高二化学知识点总结归纳5篇2

1、最新高二化学知识点总结归纳5篇 一、化学反响的速率 1、化学反响是怎样进行的 (1)基元反响：能够一步完成的反响称为基元反响，大多数化学反响都是分几步完成的。 (2)反响历程：平时写的化学方程式是由几个基元反响组成的总反响。总反响中用基元反响构成的反响序列称为反响历程，又称反响机理。 (3)不同反响的反响历程不同。同一反响在不同条件下的反响历程也可能不同，反响历程的差异又造成了反响速率的不同。 2、化学反响速率 (1)概念： 单位时间内反响物的减小量或生成物的增加量可以表示反响的快慢，即反响的速率，用符号v表示。 (2)表达式： (3)特点 对某一具体反响，用不同物质表示化学反响速率时所得的数

2、值可能不同，但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反响速率的影响 (1)反响速率常数(k) 反响速率常数(k)表示单位浓度下的化学反响速率，通常，反响速率常数越大，反响进行得越快。反响速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响。 (2)浓度对反响速率的影响 增大反响物浓度，正反响速率增大，减小反响物浓度，正反响速率减小。 增大生成物浓度，逆反响速率增大，减小生成物浓度，逆反响速率减小。 (3)压强对反响速率的影响 压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反响，压强的改变对反响速率几乎无影响。 压强对反响速率的影响，实际上是浓度对反响速率的影响

3、，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反响速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反响速率都减小。 4、温度对化学反响速率的影响 (1)经验公式 阿伦尼乌斯总结出了反响速率常数与温度之间关系的经验公式： 式中a为比例系数，e为自然对数的底，r为摩尔气体常数量，ea为活化能。 由公式知，当ea>0时，升高温度，反响速率常数增大，化学反响速率也随之增大。可知，温度对化学反响速率的影响与活化能有关。 (2)活化能ea。 活化能ea是活化分子的平均能量与反响物分子平均能量之差。不同反响的活化能不同，有的相差很

4、大。活化能ea值越大，改变温度对反响速率的影响越大。 5、催化剂对化学反响速率的影响 (1)催化剂对化学反响速率影响的规律： 催化剂大多能加快反响速率，原因是催化剂能通过参加反响，改变反响历程，降低反响的活化能来有效提高反响速率。 (2)催化剂的特点： 催化剂能加快反响速率而在反响前后本身的质量和化学性质不变。 催化剂具有选择性。 催化剂不能改变化学反响的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。 二、化学反响条件的优化工业合成氨 1、合成氨反响的限度 合成氨反响是一个放热反响，同时也是气体物质的量减小的熵减反响，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。 2、合成氨反

5、响的速率 (1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反响速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。 (2)反响过程中将氨从混合气中别离出去，能保持较高的反响速率。 (3)温度越高，反响速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。 (4)参加催化剂能大幅度加快反响速率。 3、合成氨的适宜条件 在合成氨生产中，到达高转化率与高反响速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反响速率并获得适当平衡转化率的反响条件：一般用铁做催化剂，控制反响温度在700k左右，压强范围大致在1×107pa1×108pa之间，并采用n2与h2分压为12.8的投

6、料比。 1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molh2o，这时的反响热叫中和热。 2.强酸与强碱的中和反响其实质是h+和oh-反响，其热化学方程式为： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h=-57.3kj/mol 3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反响时的中和热小于57.3kj/mol。 4.盖斯定律内容：化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与具体反响进行的途径无关，如果一个反响可以分几步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是相同的。 5.燃烧热概念：25，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的

7、化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。 注意以下几点： 研究条件：101kpa 反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1mol 研究内容：放出的热量。(h<0，单位kj/mol) 1、电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反响：以电解熔融的nacl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反响：2cl-cl2+2e-。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生复原反响：na+e-na。 总方程式：2nacl(熔)2na

8、+cl2 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极：2cl-cl2+2e- 阴极：2h+e-h2 总反响：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 (2)铜的电解精炼。 粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极，精铜为阴极，cuso4溶液为电解质溶液。 阳极反响：cucu2+2e-，还发生几个副反响 znzn2+2e-;nini2+2e- fefe2+2e- au、ag、pt等不反响，沉积在电解池底部形成阳极泥。 阴极反响：cu2+2e-cu (3)电镀：以铁外表镀铜为例 待镀金属fe为阴极，镀层金属cu为阳极，cuso4溶液为电解质溶液。 阳极反响：cu

9、cu2+2e- 阴极反响：cu2+2e-cu 有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的一般指n(c)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。例如，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解naoh，又能溶解

10、油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反响中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐

11、)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型那么难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 一、汽车的常用燃料汽油 1.汽油的组成:分子中含有511个碳原子的烃的混合物 主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃烧 思考：汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式? 汽车产生积碳得原因是什么? (1)完全燃烧生成co2和h2o (2)不完全燃烧有co和碳单质生成 3.汽油的作用原理 汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。 4.汽油的:(1)石

12、油的分馏(2)石油的催化裂化 思考：汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量? 我们常说的汽油标号是什么? 汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗? 常用抗爆震剂是什么? 5.汽油的标号与抗震性 汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。 辛烷值也就是我们常说的汽油标号。 汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好. 常用抗爆震剂 四乙基铅pb(c2h5)4 甲基叔丁基醚(mtbe). 6、汽车尾气及处理措施 思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害? 假设空气缺乏，那么会产生co有害气体; 假设空气过量那么产

13、生氮氧化合物nox，如 n2+o2=2no，2no+o2=2no2 其中co、nox，都是空气污染物。 汽车尾气中的有害气体主要有哪些?co、氮氧化合物、so2等 如何进行尾气处理? 在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体co、nox转化为co2和n2， 例如：2co+2no=2co2+n2 措施缺陷： 无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了so2向so3的转化，使排出的废气酸度升高。 只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。 二、汽车燃料的清洁化 同学先进行讨论：汽车燃料为什么要进行清洁化?如何进行清洁化? 1.汽车燃料清洁化的原因 使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。 2.清洁燃料车： 压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车 清洁燃料车的优点? 大大降低了对环境的污染(排放的co、nox等比汽油汽车下降90%以