过程，将更适合于所有的过程(guchng)只根据一个方面来判断反只根据一个方面来判断反应应进行的方向是不全面的进行的方向是不全面的.过程过程(guchng)的的方向方向速率速率

6、(sl)复合判据复合判据焓判据焓判据熵判据熵判据第7页/共35页第八页，共36页。反应热反应热混乱度混乱度所属反应的自发性所属反应的自发性反应举例反应举例放热放热增大增大2H2O2(l)=2H2O(l) O2(g)放热放热减小减小N2(g)3H2(g) 2NH3(g)自发自发(zf)进进行行也可能也可能(knng)自自发进行发进行第8页/共35页第九页，共36页。反应热反应热混乱混乱度度所属反应的自发性所属反应的自发性反应举例反应举例吸热吸热增大增大CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)吸热吸热减小减小3O2(g)=2O3(g)也可能自发也可能自发(zf)进行进行不能自发不能自发(zf)

7、进行进行第9页/共35页第十页，共36页。是否能从焓判据和熵判据单独来判断反应进行是否能从焓判据和熵判据单独来判断反应进行(jnxng)的方向？的方向？提示：不能从单一提示：不能从单一(dny)的焓判据或熵判据来判断化学反应进行的方向的焓判据或熵判据来判断化学反应进行的方向但一般低温时以焓变影响为主，高温时，以熵变影响为主但一般低温时以焓变影响为主，高温时，以熵变影响为主.第10页/共35页第十一页，共36页。1放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的()提示：错误反应是否提示：错误反应是否(sh fu)自发，不是根据吸热、放热简单自发，不是根据吸热、放

8、热简单划分的，有些吸热反应也是自发的如划分的，有些吸热反应也是自发的如2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH3H2O.第11页/共35页第十二页，共36页。2自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小()提示：错误判断反应自发与否，不仅要看熵变，还要看焓变只有提示：错误判断反应自发与否，不仅要看熵变，还要看焓变只有综合这两个因素综合这两个因素(yn s)，才能对反应的自发与否作出判断，才能对反应的自发与否作出判断第12页/共35页第十三页，共36页。3对于反应对于反应2NO2(g) N2O4(g)H0，S0，该反应能，该反应能自发进行自发进行第32页/共35页第三十三页，共36页。第33页/共35页第三十四页，共36页。解析：解析： A中气体生成中气体生成(shn chn)液体是熵减的反应液体是熵减的反应，不正确，不正确B中中H0，S0不能自发进行不能自发进行C中是中是一个一个H0，S0的反应，由的反应，由HTS可知，低温下可知，低温下能自发进行，能自发进行，C正确正确答案答案(d n)： CD第34页/共35页第三十五页，共36页。NoImage内容(nirng)总结会计学。是否能从焓判据和熵判据单独来判断反应进行的方向。(3)有一些吸热反应在室温条件