2020届高考化学三轮专题高分冲刺提升训练：滴定曲线的分析与应用【专题训练、课后总结】

1、高三专题冲刺提分训练坚持就是胜利！滴定曲线的分析与应用【专题训练】1(2019湖南茶陵三中高三月考 )常温下，向 25 ml 0.1 moll1弱碱 moh溶液中逐滴滴加0.2 mol l1的 hcl 溶液，溶液 ph的变化曲线如图所示 ( 溶液混合时体积的变化忽略不计) 。下列说法正确的是 ( ) amoh 的电离方程式为moh=mohb在 b 点，各离子浓度大小关系为：c(oh)c(h)c(m)c(cl) c在 c 点，v112.5 ml d在 d 点，c(cl) 2c(moh) 2c(m)0.1 mol l1答案d 解析moh 是弱碱，电离过程是可逆的，电离方程式应为mohmoh，a错误

2、； b 点为 moh 和 mcl的混合液，各离子浓度大小关系为： c(m)c(cl)c(oh)c(h) ，b错误； c 点 ph7，呈中性，为 moh 和 mcl的混合液， v1khbkhdb滴定至 p点时，溶液中： c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh) cph 7时，三种溶液中： c(a)c(b) c(d) d当中和百分数达100% 时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h) 答案c 解析根据三种酸的浓度均为0.1 mol l1，结合滴定前三种酸溶液ph ：hahbhbhd，由于酸性越强其电离常数越大， 即电离常数：khakhbkhd，a正确；由 p 点

3、时中和百分数为50% ，可知溶液中 c(hb)c(nab)，再结合此时溶液 phc(na) ，b正确； naoh 滴定 ha ，根据电荷守恒可知， ca(na)c(h) c(a)c(oh) ，当溶液 ph 7 时，ca(na)c(a) ，同理 cb(na) c(b) 、cd(na) c(d) ，根据中和反应原理可知溶液呈中性时三种酸消耗的naoh 的量不同，故溶液中c(na) 不同，则 c(a) 、c(b)、c(d) 不同，c错误；当中和百分数达 100% 时，将三种溶液混合， 即溶液为 naa 、 nab 、nad的混合液，根据质子守恒可知c(oh) c(ha)c(hb)c(hd)c(h)

4、，即c(ha)c(hb)c(hd)c(oh) c(h) ，d正确。3(2019佛山市高三教学质量检测) 常温下，向 20 ml 0.1 mol/l 的 h3po4溶液中滴加 0.1 mol/l 的 naoh 溶液，所得溶液的ph与 naoh 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( ) 高三专题冲刺提分训练坚持就是胜利！ah3po4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂ba点溶液中 c(h2po4)c(h3po4)c(hpo24) c图像中 a、b、c三处溶液中c h2po4c ohc hpo24相等db点溶液存在 2c(na)c(po34) c(h2po4)c(hpo24)c(h3po4) 答案c

5、 解析h3po4溶液第一步滴定生成nah2po4，溶液呈酸性，变色范围约为 45，可选用甲基橙作指示剂，故a 错误； a 点为 nah2po4溶液， nah2po4在水溶液中，电离大于水解， a点溶液中 c(h2po4)c(hpo24)c(h3po4) ，故 b错误；温度相同，同一反应的平衡常数相同，hpo24水解常数： a、b、c三处溶液中c h2po4c ohc hpo24相等，故 c正确； b点是 na2hpo4溶液，物料守恒为c(na)2c(po34)c(h2po4)c(hpo24) c(h3po4) ，故 d错误。4 (2019 吉林实验中学高三期中 ) 常温下，将 naoh 溶液滴

6、加到某一元酸 (ha)溶 液 中 ， 测 得 混 合 溶 液 的ph 与 离 子 浓 度 变 化 关 系 如 下 图 所 示已知： pc ac halgc ac ha。下列叙述不正确的是 ( ) 高三专题冲刺提分训练坚持就是胜利！aka(ha)为 104.76b滴加 naoh 溶液过程中，c ac hac oh不变cm点所示溶液中： c(h)c(ha)c(oh) c(na) dn 点所示溶液中： c(na) c(a) c(ha) 答案d 解析haha，ka(ha)c hc ac ha，pc ac halgc ac ha0时，c(a)c(ha)，此时溶液的ph4.76 ，所以 c(h) 104.

7、76，故 ka(ha)c hc ac hac(h) 104.76， a正确；c ac hac ohc ac hc hac ohc hkakw，而 ka和 kw是温度函数， 滴加 naoh 溶液过程中， 温度不变，故c ac hac oh不变，b正确；由电荷守恒可知，m点所示溶液中： c(h)c(na)c(a) c(oh)，由 a分析可知， m点时， c(a) c(ha)，则 c(h) c(ha)c(oh)c(na) ，c正确；n 点时溶液 ph3 ，显酸性， ha的物质的量大于滴加naoh 的物质的量，则此时溶液中： c(na)c(oh) d当混合溶液呈中性时， c(na)c(hx)c(x2)

