比较物质溶沸点高低的规律比较物质溶

1、比较物质溶、沸点高低的规律比较物质溶、沸点高低的规律一.规律小结（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸 点越高，反之越低。如：金刚石 金刚砂（SiC）晶体硅（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强， 溶、沸点越高，反之越低。（3）金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳 离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。合金的熔、沸点一般来说比它各成分的熔、沸点低。女如铝硅合金 铝（或纯硅）。（4）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。 （具有氢键的分子晶体，熔、沸点

2、反常地高） 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的 熔、沸点越高。 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔、沸点 就越咼。 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。如：硬脂酸油酸硬脂酸甘油脂油酸甘油酯 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数增加，熔、沸点 升高。 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔、沸点降低。 如：。芳香烃的苯环上有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低，沸点按邻、 间、对位降低。 相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量增大，熔、 沸点升高；官能团相同时

3、，官能团数越多，熔、沸点越高。（5）元素周期表中第VIIA族卤素的单质（分子晶体）的熔、沸点随着原子序数 递增而升高；第IA族碱金属元素的单质（金属晶体）的熔、沸点随原子序数的 递增而降低。（6）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体 离子晶体 金属晶 体分子晶体。应当指出，有的分子晶体的熔、沸点比金属晶体的高，女口S常温有固态，Hg却为液态；有的金属晶体的熔、沸点比原子晶体高，如钨比硅的熔点高。一、不同类型晶体间的比较1. 一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体、金属晶体（除少数外）分子晶体。如: 晶体硅-'练习1： 下列晶体：（1）金刚石；（2）氯化钠；（3）三氧化硫；（4）

4、钠，它们的熔点从高到低的 顺序是（）A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(2)(4)(3)C.(2)(1)(4)(3)D.(4)(3)(2)(1)2. 依据物质在通常条件下的状态，固体液体气体。如八：亡：;，" I ' ：T o二、同种类型晶体间的比较1. 原子晶体原子晶体中原子间存在着很强的共价键，所以熔沸点很高，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、 碳化硅等。此类晶体中，原子半径小的，键长短，共价键的键能大，熔沸点高。如：金刚石 >碳化硅>晶体硅。2. 离子晶体离子晶体中阴阳离子间存在着较强的离子键，所以熔沸点较高。如大部分金属氧化物、 大部分盐、可溶性强碱等。组成

5、和结构相似的离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越小，所形成的离子键就越强，熔沸点就越高，如二二-二:练习2:在下列晶体中：（1）；（ 2）朮h;（ 3）二；（4） V。它们的熔点从高到低的顺序是（）A.(1)(2)(3)(4)B.(4)(1)(2)(3)C.(1)(4)(3)(2)D.(4)(3)(2)(1)3. 金属晶体金属晶体中金属离子和自由电子间存在着较强的相互作用，所以此类晶体的熔沸点较高。同类金属晶体中，金属离子的半径越小，自由电子数越多，其熔沸点越高。如Na> K>Rb>CSi < Mg < Al。4. 分子晶体分子晶体中分子间存在着较弱的分子间作用力，所以此类晶体熔沸点较低。如酸、大部分非金属氧化物、大部分有机物、非金属的氢化物、稀有气体单质、大部分非金属单质。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高。如HCHO < CHCHO <F2 < C72 < Br7 <I2 CHzCl <CHCH2Cl <CHCH2CH2C1有些分子晶体中，由于分子间存在氢键，使其熔沸点偏高，如-一 一二、亠一J：山HF > HCh沁馬电分子间作用力越小，熔沸点就越低，如正戊烷异有机分子中的同分异构体，其支链越多, 戊烷>新戊烷。练习3:F列