高二化学重点知识点总结三篇

1、最新高二化学重点知识点总结三篇 化学性质 1、so2能作漂白剂。so2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。so2使品红褪色是因为漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、so2与cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与cl-生成难溶物。包括：agno3 第二种可能为与h+反响生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(sio32-)，离子方程式为：sio32-+2h+=h2sio3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

2、s2o32-离子方程式：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 一些胶体如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的胶粒带负电荷与参加的h+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。)假设加hi溶液，最终会氧化得到i2。 alo2-离子方程式：alo2-+h+h2o=al(oh)3当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与cu反响强氧化性、酸性实验室制取乙烯催化性、脱水性 实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反响催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可

3、能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反响的物质 显两性的物质：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的铵盐：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。 弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等。 氨基酸。 假设题目不指定强碱是naoh，那么用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。 7、有毒的气体：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、h。 8、常温下不能共存的气体：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。 9、其水溶液呈酸

4、性的气体：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。 10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：nh3。有漂白作用的气体：cl2(有水时)和so2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验cl2常用淀粉碘化钾试纸，cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 1、状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、 醋酸(16.6以下); 气态：c4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液态：油状：乙酸乙酯、油酸; 粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇. 2、气味： 无味：甲烷、乙炔(常因混有ph3、h2s和ash3而带有臭味); 稍有气味：乙烯

5、;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯; 3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油; 比水重：溴苯、ccl4,氯仿(chcl3). 5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸. 6、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、ccl4; 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油). 最简式相同的有机物 1、ch：c2h2、c6h6(苯、棱晶烷、盆烯)、c8h8(立方烷、苯乙烯); 2、ch2：烯烃和环烷烃;3、ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖; 4、cnh2no：

6、饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 如乙醛(c2h4o)与丁酸及异构体(c4h8o2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳 原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(c3h4)与丙苯(c9h12) 能与溴水发生化学反响而使溴水褪色或变色的物质 有机物： 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等) 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类. 天然橡胶(聚异戊二烯) 能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的(>1)：卤代烃(ccl4、氯仿、溴苯等); 下层变无

7、色的(0,m/4>1,m>4.分子式中h原子数大于4的气态烃都符合. v=0,m/4=1,m=4.、ch4,c2h4,c3h4,c4h4. v<0,m/4<1,m<4.只有c2h2符合. (4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗o2的物质的量与生成co2的物质的量之比,可推导 有机物的可能结构 假设耗氧量与生成的co2的物质的量相等时,有机物可表示为 假设耗氧量大于生成的co2的物质的量时,有机物可表示为 假设耗氧量小于生成的co2的物质的量时,有机物可表示为 (以上x、y、m、n均为正整数) 其他 最简式相同的有机物 (1)ch：c2h2、c4h4(乙烯基乙炔)、c

8、6h6(苯、棱晶烷、盆烯)、c8h8(立方烷、 苯乙烯) 2)ch2：烯烃和环烯烃 (3)ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 (4)cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸 或酯.如：乙醛(c2h4o)与丁酸及异构体(c4h8o2) (5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(c3h4)与丙苯(c9h12) 一、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三、烷烃系统命名法的步骤 (1)选主链，称某烷 (2)编号位，定支链 (3)取代基，写在前，注位置，短线连 (4)不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个根本原那么： 最简化原那么 明确化原那么，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原那么在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。 四、氧化复原反响配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价