8、c(oh)c(h) 答案d 解析由 h2xhhx可知： ka1c hc hxc h2x，则 c(h) ka1c h2xc hx，等式两边同取负对数可得：ph1lg ka1lg c hxc h2x。同理，由 hxhx2可得： ph2lg ka2lg c x2c hx。因 1ka1? ka2，则 lg ka1lg ka2。当 lg c hxc h2xlg c x2c hx时，有 ph1ph2，故曲线 n表示 ph与 lg c hxc h2x的变化关系， 曲线 m表示 ph与 lg c x2c hx的变化关系，b正确。由曲线 m可知，当 ph4.8 时，lg c x2c hx0.6 ，由 ph2lg

9、 ka2lg c x2c hx可得： lg ka20.6 4.8 5.4 ，ka2105.4100.6106，故 ka2的数量级为 106，a正确。nahx 溶液中，c x2c hx1，则 lg c x2c hx0，此时溶液ph5.4 ，溶液呈酸性，所以 c(h) c(oh)，c正确。由图可知，当溶液呈中性高三专题冲刺提分训练坚持就是胜利！时 lg c x2c hx0，则 c(x2)c(hx) ，d错误。6(2018全国卷 )用 0.100 mol l1 agno3滴定 50.0 ml 0.0500 mol l1 cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( ) a根据曲线数据计算可知k

10、sp(agcl) 的数量级为 1010b曲线上各点的溶液满足关系式c(ag)c(cl)ksp(agcl) c相同实验条件下，若改为0.0400 mol l1 cl，反应终点 c 移到 a d相同实验条件下，若改为0.0500 moll1br，反应终点 c 向 b 方向移动答案c 解析选取横坐标为 50 ml 的点，此时向 50 ml 0.0500 mol l1的 cl溶液中，加入了 50 ml 0.100 mol l1的 agno3溶液，所以计算出此时溶液中过量的 ag浓度为 0.025 moll1( 按照银离子和氯离子11 的比例沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来的2 倍) ，由图示得到此时

11、cl的浓度约为 1108moll1( 实际稍小 ) ，所以 ksp(agcl) 约为 0.0251082.5 1010，所以其数量级为1010，a正确。由于 ksp(agcl) 极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以曲线上各点的溶液均满足c(ag)c(cl)ksp(agcl) ，b正确。滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50 ml 0.0500 mol l1的 cl溶液改为50 ml 0.0400 mol l1的 cl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8 倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原

12、来的0.8 倍，因此应该由c高三专题冲刺提分训练坚持就是胜利！点的 25 ml 变为 25 ml0.8 20 ml，而 a 点对应的是 15 ml，c错误。卤化银从氟化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以ksp(agcl) 大于 ksp(agbr) ，将 50 ml 0.0500 mol l1的 cl溶液改为 50 ml 0.0500 mol l1的 br溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是按比例 11 沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由点c 向 b方向移动， d正确

13、。7(2019西安五校高三联考 ) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下，用 0.100 mol l1盐酸滴定 10.00 ml 浓度均为 0.100 mol l1的 naoh 溶液和二甲胺 (ch3)2nh溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似， kb(ch3)2nh h2o1.6104) 。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( ) a曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线ba 点溶液中： c(ch3)2nh2c(ch3)2nh h2o cd 点溶液中： c(h) c(oh) c(ch3)2nh h2o db、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是b 点答案c 解析二甲胺

14、是弱电解质，因此浓度均为0.100 mol l1的 naoh 溶液和二甲胺(ch3)2nh溶液相比，二甲胺溶液中离子浓度小，故起始时二甲胺溶液电导率小，故曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线，a 错误；曲线表示滴定naoh 溶液的曲线， a 点在曲线上， a 点溶液中不含 (ch3)2nh2和(ch3)2nh h2o ，b错误；d 点二甲胺和盐酸恰好完全反应， 得到(ch3)2nh2cl 溶液，根据电荷守恒可知， c(h) c(ch3)2nh2 c(oh)c(cl) ，根据物料守恒可知， c(cl) c(ch3)2nh2高三专题冲刺提分训练坚持就是胜利！c(ch3)2nh h2o，消去 c(cl) ，

15、可得 c(h) c(oh) c(ch3)2nh h2o，c正确； b 点溶液中的溶质是等物质的量的二甲胺、(ch3)2nh2cl，(ch3)2nh2的水解平衡常数 khkwkb ch3 2nh h2o10141.6 1046.251011c(k)c(oh) 解析 溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关，a正确；由图像知， a 点到 b 点，ha转化为 a2，b 点导电能力相对于a 点增强，可判断 na和 a2的导电能力之和大于ha的，b正确； b 点为反应终点，发生的反应为 2kha 2naoh=na2ak2a2h2o 。因为 h2a 为弱酸，所以 na2a、k2a 溶液显碱性，ph7，c错误；c 点为 na2a、k2a和 naoh 的混合溶液，由于 b 点是反应终点， 所以 b点时 c(na2a)c(k2a)， c 点又加入了 naoh 溶液， 故 c 点的 c(na)c(k) 又因为 bc 点加入的 naoh溶液的体积小于 ab 点加入的 naoh 溶液的体积，高三专题冲刺提分训练坚持就是胜利！所以 c(k)c(oh) ，故