高二化学知识点梳理五篇总结

1、202x高二化学知识点梳理精选五篇总结 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、 稳固知识的能力，制定学习方案，养成自主学习的好习惯。 下面就是给大家带来的高二化学知识点，希望对大家有所帮助！ 1.化学能与热能 (1)化学反响中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 (2)化学反响吸收能量或放出能量的决定因素：反响物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量 (3)化学反响的一大特征：化学反响的过

2、程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，破坏1molh-h键消耗的能量为q1kj，破坏1molo=o键消耗的能量为q2kj，形成1molh-o键释放的能量为q3kj。以下关系式中正确的选项是(b) a.2q1+q2>4q3b.2q1+q2<4q3 c.q1+q2 (4)常见的放热反响： a.所有燃烧反响;b.中和反响;c.大多数化合反响;d.活泼金属跟水或酸反响; e.物质的缓慢氧化 (5)常见的吸热反响： a.大多数分解反响; 氯化铵与八水合氢氧化钡的反响。 (6)中和热：(重点) a.概念：稀的强酸与强碱发生中和反响生成1mo

3、lh2o(液态)时所释放的热量。 一、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三、烷烃系统命名法的步骤 (1)选主链，称某烷 (2)编号位，定支链 (3)取代基，写在前，注位置，短线连 (4)不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个根本原那么： 最简化原那么 明确化原那么，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链

4、要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原那么在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。 四、氧化复原反响配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价; 二列出化合价升降变化; 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等; 四定出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的系数; 五平：观察配平其它物质的系数; 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。 1、so2能作漂白剂。so2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。so2使品红褪色是因为漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原

5、性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、so2与cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与cl-生成难溶物。包括：agno3 第二种可能为与h+反响生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(sio32-)，离子方程式为：sio32-+2h+=h2sio3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 s2o32-离子方程式：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 一些胶体如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的胶粒带负电荷与参加的h+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，假设继续滴加盐酸至过

6、量，该沉淀那么会溶解。)假设加hi溶液，最终会氧化得到i2。 alo2-离子方程式：alo2-+h+h2o=al(oh)3当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与cu反响强氧化性、酸性实验室制取乙烯催化性、脱水性 实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反响催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反响的物质 显两性的物质：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的铵盐：(nh4)2co3、(nh

7、4)2so3、(nh4)2s等。 弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等。 氨基酸。 假设题目不指定强碱是naoh，那么用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。 7、有毒的气体：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、h。 8、常温下不能共存的气体：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。 9、其水溶液呈酸性的气体：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。 10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：nh3。有漂白作用的气体：cl2(有水时)和so2，但两者同时使

8、用时漂白效果减弱。检验cl2常用淀粉碘化钾试纸，cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 1、状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、 醋酸(16.6以下); 气态：c4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液态：油状：乙酸乙酯、油酸; 粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇. 2、气味： 无味：甲烷、乙炔(常因混有ph3、h2s和ash3而带有臭味); 稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯; 3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油; 比水重：溴苯、

9、ccl4,氯仿(chcl3). 5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸. 6、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、ccl4; 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油). 最简式相同的有机物 1、ch：c2h2、c6h6(苯、棱晶烷、盆烯)、c8h8(立方烷、苯乙烯); 2、ch2：烯烃和环烷烃;3、ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖; 4、cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 如乙醛(c2h4o)与丁酸及异构体(c4h8o2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳 原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(c3h

10、4)与丙苯(c9h12) 能与溴水发生化学反响而使溴水褪色或变色的物质 有机物： 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等) 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类. 天然橡胶(聚异戊二烯) 能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的(>1)：卤代烃(ccl4、氯仿、溴苯等); 下层变无色的(0,m/4>1,m>4.分子式中h原子数大于4的气态烃都符合. v=0,m/4=1,m=4.、ch4,c2h4,c3h4,c4h4. v<0,m/4<1,m&l

11、t;4.只有c2h2符合. (4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗o2的物质的量与生成co2的物质的量之比,可推导 有机物的可能结构 假设耗氧量与生成的co2的物质的量相等时,有机物可表示为 假设耗氧量大于生成的co2的物质的量时,有机物可表示为 假设耗氧量小于生成的co2的物质的量时,有机物可表示为 (以上x、y、m、n均为正整数) 其他 最简式相同的有机物 (1)ch：c2h2、c4h4(乙烯基乙炔)、c6h6(苯、棱晶烷、盆烯)、c8h8(立方烷、 苯乙烯) 2)ch2：烯烃和环烯烃 (3)ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 (4)cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原

12、子数的饱和一元羧酸 或酯.如：乙醛(c2h4o)与丁酸及异构体(c4h8o2) (5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(c3h4)与丙苯(c9h12) 化学性质 1、so2能作漂白剂。so2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。so2使品红褪色是因为漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、so2与cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与cl-生成难溶物。包括：agno3 第二种可能

13、为与h+反响生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(sio32-)，离子方程式为：sio32-+2h+=h2sio3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 s2o32-离子方程式：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 一些胶体如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的胶粒带负电荷与参加的h+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。)假设加hi溶液，最终会氧化得到i2。 alo2-离子方程式：alo2-+h+h2o=al(oh)3当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与cu反响强氧化性、酸性实验室制取乙烯催化性、脱水性 实验室制取硝

14、基苯催化剂、吸水剂酯化反响催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反响的物质 显两性的物质：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的铵盐：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。 弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等。 氨基酸。 假设题目不指定强碱是naoh，那么用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。 7、有毒的气体：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、h。 8、常温下不能共存的气体：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h